2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(III)

2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(III)注意事項:1答題前，考生務(wù)必用0.5mm黑色中性筆，將姓名、班級、準(zhǔn)考證號填在答題卡上。2請把答案做在答題卡上，交卷時只交答題卡，不交試題，答案寫在試題紙上無效。3滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64 一選擇題（本題有16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。）1. 據(jù)人民網(wǎng)2001年9月4日報道，有一集團(tuán)擬將在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫，其反應(yīng)可表示為： 。有下列幾種說法：水分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)；若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應(yīng)生成甲醇儲存起來，可改善生存條件；使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應(yīng)；氫氣是一級能源。其中敘述正確的是 ABCD2. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是A溶解度：小蘇打 < 蘇打B密度：溴乙烷 > 水C硬度：晶體硅 < 金剛石D碳碳鍵鍵長：乙烯 > 苯3. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1L 0.1mol·L1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAB50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC過氧化鈉與CO2反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA4. 的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有一種的結(jié)構(gòu)共有(不考慮立體異構(gòu))A2種B3種C4種D5種5. 在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是AK+、Cl-、NO3-、S2-BNa+、Ca2+、Cl-、HCO3- CK+、Ba2+、Cl-、NO3- D SO42-、Mg2+、I-、S2O32-6. 已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值減小，可以采取的措施是A加水B加少量冰醋酸C降低溫度D加少量燒堿溶液7. 海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是 A向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純 C工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收8. 25 時，等體積等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷錯誤的是A均存在電離平衡 B陰離子數(shù)目前者大于后者Cc(OH-)前者小于后者D存在的粒子種類相同9. 等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是A4312B3421C1234D124310. 已知：4NH35O2=4NO6H2O，若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)表示，則正確的關(guān)系是A5(NH3)=4(O2)B5(O2)=6(H2O)C2(NH3)=3(H2O) D5(O2)=4(NO)11. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 AH>0、S>0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的BH>0、S<0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的CH<0、S>0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的DH<0、S<0的反應(yīng)高溫時是自發(fā)的12. 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加1.0mol·L1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將SO2通入酸性KMnO4溶液中溶液的紫色褪去SO2具有還原性13. 在25時將pH11的NaOH溶液與pH3 的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是 Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)Dc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 14. 下列有關(guān)電化學(xué)裝置的說法正確的是 A利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應(yīng)為Ag2S2e=2AgS2B圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C圖c中的X極若為負(fù)極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”使鐵不被腐蝕15. 濃度均為0.10mol/L、體積均為v0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積v，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度, 則c(M+)/c(R+)增大16. 為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外接電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：2Al+3H2O錯誤！未指定書簽。Al2O3+3H2，在電解過程中，以下判斷正確的是第卷（非選擇題） （共52分）二填空題（本題包括5個小題，共52分）17. （6分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)NaOH物質(zhì)的量濃度/(mol·L-1)混合溶液的pH甲c0.2pH7乙0.20.1pH7丙0.10.1pH9（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2_ （選填“是”或“否”)。（2）單從乙組實驗結(jié)果分析，HA是_酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。（3）丙組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果：c(OH-)c(HA) _mol/L。18. （14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如右圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：（1）f 在元素周期表的位置是_。（2）比較y、g、h最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：_>_>_。（用化學(xué)式表示）（3）由表中兩種元素的原子按1:1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價鍵，其電子式為_；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為_。（填序號）AMnO2BFeCl3CNa2SO3DKMnO4（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_ 常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2，向盛有10 mL 1mol·L-1 R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如右圖所示：寫出m點反應(yīng)的離子方程式_。若R溶液中改加20mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。19. （14分）滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。I甲化學(xué)興趣小組取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示劑，用0.2000 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作3次，并記錄數(shù)據(jù)。