2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(VII)

2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(VII)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1，O16，C12，F(xiàn)e56，Cu64，N14，Na23一、選擇題（本題包括6小題，每小題2分，共12分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列有關(guān)防護(hù)金屬腐蝕的說法中，不正確的是（）A青銅（錫銅合金）中的錫可對銅起保護(hù)作用B在海輪外殼上焊接上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C海水中鋼閘門與電源的正極相連，可以防止閘門的腐蝕D鋼鐵表面烤藍(lán)生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕的作用2向純水中加入下列物質(zhì)，對水的電離平衡幾乎沒有影響的是（ ）A硫酸鈉B氨水C 醋酸D鹽酸31 mol乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)后，再與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，整個過程中最多消耗氯氣( )A3 molB4 molC5 mol D6 mol4在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng) ：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（ ）A0.225 mol /(L·s) B0.15 mol /(L·s) C0.45 mol /(L·s) D0.9 mol /(L·s)5在一恒容真空密閉容器，通入2molPCl3和2molCl2，加熱到200時發(fā)生了反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)，達(dá)到平衡時，PCl5有0.4mol，如果此時移走1molPCl3和1molCl2，再次達(dá)到平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（ ） A小于0.2mol B0.2mol C0.4mol D0.2mol和0.4mol之間6用石墨電極電解100 mL H2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為( )A 3 mol·L1B2 mol·L1 C4 mol·L1 D1 mol·L1 二、選擇題(本題共7小題。每小題4分，共28分。每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分)7下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是（）A反應(yīng)吸熱B反應(yīng)放熱C反應(yīng)后熵增加 D反應(yīng)后熵減小8銅鋅原電池(如下圖)工作時，下列敘述不正確的是（ ）A負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e=Zn2B電池反應(yīng)為：ZnCu2=Zn2CuC在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K移向ZnSO4溶液放電充電9高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH下列敘述不正確的是（ ）A放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3 3e + 5 OH FeO42 + 4H2OC放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn 2e +2OH Zn(OH)2D放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)10下列敘述正確的是（ ） ACH3COONH4是弱電解質(zhì)B10 mL 0.02 mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH12C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO) +2c(OH)2c(H) + c(CH3COOH)D用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時，仰視刻度線引起測量結(jié)果偏低11已知乙烯分子是平面結(jié)構(gòu)，因此1,2­二氯乙烯可以形成兩種不同的空間異構(gòu)體。下列各物質(zhì)中，能形成類似上述兩種空間異構(gòu)體的是()A1丁烯 B丙烯 C2甲基2丁烯 D2氯2丁烯12盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡化表示為 （其中C、H原子已略去），下列關(guān)于盆烯的說法中正確的是（ ）A盆烯是乙烯的一種同系物 B盆烯分子中所有的碳原子可能在同一平面上C盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體 D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)13在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應(yīng)后,恢復(fù)至原來溫度下列說法正確的是（ ）A溶液的PH不變B溶液中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C溶液中鈣離子濃度變大D溶液中鈣離子的物質(zhì)的量減少.第卷（非選擇題，共60分）14.（8分）工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)H=Q kJ/mol已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖所示若在一固定的密閉容器中，850時發(fā)生上述反應(yīng)，測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度 （mol/L）隨時間的變化關(guān)系如下表：時間/minCO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c4已知：850時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0，請回答下列問題：（1）Q 0（填“”、“=”或“”）（2）可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述是 （填字母）A單位時間內(nèi)減少 CO(g) 的濃度等于生成 CO2 (g) 的濃度B反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化C混合氣體中 H2(g) 的濃度不再發(fā)生改變D氫氣的生成速率等于水的生成速率（3）若在850時向反應(yīng)容器中充入H2O(g)，K 值_（填“增大”、“減小”或“不變”）（4）上表中 c2為_mol/L（5）若 620時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4.0,向容器中充入1mol CO2、1mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率是 。