2022年高中化學(xué) 第三冊 第九章 初識元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版

2022年高中化學(xué) 第三冊 第九章 初識元素周期律 9.1 元素周期律教案 滬科版設(shè)計思想本節(jié)課將進一步探究元素周期律，并在上一課時的基礎(chǔ)上，將元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進一步歸納、提升，得出元素周期律，并理解和體會元素周期律的實質(zhì)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，既能鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識，又能自然過渡到元素周期表的教學(xué)，因此在本章教材中起承前啟后的作用；本節(jié)課還可以促使學(xué)生對以前學(xué)過的知識進行概括、綜合，實現(xiàn)由感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識；同時也能使學(xué)生以此為理論指導(dǎo)，來探索研究以后將要學(xué)習(xí)的化學(xué)知識，為下一節(jié)學(xué)習(xí)元素周期表及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系做好準(zhǔn)備。一教學(xué)目標(biāo)1知識與技能（1）元素的原子結(jié)構(gòu)的周期性變化（B）。（2）元素周期律的內(nèi)容及其實質(zhì)（B）。2過程與方法通過對相關(guān)圖標(biāo)的分析，關(guān)注運用比較、歸納和概括等方法對獲取的圖表信息進行加工能力的培養(yǎng)。3情感態(tài)度與價值觀感悟元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果，進一步樹立化學(xué)學(xué)習(xí)中“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的思想。二教學(xué)重點和難點元素的原子結(jié)構(gòu)的周期性變化；元素周期律的實質(zhì)。三教學(xué)用品多媒體四教學(xué)流程1流程圖元素周期律推導(dǎo)過程梳理1設(shè)置情景引入新課探究元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律學(xué)生活動：畫出1-18號元素的核外電子排布示意圖。2思考、討論并分析：核外電子排布規(guī)律課堂練習(xí)：應(yīng)用新知識解決問題歸納整理：元素周期律概念和實質(zhì)2.流程說明1情景引入：投影介紹門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的史實，比較門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素周期律有什么不同？你認(rèn)為那個更科學(xué)，為什么？說明了什么？2請大家參考l-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律?（結(jié)果填入表2）五.教學(xué)案例1.教學(xué)過程：教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動說明教學(xué)引入引入通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)我們可以知道，隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑、元素的主要化合價呈周期性變化，從而初步得出元素性質(zhì)變化是有規(guī)律的。這個規(guī)律我們稱之為元素周期律。投影介紹門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律的史實。提問門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律和我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素周期律有什么不同？你認(rèn)為哪個更科學(xué)，為什么？說明了什么？講述因為19世紀(jì)中葉，人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識十分有限，所以門捷列夫知識發(fā)現(xiàn)了元素周期律但是無法解釋元素周期律。提問你能說明元素周期律的實質(zhì)嗎？提問那么，原子結(jié)構(gòu)是如何遞變的呢？ 回憶、思考、體會仔細(xì)觀看傾聽引發(fā)好奇心，產(chǎn)生探究興趣。討論并分析：門捷列夫是按照相對原子質(zhì)量來排列元素的，而現(xiàn)在是用原子序數(shù)來排列元素的。按照原子序數(shù)排列元素更科學(xué)，因為原子序數(shù)即質(zhì)子數(shù)是區(qū)別元素的標(biāo)識。不能說明門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期律是錯誤的，只能說明科學(xué)是在不斷發(fā)展的。結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素的性質(zhì)呈周期性的變化，必然由其原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起的。設(shè)置情景，激發(fā)學(xué)生的求知欲。提出問題，明確本節(jié)課研究目標(biāo)探究元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)周期性的變化的規(guī)律講述下面，我們以核電荷數(shù)為118的元素作為例子，從元素的核外電子排布方面來進行分析。投影 （表1）下面，請大家按表1畫出1-18號元素的核外電子排布示意圖。表1 1-18號元素的核外電子排布示意圖投影展示 1-18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。引發(fā)討論請大家參考l-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)合上表內(nèi)容，能夠發(fā)現(xiàn)元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)什么樣的變化規(guī)律?師生小結(jié)填寫表2（見板書） 隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層排布變化的規(guī)律性得出結(jié)論并板書討論、填寫表1思考、討論并分析：12號元素，從H到He只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到2個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)310號元素，從Li 到Ne有2個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號元素，從Na 到Ar有3個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)培養(yǎng)邏輯思維能力。激發(fā)求知欲。元素周期律概念和實質(zhì)板書四、元素周期律提問什么是元素周期律呢？板書1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2、元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。思考、體會、回答進一步理解化學(xué)學(xué)科中“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀念本節(jié)總結(jié)梳理本節(jié)總結(jié)梳理理解并記憶學(xué)會總結(jié)，將知識及時總結(jié)成規(guī)律，便于識記。課堂練習(xí)課堂練習(xí) 1.元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)是什么？2.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是A、Li Na K B、Ba2+ Ca2+ Mg2+ C、Ca2+ K+ Cl- D、N O F答案：A。解析：引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。 特別強調(diào)：電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小。3、在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：  RO3n+ 6I+ 6H+ R+ 3I2 + 3H2O  RO3n中R元素的化合價是          . R元素的原于最外層的電子數(shù)是          .（答案： +5； 7。解析：該題第二問易誤填為5個。學(xué)生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價， 以及 |最低負(fù)化合價|+最高正化合價=8。）作業(yè)：1、課后習(xí)題。2、模仿本書附錄，畫一張元素周期表，下節(jié)課上課時帶上。思考、總結(jié)、回答思考、分析、回答鞏固所學(xué)知識，并運用所學(xué)知識解決問題的能力。激發(fā)學(xué)生的興趣，為后面學(xué)習(xí)元素周期表埋下伏筆。2主要板書三、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布（或最外層電子）呈現(xiàn)周期性的變化。四、元素周期律1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。2、元素周期律的實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。本節(jié)總結(jié)：課堂練習(xí)：作業(yè)：1、課后習(xí)題。 2、模仿本書附錄，畫一張元素周期表，下節(jié)課上課時帶上。六教學(xué)反思本節(jié)課給出一定量的信息，引發(fā)學(xué)生自己去思考和討論，從而引導(dǎo)學(xué)生自己去探究、總結(jié)規(guī)律。給學(xué)生布置作業(yè)2的目的是：為下一節(jié)課元素周期表的講授做基礎(chǔ)，預(yù)先沒告訴學(xué)生制表目的，則其在繪制元素周期表時，自然會有各種各樣的疑問，包括為什么老師要讓我們這樣做?為什么元素非要按這種形式排列等等，旨在讓學(xué)生先疑惑而后解惑，從而為下一節(jié)“元素周期表”的講授作一個很好的鋪墊。