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2022年高三化學(xué) 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元復(fù)習監(jiān)測卷

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2022年高三化學(xué) 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元復(fù)習監(jiān)測卷

2022年高三化學(xué) 反應(yīng)速率 化學(xué)平衡單元復(fù)習監(jiān)測卷注意:答題前,請考生先將自己的姓名、班級、登分表序號填寫清楚。登分表序號姓名: 班級: 題號11011121314總 分得分選擇題使用2B鉛筆填涂;非選擇題使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫,要求字體工整。一本大題包括10個小題(每小題5分,共50分)。每題只有一個選項是符合題目要求的。 12345678910 A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D A B C D 1某反應(yīng)2AB(g) C(g)3D(g)在高溫時能自發(fā)進行,其逆反應(yīng)在低溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的正反應(yīng)的H、S應(yīng)為 AH 0,S 0 BH 0,S 0CH 0,S 0 DH 0,S 02合成氨所需的H2可由煤和水蒸氣反應(yīng)而制得,其中一步的反應(yīng)為:CO + H2O(g)CO2 + H2 (H0) ,則下列措施中,能提高CO轉(zhuǎn)化率的是A.增大壓強 B.升高溫度 C.增大水蒸氣的濃度 D.增大CO濃度1003對于可逆反應(yīng) A(g) +B(g)C(g) (H0)來說,下列圖象正確的是 A B C D4反應(yīng)3A(g) + B(g)2C(g) + 2D(g)在不同條件下,反應(yīng)速率分別為: v (A) = 0.6 mol · L-1 · min-1 v (B) = 0.45 mol · L-1 · min-1 v (C) = 0.015 mol · L -1 · s -1 v (D) = 0.45 mol · L-1 · min-1 則此反應(yīng)在不同條件下進行得最快的是 A B C D5某溫度下,濃度都是1 mol · L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,達到平衡后X2為0.4 mol · L-1,Y2為0.8mol · L-1,生成的Z為0.4 mol · L-1 ,則該可逆反應(yīng)方程式為AX2 + 2Y22XY2 B2X2 + Y22X2Y C3X2 + Y22X2Y DX2 + 3Y22XY3 6在一個絕熱的體積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ;H0下列各項中不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 A體系的壓強不再改變 B體系的溫度不再改變C斷裂1mol NN鍵的同時,也斷裂6molNH鍵D反應(yīng)消耗的 、與產(chǎn)生的的速率() () () = 13 27在某溫度下,反應(yīng):ClF(氣)+ F2(氣ClF3(氣);H268 kJ · mol-1 在密閉容器中達到平衡。請判斷有關(guān)說法正確的是A溫度不變,增大體積,ClF的轉(zhuǎn)化率增大 B溫度不變,縮小體積,ClF轉(zhuǎn)化率增大C升高溫度,增大體積,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D降低溫度,體積不變,F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低8對于化學(xué)平衡移動的分析中,不正確的是已達平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),當增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時,平衡一 定向正反應(yīng)方向移動 已達平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當增大N2的濃度 時,平衡向正反應(yīng)方向移動,N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 有氣體參加的反應(yīng)平衡時,若減 小反應(yīng)器容積時,平衡一定向氣體體積減小的方向移動 有氣體參加的反應(yīng)達平衡時, 在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體,平衡一定不移動A B C D9某溫度下,H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如下表所示:起始濃度甲乙丙c(H2)/ mol·L-10.0100.0200.020c(CO2)/ mol·L-10.0100.0100.020則下列判斷不正確的是A.平衡時,乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B.平衡時,甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1D.反應(yīng)開始時,丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢10下圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g)n C(g)( H0)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強p1、p2的關(guān)系正確的是A.p2p1,n3B.p2p1,n3C.p1p2,n3D.p1p2,n3二非選擇題 :(共50分)11(12分) 在溫度830K時,下列可逆反應(yīng)及其平衡有某些特殊性:CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)若 c(CO)始為2 mol / L,c(H2O)始為3 mol / L,反應(yīng)達平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為60%,如果c(H2O)始為6 mol / L,c(CO)始為2 mol / L,反應(yīng)達到平衡時,則CO的轉(zhuǎn)化率為75%。(1) 計算上述兩種情況下H2O的轉(zhuǎn)化率 、 ;CO和H2O的轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系可表示為 。(2) 設(shè)830K時,c(CO)始a mol / L,c(H2O)始b mol / L,達平衡時c(H2)平c mol / L。 當a5,c時,b 。 當ab時, 。 用以表示a、b、c之間關(guān)系的式子是 。12(12分) 反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如右圖所示,請回答下列問題:(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)當反應(yīng)達到平衡時,升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率_ (填“增大”、“減小”或“不變”),原因是 _ _ 。(3)在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,E1和E2的變化是:E1_,E2_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(1) 反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響_,原因是_ _ ;在右圖用虛線畫出加入催化劑后反應(yīng)過程的能量變化。13(12分) .對于反應(yīng)2A+B2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示,則:(1)對應(yīng)的v(正)與v(逆)的關(guān)系是_。(2)正反應(yīng)為_熱反應(yīng)。(3)A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_。(4)溫度時,C%逐漸增大的原因是_ 。. 如右圖所示,在溫度不變時將容器分隔為AB兩部分,A容積固定不變,B有可移動的活塞,現(xiàn)在A中充入2molSO2和1molO2,在B中充入2mol SO3和1mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應(yīng):2SO3(g)2SO2(g)O2(g)請根據(jù)要求填寫空白:(1)固定活塞位置在3處不動,達到平衡時,設(shè)A中壓強為PA,B中壓強為PB,則PA與PB的關(guān)系是 (選填“”、“”或“”)。(2)若要使A中與B中平衡狀態(tài)相同,可移動活塞的位置應(yīng) 處。(3)若活塞右移到5處,達到平衡后,B中SO3為x mol,A中SO3為y mol,則x與y之間的關(guān)系為 (選填“”、“”或“”)。14(14分) 某化學(xué)反應(yīng)2ABD在四種不同條件下進行,B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:請根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為 mol/(L·min)。(2)在實驗2,A的初始濃度c2 mol/L,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是 。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3 v1(選填“”、“”或“”;下同),且c3 1.0mol/L。(4)比較實驗4和實驗1,可推測該反應(yīng)是 反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是 。單元復(fù)習監(jiān)測卷 (十五)答 案1 C 2 C 3 B 4 A 5 C 6 D 7 B 8 D 9 C 10 D11(12分;每空各2分)(1) 40% 25%w (CO)w (H2O)1 (2) 4 0.5 1或 acbcab12(12分)(1)放熱 (2)減小 正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升溫使平衡向吸熱反應(yīng)方向進行,即是向逆反應(yīng)方向進行,抑制A的轉(zhuǎn)化,A轉(zhuǎn)化的量減小了,所以A的轉(zhuǎn)化率減??;(3)減小 減小 (4)不影響 加入催化劑同等程度加快正逆反應(yīng)速度,平衡不發(fā)生移動,因此不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)13(12分;除注明外,其余每空各2分)(1)v(正)=v(逆)(2)放(1分) (3) (4),可逆反應(yīng)未達平衡,反應(yīng)正向進行使C%增大. (1) (1分) (2)右移到3 (3)yx14(14分;每空各2分)(1)0.013 (2)1.0 催化劑 (3) (4)吸熱 溫度升高時,平衡向右移動

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