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2022年高三上學期第一次月考化學試題 缺答案(II)

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2022年高三上學期第一次月考化學試題 缺答案(II)

2022年高三上學期第一次月考化學試題 缺答案(II)一、 選擇題:(每個選項只有一個正確答案,每題3分,共48分)1. 下列說法正確的是( ) A 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體 B 明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作漂白劑 C 石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質的變性都是化學變化 D. H、K、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存2下列有關說法正確的是( )A在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解BH2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥CFe(OH)3膠體無色、透明,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象DSiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物3下列過程沒有發(fā)生化學反應的是()A用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用活性炭去除冰箱中的異味4. 下列指定反應的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水:Cl2H2O=2HClClOB酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2: IO5I6H=3I23H2OCNaHCO3溶液中加入稀HCl:CO2H=CO2H2OD AlCl3溶液中加入過量稀氨水: Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O5. 下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是()A用容量瓶配溶液時,若加水超過刻度線,立即用滴管吸出多余液體 B酸堿滴定實驗中,用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差C洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干D酸式滴定管裝標準溶液前,必須先用該溶液潤洗6. 下列物質分類正確的是() A福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物 B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體 C燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質 DSO2、SiO2、CO均為酸性氧化物7. 25 時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na、Al3、SO、ClB. 與Al反應能放出H2的溶液中: Fe2、K、NO、SO C. 0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液中:K、Na、NO、Cl D. 水電離的c(H)1×1013 mol·L1的溶液中:K、Na、AlO、CO8. 下列關于檢驗的敘述正確的是()A灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na,無KB氣體通過無水CuSO4,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣C將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2D在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3,無Fe29. 下列說法正確的是( ) A. 用容量瓶配溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小。 B. 用pH1的鹽酸配制100 mL pH2的鹽酸用到的玻璃儀器:100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。 C. 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉,應采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥的方法。 D. 2 L 0.5 mol·L1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA。10、 NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( ) A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數(shù)均為10NA B. 過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.2NA C. 某密閉容器中盛有0.1 mol氮氣和0.3 mol氫氣,一定條件下充分反應后轉移的電子數(shù)為0.6NA D. 60 g丙醇中存在的共價鍵總數(shù)為10NA11甲、乙、丙、丁四種物質中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉化關系:。下列有關物質的推斷不正確的是( ) A.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸 B.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2 C.若甲為焦炭,則丁可能是O2 D.若甲為SO2,則丁可能是氨水12下列實驗的現(xiàn)象與對應結論均正確的是( )選項操作現(xiàn)象結論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性B常溫下將Al片放入濃硝酸中無明顯變化Al與濃硝酸不反應C將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應D將一小塊Na放入無水乙醇中產(chǎn)生氣泡Na能置換出醇羥基中的氫13下列敘述正確的是 ( )A. 因為Fe3具有氧化性,所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3B. 高溫下,0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應,生成H2分子數(shù)目為0.3NA。C. FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作,是因為FeCl3能從含Cu2的溶液中置換出銅。D. 向某溶液加入KSCN溶液不顯紅色,滴加氯水后溶液呈紅色,溶液中一定含有Fe214、電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O,最后Cr3以Cr(OH)3形式除去,下列說法不正確的是( ) A.電路中每轉移12 mol電子,最多有1 mol Cr2O72被還原 B.電解過程中溶液pH不會變化 C.陽極反應為Fe2eFe2 D.過程中有Fe(OH)3沉淀生成 15. 某同學研究鋁及其化合物的性質時設計了如下兩個實驗方案。方案:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀方案:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3 mol·L1,如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時產(chǎn)生沉淀的物質的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關系,下列說法正確的是( )A 在O點時兩方案中所得溶液濃度相等 BX溶液溶質為AlCl3,Y溶液溶質為NaAlO2Ca、b曲線表示的反應都是氧化還原反應Db曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液16. 在熱的稀硫酸中溶解了11.4 g FeSO4固體,當加入50 mL 0.5 mol·L1 KNO3溶液時,其中的Fe2全部轉化成Fe3,KNO3也完全反應,則還原產(chǎn)物是( ) A. NO2 B . N2O C. NO D . N2O3二、非選擇題:17、(12分) KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復鹽,在造紙等方面應用廣泛。實驗室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的Fe、Mg雜質)制備明礬的過程如下圖所示?;卮鹣铝袉栴}:(1)為盡量少引入雜質,試劑應選用 (填標號)。aHCl溶液 bNaOH溶液 c氨水 dH 2SO4溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為 。(3)沉淀B的化學式為 ;將少量明礬溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是 ,生成沉淀B的離子方程式為 。(4)已知:Kw=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H+H2O K=4.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數(shù)等于 。18. (12分)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式: (2)H3PO2及NaH2PO2)均可將溶液中的銀離子還原為銀單質,從而可用于化學鍍銀。(H3PO2)中,磷元素的化合價為 利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為: (填化學式)NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽? 其溶液顯 性(填弱酸性、中性、或者弱堿性),用離子方程式表示理由 。來源: (3) (H3PO2)的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應,寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式: 19 . (14分)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題:(1)制取氯化亞鐵的方法是 ;制取氯化鐵的方法是 。分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl3液中需加入少量鹽酸,其目的是 。(2)甲組同學取2mlFeCl2溶液加入幾滴酸性高錳酸鉀溶液,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明酸性高錳酸鉀可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為 。 用雙線橋分析電子轉移情況: 。(3)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液·變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為 ;一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是 ;生成沉淀的原是 ??梢杂肍eCl3溶液腐蝕銅電路板,理由是 。20. (14分)已知某溶液X可能由K、Mg2、Cu2、Ag、Ba2、Al3、Fe2、AlO、CO、SO、I、SiO、MnO中的若干種離子組成。某化學興趣小組通過下列實驗確定了其組成。(1)根據(jù)下列實驗步驟和現(xiàn)象,推斷實驗結論:實驗步驟與實驗現(xiàn)象 實驗結論.觀察溶液:無色透明原溶液中一定不含的離子是_.取適量該溶液,加入過量的硝酸,有氣體生成,并得到無色溶液原溶液中一定不含的離子是_,一定含有的離子是_.在所得溶液中再加入過量的碳酸氫銨溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀A原溶液中還一定含有的離子是_,生成沉淀A的離子方程式為_.在所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋇溶液至過量,加熱也有氣體生成,同時析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_,可能含有_來源:(2)上述實驗步驟中開始階段發(fā)生反應的離子方程式一定有_ _。

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