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2022年高三化學(xué)一輪 2章章末課件 新人教版

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2022年高三化學(xué)一輪 2章章末課件 新人教版

2022年高三化學(xué)一輪 2章章末課件 新人教版一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生,這說明維生素C具有()A氧化性B還原性C堿性 D酸性【解析】現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變成棕黃色,說明Fe2Fe3發(fā)生了氧化反應(yīng)。加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,證明維生素C具有還原性,故選B?!敬鸢浮緽2“納米材料”(1 nm109 m)是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中,對于所得分散系的敘述不正確的是()A光速通過此分散系時會形成一條光亮的“通路”B此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運動C在外加電場作用下,“納米材料”的粒子可能向電極做定向運動D用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”【解析】由于“納米材料”的粒子直徑是幾納米至幾十納米,即其直徑大小在膠體粒子直徑的范圍內(nèi),所以將其分散到某液體中時形成的分散系是膠體,因而也就具有膠體的性質(zhì),如丁達(dá)爾效應(yīng)、膠體的電泳以及能透過濾紙等性質(zhì),而布朗運動是粒子做無規(guī)則運動,膠體、溶液等都有此性質(zhì)。【答案】D3(xx年濟(jì)南質(zhì)檢)下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿氧化鋁二氧化碳B燒堿硫酸食鹽氧化鎂一氧化碳C苛性鈉醋酸螢石過氧化鈉二氧化硫D苛性鉀油酸蘇打氧化鈉硫酐【解析】A項中純堿屬于鹽,氧化鋁屬于兩性氧化物;B項中CO屬于不成鹽氧化物;C項中Na2O2不屬于堿性氧化物;D項組合正確?!敬鸢浮緿4下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2O=HClHClOA BC D只有【解析】表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反應(yīng),表示一類反應(yīng);表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng);表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性氯鹽間的反應(yīng);表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng);只表示Cl2和H2O的反應(yīng)?!敬鸢浮緿5實驗室制取少量N2,常利用的反應(yīng)是NaNO2NH4ClNaClN22H2O,關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()ANaNO2是氧化劑B生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 molCNH4Cl中的N元素被還原DN2既是氧化劑又是還原劑【解析】分析反應(yīng)方程式及各元素的化合價的變化,知道NaNO2是氧化劑,故A正確。NH4Cl中的N元素被氧化,N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物;當(dāng)1 mol N2生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3 mol,故B、C、D錯誤?!敬鸢浮緼6已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中形成無色溶液,其化學(xué)方程式為:PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4。當(dāng)在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S時,有黑色沉淀PbS生成,表示這個反應(yīng)的離子方程式正確的是()A(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOHBPb2H2S=PbS2HCPb22CH3COOH2S=PbS2CH3COOHDPb22CH3COO2HS2=PbS2CH3COOH【解析】這是一處需巧妙利用題給新信息的題型。(CH3COO)2Pb與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為:(CH3COO)2PbH2S=PbS2CH3COOH,從此反應(yīng)可以很清楚地發(fā)現(xiàn)H2S、PbS、CH3COOH都不能拆寫成離子,只有(CH3COO)2Pb需要分析;從PbSO42CH3COONH4=(CH3COO)2Pb(NH4)2SO4反應(yīng)可以發(fā)現(xiàn)(CH3COO)2Pb是難電離物質(zhì),因為該反應(yīng)既無沉淀又無氣體生成,而且PbSO4本身還難溶于水,本著離子反應(yīng)應(yīng)朝著離子濃度下降的方向進(jìn)行,說明(CH3COO)2Pb比PbSO4更難電離產(chǎn)生Pb2,即說明(CH3COO)2Pb是難電離物質(zhì),也不能拆寫成離子形式,故化學(xué)方程式即離子方程式?!敬鸢浮緼7下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2OB澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2OHHCO=CaCO3H2OC碳酸鈣溶于醋酸:CaCO32H=Ca2CO2H2OD氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2Cl2=2Fe32Cl【解析】A選項Al3與NH3·H2O反應(yīng)只能生成Al(OH)3,不可能生成AlO;B選項中,蘇打溶液不是NaHCO3而是Na2CO3,只能寫成Ca2CO=CaCO3;C選項中醋酸屬于弱酸,不能寫成H,只有D選項正確?!