2022年高一上學期期中考試 化學試題

2022年高一上學期期中考試 化學試題可能用到的相對原子質量： H1 He4 C12 N14 O16 S32 Na23 Mg24 Al27 Fe56 Zn65 Cu64 Ba137 Cl35.5第卷（52分）請將第卷選擇題的答案填寫在第卷的表格中一、選擇題（本題共52分，每小題2分，只有一個正確選項）1某礦泉水標簽上印有主要的礦物質成分如下（單位為mgL）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，這里的Ca，K，Mg，Zn，F是指 （ ） A單質 B元素 C金屬離子 D分子2下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是（ ）A摩爾質量g/mol B物質的量mol C氣體摩爾體積 mol /L D密度 g/cm33在容量瓶上無須有標記的是：（ ）A標線 B溫度 C濃度 D容量4美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118，中子數為175的超重元素，該元素原子核內的中子數與核外電子數之差是（ ）A57 B47 C61 D2935下列說法正確的是（NA表示阿佛加德羅常數）（ ）A在常溫常壓下，11.2L氦氣含有的分子數為0.5NAB在常溫常壓下,1mol氦氣含有的原子數為2NA C32克氧氣所含的原子數為NA D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目相同6下列敘述不正確的是 （ ）A原子的次外層電子數不一定是8或18個 B原子最外層電子數都不超過8個C一切原子都有質子和電子 D稀有氣體元素的原子最外層電子數一定都是8個7有aA3+和bBn兩種離子，它們的電子層結構相同，則n值是 （ ） Aa-3-b Bb-3-a Ca+3-b Da-3+b8氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 （ ）A75.77%表示35Cl的質量分數 B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對原子質量 D36.966表示37Cl的質量數9化學上將質量數相同而質子數不同的原子稱為同量素，如40K和40Ca。下列關于40K和40Ca的敘述中正確的是( )A40K和40Ca 具有相同的中子數 B40K和40Ca2 具有相同的電子層結構C39K和40K互為同素異形體 D40K和40Ca 互為同位素10在標準狀況下，一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L，如果一氧化碳的質量為5.6g，則二氧化碳的質量為 （ ） A5.6g B4.4g   C2.2g  D1g11元素X的原子獲得3個電子與元素Y的原子失去2個電子后，它們的電子層結構與氖原子的電子層結構相同。X、Y兩種元素的單質在高溫下反應得到的化合物的正確化學式為 （ ）A X2Y3 BY3X2 CY2X3 DX3Y2 12已知a克N2含有b個分子，則阿伏加德羅常數的數值為（ ）A B C D 131mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）A溶液中含有1mol Na2SO4B1升水中加入142g Na2SO4C1mol Na2SO4溶于1mol水中D將322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀釋成1000mL ¨N a¨+14下列電子式正確的是 （ ） ¨Cl¨× A B C D15下列四個圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，表示等質量的氫氣與氦氣混合的是 （ ）A B C D 16某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體。分解方程式為2A3B +2C+2D.測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d,則A的相對分子質量為 （ ） A5d B6d C7d D8d17有一真空瓶的質量為M克，該瓶充入空氣后總質量為M1克，在相同條件下改充某氣體后總質量為M2克，此氣體的摩爾質量是 （ ）AM1-M/M2-M×29 BM2-M/M1-M×29g/molCM2-M/M1-M×29DM1-M/M2-M×29 g/mol18核內中子數為N的R2+離子，質量數為A,則n克它的氧化物中所含質子的物質的量是（ ）An（A-N+10）/（A+16）mol B n（A-N+8）/（A+16）mol C(A-N+2)mol Dn(A-N+6) mol19同溫同壓下，下列關于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（ ）等體積的氫氣和氯氣所含的分子數相同氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的氫分子與氯分子的大小相同 氫分子和氯分子本身的大小對于氣體體積影響可以忽略不計 A B C D20在一定體積的容器中，加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣（F2），于400和2633KPa 壓強下加熱數小時，然后迅速冷卻至25 ，容器內除得到一種無色晶體外，還余下 4.5mol氟氣則所得無色晶體產物中，氙與氟原子個數之比是（ ） A 12 B 13 C 14 D 1621若某氖原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數。