15.（8分）已知：25時，KspMgF2 = 7.42×1011 ,KspMg(OH)2 = 5.61×1012 ,請回答下列問題：（1）25時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，c(Mg2+)較大的是 ；（填或）（2）25時，在Mg (OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)將 ；Mg (OH)2的Ksp將 ，(填“增大”“減小”或“不變”)請寫出Mg (OH)2的溶度積的表達(dá)式Ksp = ；（3）25時，在MgF2的懸濁液中加入濃的NaOH溶液后，MgF2 轉(zhuǎn)化成為Mg (OH)2 . (填“能”或“不能”)（4）某氯化鎂溶液里c(Mg2)0.0561 mol·L1，如要生成Mg(OH)2，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于_。16.（11分）現(xiàn)有25時0.1 mol/L的氨水，請回答下列問題：（1）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：_；所得溶液的pH_7(填“>”、“<”或“”)，用離子方程式表示其原因：_；根據(jù)所得溶液的物料守衡關(guān)系，將下列等式補(bǔ)充完整, c(SO)= 。（2）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH7，此時c(NH)a mol/L，則c(SO)_。（3）若向氨水中加入pH1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為11，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。17（13分）（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H260 kJ·mol1已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ·mol1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為_ ；（2）如下圖所示，裝置為乙烯(C2H4)燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅。 a處應(yīng)通入_(填“C2H4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_； 電鍍結(jié)束后，裝置中KOH溶液的濃度_(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置中Cu2的物質(zhì)的量濃度_； 電鍍結(jié)束后，裝置溶液中的陰離子除了OH以外還含有_； 在此過程中若完全反應(yīng)，裝置中陰極質(zhì)量變化12.8 g，則裝置中理論上消耗乙烯_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。（3）用惰性電極電解飽和的NaCl溶液，將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，待一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色褪去。這是因為過量的Cl2將生成的I2又氧化。若反應(yīng)的Cl2和I2物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。18.（10分）（1）某烷烴的相對分子質(zhì)量為72，其化學(xué)式為_。若該烷烴不能由任何一種烯烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)而得到，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為該有機(jī)物系統(tǒng)命名是 ，1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣_mol，該烴一氯取代物有 種。19.（10分）化合物A是合成天然橡膠的單體，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。A的一系列反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件略去)：回答下列問題：（1）A的系統(tǒng)命名是_，其屬于炔烴的同分異構(gòu)體有 種；（2）B的分子式為_；（3）的反應(yīng)方程式為 ； （4）D的結(jié)構(gòu)簡式為 。xx第一學(xué)期高二年級化學(xué)(理科)期考試題答題卡第卷（選擇題，共40分）題號123456答案題號78910111213答案第卷（非選擇題，共60分）14.（8分）（1）Q 0（填“”、“=”或“”） （2） （填字母） （3）K 值 （填“增大”、“減小”或“不變”） （4）c2= mol/L（5）CO2的轉(zhuǎn)化率是 。15.（8分）（1） ；(填或)（2）c(Mg2+)將 ；Ksp將 。 Ksp = 。（3） 。(填“能”或“不能”)（4） 。16. （11分）（1） ；pH 7 原因： ； c(SO)= 。（2）c(SO) 。（3） 。17.（13分）（1）熱化學(xué)方程式為 ；（2） ， ； ， ； ； L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3） 。18. （10分）（1） ， 。（2）命名是 ， mol， 種。19.（10分）（1） ， 種。（2）B的分子式為 。（3） 。 （4） 。xx第一學(xué)期高二年級化學(xué)(理科)期考試題參考答案第卷（選擇題，共40分）題號123456答案CACBAD題號78910111213答案BCDABCDCDAD第卷（非選擇題，共60分）14.（1+2+1+2+2=8分） （1）；（2）CD；（3）不變；（4）0.18；2/315.（1+1+1+2+1+2=8分）（1） （2）增大 不變 、Ksp = c(Mg2+)×c2(OH) （3） 能 （4）516.（2+1+2+2+2+2=11分） （1）NH3·H2OH=NHH2O <NHH2ONH3·H2OH 1/2c(NH)+c(NH3·H2O) （2） mol·L1（3）c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH) 17.（2+1+2+1+1+2+2+2=13分）（1）2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) H = 46kJ·mol1 (2分) （2） C2H4 (1分) C2H4+16OH12e= 2CO32 +10H2O(2分) 變小(1分) 不變(1分) CO32(2分) 0.7475(2分) （3）5Cl2I26H2O=2HIO310HCl（2分）18.（每空2分，共10分）（1）C5H12；C(CH3)4（2）2，4-二甲基-3-乙基戊烷；14；519.（每空2分，共10分）（1）2-甲基-1，3-丁二烯；3 （2）C5H8O2 （3）CH2=C(CH3)CH=CH2 +Br2 CH2BrC(CH3)=CHCH2Br（4）略