2022年高三化學(xué) 補(bǔ)基試卷2 非金屬及其化合物

2022年高三化學(xué) 補(bǔ)基試卷2 非金屬及其化合物1、在水玻璃中通入少量的CO2氣體，充分反應(yīng)后加熱蒸干，再高溫充分灼燒，冷卻后所得的固體物質(zhì)為()ANa2SiO3BNa2SiO3與Na2CO3CSiO2與Na2CO3 DSiO2、Na2SiO3及Na2CO32、下列物質(zhì)：氫氟酸；濃H2SO4；燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣；濃HNO3。其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有()AB C D全部3、下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br的實(shí)驗(yàn)是()A加入足量的新制氯水，溶液變色則有BrB加入酸性KMnO4溶液，觀(guān)察溶液顏色是否褪去C加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有BrD加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無(wú)色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成，則含有Br4、用經(jīng)Cl2消毒的自來(lái)水配制下列溶液：Na2SO3；KI；AlCl3；FeCl2；AgNO3；稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質(zhì)，它們是()AB C D5、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是()A氯水和碘化鉀反應(yīng)：Cl22I=2ClI2B二氧化錳和鹽酸制氯氣：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC氫氧化鈣溶液吸收氯氣：Cl22OH=ClClOH2OD氯氣和水反應(yīng)：Cl2H2O2HClClOE.氯氣與水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOF.漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳?xì)怏w：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HCl6、6、下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()CuSFeSSO3H2SFeCl2AB C D全部7、如下圖所示，A處通入干燥Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是()A濃H2SO4 BNaOH溶液 C濃鹽酸 D飽和NaCl溶液8、向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()ACu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為21 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L DCu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol9、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OB銅片與濃HNO3：CuNO4H=Cu2NO2H2OC氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NHOHNH3·H2OD碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NHOHNH3H2O10、下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是()ABa(OH)2BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl211、下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是()石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水 品紅溶液AB C除以外 D全部12、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是()ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SOCFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿(mǎn)HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水13、現(xiàn)有0.1 mol等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會(huì)有多種情況。下列說(shuō)法不正確的是()A根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會(huì)有6種情況B若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解C當(dāng)合金剛好溶解時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24 L NOD若合金全部溶解，在溶液中加入過(guò)量的氨水，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱(chēng)量、得固體4 g14、某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀(guān)察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)為保證在裝置4中僅觀(guān)察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀(guān)察到大量白煙，原因是_。(4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號(hào))；化合物X為_(kāi)(只寫(xiě)一種)，Na2O2的作用是_。15、小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為_(kāi)，過(guò)量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的離子方程式為_(kāi)。(2)小剛同學(xué)將SO2通入到BaCl2溶液中，出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：則操作的名稱(chēng)為_(kāi)，試劑A的化學(xué)式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式)，則產(chǎn)生該白色沉淀的原因是_。16、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I的含量以及碘的回收過(guò)程如下：.含碘廢液中I含量的測(cè)定量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中，分別加入5 mL 2 mol·L1H2SO4和10 mL 20%NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液，搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華，取下錐形瓶冷卻后，加入10 mL 2 mol·L1H2SO4，加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑)，用0.025 0 mol·L1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)記錄如下表：(已知反應(yīng)：2Fe32I=2Fe2I26Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O)次數(shù)123滴定體積(mL)19.6019.6519.55.碘的回收：取250 mL含碘廢液于燒杯中加入按上述計(jì)算所需的Na2S2O3溶液，并將CuSO4飽和溶液在不斷攪拌下滴加到廢液中，加熱至70左右完全反應(yīng)(已知：2I2Cu22S2O=2CuIS4O)。過(guò)濾，得到的沉淀按圖1進(jìn)行操作。檢查裝置的氣密性后，從分液漏斗中逐滴加入濃硝酸(注意滴液的速度)完全反應(yīng)后，過(guò)濾，得到粗碘固體產(chǎn)品和濾液。然后按圖2進(jìn)行粗碘的提純?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)在盛有廢液的錐形瓶中先加入5 mL 2 mol·L1H2SO4的目的是_。(2)根據(jù)滴定有關(guān)數(shù)據(jù)，該廢液中I含量是_g·L1。在滴定過(guò)程中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的是_。A終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，滴定前平視讀數(shù) B錐形瓶水洗后未干燥C滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液潤(rùn)洗D盛標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡(3)在圖1錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)按圖2裝置進(jìn)行粗碘提純，采用的分離方法是_，a、b為冷凝水進(jìn)出口，其中_(選填a或b)接水龍頭進(jìn)水。最終得到較高純度的單質(zhì)碘。17、下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。18、圖中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已略去)。其中，A 俗稱(chēng)磁性氧化鐵；E 是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)組成單質(zhì) Y 的元素在周期表中的位置是_；M 中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)；R的化學(xué)式是_。(2)一定條件下，Z 與 H2 反應(yīng)生成 ZH4。 ZH4 的電子式為_(kāi)。(3)已知 A 與 1 mol Al 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為 X 時(shí)(所有物質(zhì)均為固體)，放出 a kJ 熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。 (4)寫(xiě)出 A 和 D 的稀溶液反應(yīng)生成 G 的離子方程式：_。(5)向含 4 mol D 的稀溶液中，逐漸加入 X 粉末至過(guò)量。假設(shè)生成的氣體只有一種，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出 n(X2)隨n(X)變化的示意圖，并標(biāo)出n(X2)的最大值。