（1）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_。（填序號） A滴定管內(nèi)液面的變化 B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是：_。（3）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為_mol/L。滴定次數(shù)待測液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10II乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定，測定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量。實驗如下：取水樣10.0 ml于錐形瓶中，加入10.0 ml的KI溶液(足量)，滴入指示劑23滴。將自己配制的0.01mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O3=2NaI+ 2Na2S4O6。試回答下列問答： （1）步驟發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_；加入的指示劑是_。 （2）步驟應(yīng)使用_式滴定管。 （3）氯的所測濃度比實際濃度會偏大，造成誤差的原因可能是_（填序號）A 配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時，加水超過刻度線B 錐形瓶水洗后直接裝待測水樣C 裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗D 滴定到達(dá)終點時，俯視讀出滴定管讀數(shù)；E 滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失III沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑。已知一些銀鹽的顏色和Ksp（20）如下表，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。化學(xué)式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4顏色白色淺黃色黃色黑色紅色Ksp2.0×10-105.4×10-138.3×10-172.0×10-482.0×10-12（1）滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的_ 。（填序號）A.KBrB.KIC.K2S D.K2CrO4（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，_ 。20. （7分）研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)H1489.0 kJ·mol1C(石墨)CO2(g)=2CO(g)H2172.5 kJ·mol1則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.0 kJ·mol1測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如右圖所示，回答問題：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_；曲線、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：K_K（填“”、“”或“”)。下列措施中能增大CO2轉(zhuǎn)化率的是_。（填序號）A升高溫度B充入He(g)使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離 D再充入一定量CO2下列圖像正確且能表明在t時刻反應(yīng)一定處于平衡狀態(tài)的是_。（填序號）21. （11分）工業(yè)廢水隨意排放會造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法。（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去。已知室溫下Ksp(FeS)6.3×1018mol2·L2，Ksp(CuS)1.3×1036mol2·L2。請用離子方程式說明上述除雜的原理_。FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是_ （填序號）ABa(NO3)2BBaCl2CBa(OH)2D溶有NH3的BaCl2溶液已知元素在高價態(tài)時常表現(xiàn)氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀，則生成CuCl的離子方程式是_。（2）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，在廢水中加入適量NaCl，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在如下反應(yīng)Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+ 以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是_（填序號）A陽極反應(yīng)為Fe-2e-Fe2+ B電解過程中溶液pH減小C過程中有Fe（OH）3沉淀生成D電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有2mol Cr2O72-被還原（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計成堿性燃料電池。右圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中，a電極作_極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽”），其電極反應(yīng)式為_。附加題（10分）已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：（1）常溫下，濃度均為0.1 mol·L1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是_根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是_；（填編號，下同）將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_AHCN BHClO CC6H5OH DCH3COOH EH2CO3據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 （填編號）。ACH3COOHNa2CO3NaHCO3CH3COONa BCH3COOHNaCNCH3COONaHCNCCO2H2O2NaClONa2CO32HClO DCO2H2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為 （2）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9?，F(xiàn)將濃度為2×l0-4 mol/L Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_mol/L。xx第一學(xué)期期末考試高二化學(xué)參考答案一選擇題（本題有16個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分。）1-5 BDCCC 6-10 ACBBA 11-16 CDCADD二填空題（本題包括5個小題，共52分）17（6分）（1）否（1分） （2）弱（1分）；c(Na+) c(A-) c(OH-) c(H+)（2分）（3）10-9（2分）18（14分）（1）第三周期A族（1分）（2）HClO4H2SO4H2CO3（2分）（3） （1分）；AB（2分）（4）Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3 +3NH4+ （2分）；溶液呈中性（2分）（5）NH4+ + OH- NH3·H2O    （2分） 0.022（2分）19（14分）I （1）B （1分） （2）溶液從無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色。（2分）（3）0.2000（2分）II （1）Cl2+KI=I2+2KCl（2分）；淀粉溶液（1分）（2）堿（1分）（3）ACE（2分） III （1） D （1分） （2）2.7×103（2分）20（7分）（1）Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H28.5 kJ·mol1（2分）（2） （1分） （1分） C （1分） BC（2分）21（11分）（1） FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+（aq）（2分）ACD （2分） 2Cu2SO32-2ClH2O2CuClSO42-2H（2分）（2）BD（2分） （3）負(fù)（1分）；2NH3+6OH6e =N2+6H2O （2分）附加題（10分）（1）CO32 （1分）D（1分）；C（1分）CD（2分）2Cl2CO32 H2OCO22Cl2HClO。（2分）（2）5.6×105（3分）