2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(II)

2022年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 無答案(II)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65選擇題（本題包括17小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共51分） 1化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用2酸堿完全中和時(shí) A酸和堿的物質(zhì)的量一定相等 B酸所提供的H+與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等C酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等 D溶液一定呈中性3下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AHCOOH+H2OHCOO + H3O+ BCO2+H2OHCO3 + H+CCO32 + H2OHCO3 + OH DHS + H2OS2 + H3O+4已知在25，101kPa下，2.5gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出121kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是AC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g） H121kJ/molBC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ/molCC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H5518kJ/molDC8H18（1）12.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1） H121kJ/mol5為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模铝胁僮髡_的是A欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時(shí)間煮沸C為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量D為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用6下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ/molB1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)DCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0kJ/mol7已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g) H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 8醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是A醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)減小CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D常溫下pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH79 常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=1×1013 mol/L，該溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液ABCD10下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕11鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是 A充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2e- + OH- = NiOOH + H2OB充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)12用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 Ac(NH4)c(Cl)，c(OH)c(H) Bc(NH4) = c(Cl)，c(OH) = c(H) Cc(Cl)c(NH4)，c(OH)c(H) Dc(Cl)c(NH4)，c(H)c(OH) 13如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是 AX是正極，Y是負(fù)極 BX是負(fù)極，Y是正極CCuSO4溶液的濃度逐漸減小 DCuSO4溶液的pH減小 14下列敘述正確的是 A95 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4C0.2 mol·L1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1DpH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 715常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是A.使甲基橙變紅色的溶液：Na、AlO2、SO42、ClB.澄清透明溶液：K、H、MnO4、SO42C.能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na、CO32、Fe3、ClD.c(H)/c(OH)1012的溶液中：Fe2、Cu2、SO42、NO316某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是 提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42(aq)的平衡常數(shù)，Ksp=c(Ba2)·c(SO42)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp17下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH = 4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2)18.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.防止鐵釘生銹 B.構(gòu)成銅鋅原電池C.構(gòu)成銅銀原電池 D.驗(yàn)證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物第卷 （非選擇題，共46分）19. (2分)某造紙廠排出的廢水，經(jīng)取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機(jī)物外，其它成分為c (Na+) = 4×104 mol/L，c (SO42) = 2.5×104 mol/L，c (Cl) = 1.6×105 mol/L，c (NO3) = 1.4×105 mol/L，c (Ca2+) = 1.5×105 mol/L，則該廢水的pH為_。20（8分）I炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。請(qǐng)回答：（1）鐵鍋的銹蝕是 腐蝕（填“析氫”或“吸氧”）。（2）寫出鐵鍋腐蝕正極的電極反應(yīng)式： 。II（1）某同學(xué)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，自選材料設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，實(shí)現(xiàn)了在通常條件下不能發(fā)生的反應(yīng)：Cu+H2SO4(稀)CuSO4+H2。請(qǐng)你在右邊方框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應(yīng)的裝置圖。（2）某同學(xué)在做一定條件下銅與稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，看到碳棒上有氣泡產(chǎn)生，但銅棒卻沒有被腐蝕。請(qǐng)你分析其原因： 。21. （12分）在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。av(NO2)=2v(O2) b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆 (NO)=2v正(O2) d容器內(nèi)密度保持不變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)是 。a及時(shí)分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑22（13分）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) =CH4(g)HCCH(g)H2(g) H1=156.6 kJ/molCH3CHCH2(g) = CH4(g)HCCH(g ) H2=32.4 kJ/mol則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g) =CH3CHCH2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池總反應(yīng)方程式為 ；放電時(shí)CO32移向電池的 （填“正”或“負(fù)”）極。（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol/L。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3HCO3H的平衡常數(shù)K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。 23（11分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00的K2SO4溶液電極均為石墨電極。 接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： （1）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。 （2）電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為_，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)溶液的密度為1g/cm3）_。 （3）電極c的質(zhì)量變化是_g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的_（填字母編號(hào)）。 A. Cu(OH)2 B.Cu2O C. CuCO3 D. Cu2(OH)2CO3 （4）其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為_，d電極的材料為 _。