下列說法不正確的是（ ）A該氖原子的相對原子質量12a/bBW g該氖原子的物質的量一定是W/(a) molC1 mol由該氖原子組成的單質中原子個數為NA（NA表示阿佛加德羅常數） DW g該氖原子含的質子數是10W/a 22一定量碳（由12C、13C組成）和足量氧氣（由16O組成）反應所得CO2 氣體，對氫氣的相對密度為22.495，則該碳中12C和13C的原子個數比為（ ）A199 B 1100 C1001 D 99123密度為的溶液V mL，含有式量為M的溶質的質量為mg，其物質的量濃度為C mol/L，質量分數為W%，下列表示式不正確的是 （    ）A          BC              D 24鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為 （ ） A2.5×1019個 B2.5×1022個 C5×1019個 D5×1022個25由兩種金屬組成的混合物12 g，與足量的稀硫酸反應后，在標準狀況下產生H2為11.2升，這種金屬混合物可能是（ ）ANa與Mg BFe與Zn CAl與Cu DMg與Zn26在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L，硫酸根離子濃度是0.7 mol / L，則氫離子濃度約是 （ ） A0.1 mol / L B0.2 mol / L C0.3 mol / L D0.4 mol / L松江二中1112xx第一學期期中考試試卷 高一化學一、選擇題（單項選擇題，每題2分，共52分）題號12345678910選項題號11121314151617181920選項題號212223242526選項第卷（48分）二、填空題：（36分） 27（5分）（1）將下列科學家與他們的原子結構模型用線連接起來：原子結構發(fā)展階段的歷史順序是（用序號A、B、C、D填寫） （2）原子結構的演變過程表明 （多項選擇，選填序號）A人類對某一事物的認識是無止境的，是發(fā)展變化的。B現代原子結構已經完美無缺，不會再發(fā)展。C科學技術的進步，推動了原子學說的發(fā)展。D科學理論的發(fā)展過程中的不完善現象在許多科學領域都存在，隨著科學的不斷發(fā)展將會得到補充和完善。（3）在打開原子結構大門的過程中，科學家運用了許多科學方法，除模型方法外，請從下列方法中選擇出人們在認識原子結構過程中所運用的科學方法 （多項選擇，填寫序號） 實驗方法 假說方法 類比方法 推理方法28（10分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質子數與C原子的質子數之和等于D原子的質子數，A原子失去一個電子后變成一個質子，試回答： （1）A、B、C、D的元素符號分別為 、 、 、 。 （2）B2-的電子式為 ，D原子的原子結構示意圖為 ，C+離子的結構示意圖為 。（3）寫出與C+具有相同電子數的五種分子（化學式）： 、 、 、 、 。29（8分）同溫同壓下，相同體積的SO2和H2S氣體的分子數之比是 ，質量之比是 ，密度之比是 。兩種氣體等體積混合后的平均摩爾質量是 ，該混合氣體對氫氣的相對密度是 。同溫同壓下，相同質量的SO2和H2S氣體的分子數之比是 ，體積之比是 ，所含原子數之比 。30（13分）在標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中（水的密度為1 g/cm3）所得鹽酸的密度為1.18g/cm3，回答下列問題：（1）該鹽酸溶液的質量分數為 ；該鹽酸溶液的物質的量濃度為 。 （2）實驗室利用該鹽酸來配制250mL0.5mol/L 的稀鹽酸，從下列用品中選出實驗所需要的儀器或用品_(填序號)a.膠頭滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶 e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.廣口瓶 h.托盤天平除選用上述儀器外，尚缺少的儀器或用品是_ _。需取用原鹽酸 mL。 （3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？（答偏高、偏低、無影響） 轉移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中： 。定容時仰視容量瓶： 。定容后，加蓋倒轉搖勻后觀察，發(fā)現液面低于刻度線： 。三、計算題（12分，要求計算過程） 31（6分）將一定量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物27.4 g ，跟含溶質0.4mol 的鹽酸恰好反應，生成二氧化碳氣體。（已知碳酸氫鈉和鹽酸反應的方程式如下：NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O )（1）寫出碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式（2）求原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量各多少克？（3）求生成的二氧化碳氣體在標準狀況下的體積。32（6分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。（1）稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10.0mL溶液于錐形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗鹽酸20.0mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。（2）另取5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。松江二中1112xx第一學期期中考試試卷答案 高一化學第卷（48分）一、選擇題（單項選擇題，每題2分，共52分）題號12345678910選項BCCADDACBC題號11121314151617181920選項BDDCBCBBCC題號212223242526選項BAC ACB三、填空題：（36分） 27（5分）（1）（ 連線 略。） A、C、B、D （2） A C D （3） 28（10分）（1）A、B、C、D的元素符號分別為 H 、 O 、 Na 、 K （2）B2-的電子式為 S 2 ，D原子的結構示意圖為 +1128 C+離子的結構示意圖為 。（3）H2O NH3 CH4 HF Ne29（8分） 1：1 32：17 32：17 49g/mol 245 17：32 17：32 17：3230（13分）（1）36.5% ;11.8 mol/L（2）a、c、e；燒杯，250mL容量瓶 10.6mL (3) 偏低 偏低 無影響 31（6分）（1）Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O（2）106克 168克（3）672升32（6分）（1）0.01mol (2) 8