敬鸢浮緿8已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2【解析】由于氧化性Cl2Fe3I2,還原性IFe2Cl,Cl2能把Fe2氧化為Fe3,就一定能把I氧化為I2;少量Cl2通入FeI2溶液中,可以只氧化I而不氧化Fe2;又因氧化性Co2O3Cl2,所以Co2O3可以氧化HCl?!敬鸢浮緼9在由水電離產(chǎn)生的H的濃度為1×1013mol·L1的溶液中,一定能大量共存的離子組是()K、Cl、NO、S2K、Fe2、I、SONa、Cl、NO、SONa、Ca2、Cl、HCOK、Ba2、Cl、NOA BC D【解析】由水電離出的H濃度為1×1013mol·L1,可能是pH1的酸,也可能是pH13的堿,故在強酸中這些離子不能大量共存。故可大量共存?!敬鸢浮緽10常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng):16H10Z2XO=2X25Z28H2O;2A2B2=2A32B;2BZ2=B22Z。由此判斷下列說法錯誤的是()A反應(yīng)Z22A2=2A32Z可以進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中均被還原C氧化性強到弱的順序是XO>Z2>B2>A3D還原性由強到弱的順序是A2>B>Z>X2【解析】由題設(shè)可知,氧化性XO>Z2>B2>A3,還原性A2>B>Z>X2。若A項反應(yīng)能進(jìn)行,氧化性Z2>A3,還原性A2>Z,跟題設(shè)條件一致,A項正確;在反應(yīng)中Z化合價升高是還原劑,被氧化;中Z化合價降低是氧化劑被還原,B項錯誤。【答案】B11某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na7種離子中的幾種?,F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗,得到如下現(xiàn)象:向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成;向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷:該溶液肯定不存在的離子是()AAl3、Mg2、I、SO BMg2、Na、CO、ICAl3、Na、SO、I DAl3、CO、Br、SO【解析】向溶液中滴加足量氯水后,溶液變橙色,且有無色氣泡冒出,說明溶液中肯定存在Br、CO,則肯定不存在Al3、Mg2;向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,無沉淀生成,說明溶液中肯定不存在SO;向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色,說明溶液中肯定不存在I。根據(jù)溶液的電中性原理,溶液中肯定存在Na?!敬鸢浮緼12向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并全部被還原,測得溶液中c(Br)c(Cl),則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.75 mol/L B1.5 mol/LC2 mol/L D3 mol/L【解析】Fe2和Br都能還原Cl2,且還原性Fe2>Br。Cl2通入FeBr2溶液后,依次發(fā)生反應(yīng):Cl22Fe2=2Cl2Fe3,Cl22Br=2ClBr2,由題意知,F(xiàn)e2全被氧化,Br部分被氧化。共通入0.15 mol Cl2,得電子0.3 mol,生成0.3 mol Cl。設(shè)溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為x,則Fe2、Br共失去電子0.3 mol,即3x0.3 mol0.3 mol,x0.2 mol,則c(FeBr2)2 mol/L。【答案】C二、非選擇題(本題包括5小題,共52分)13(9分)請完成下列問題:(1)實驗室制取Fe(OH)3膠體的方法是把_逐滴加在_中,繼續(xù)煮沸,待溶液呈_色時停止加熱,其反應(yīng)的離子方程式為_。(2)用_(方法)可證明膠體已經(jīng)制成,用_方法精制膠體。(3)如何用實驗方法證明膠體和Cl兩者已完全分離?_?!窘馕觥恳驗橄跛徙y溶液能使氫氧化鐵膠體聚沉,所以用實驗方法證明膠體和Cl兩者已完全分離時不能直接檢驗?zāi)z體溶液中是否含有Cl?!敬鸢浮?1)飽和的三氯化鐵溶液沸騰的蒸餾水紅褐Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3H(2)丁達(dá)爾效應(yīng)滲析(3)取滲析23次以后又滲析一定時間的滲析液2 mL盛在試管中,向試管內(nèi)加硝酸銀溶液。如果溶液里不產(chǎn)生白色沉淀,就證明膠體和Cl兩者已完全分離14(11分)(xx年溫州質(zhì)檢)對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。(1)現(xiàn)有下列6種物質(zhì):SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2。按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同,請找出這種物質(zhì),并寫出依據(jù)(寫出兩種分類方法):_。_。(2)從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應(yīng)的物質(zhì),各寫一個非氧化還原反應(yīng)的方程式和氧化還原反應(yīng)的方程式:_、_。(3)雖然分類的方法不同,但離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系,請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系:_。(4)生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的_和_,用_可以鑒別(填化學(xué)專用名詞)。【答案】(1)SO2常溫常壓下是氣體,其余是固體Na2O2是過氧化物,其余為酸性氧化物或堿性氧化物(答案不唯一,合理即可)(2)CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4 (3)(意思正確、能表示二者的交叉關(guān)系即可)(4)溶液膠體丁達(dá)爾效應(yīng)15(10分)A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成它們的離子有:陽離子NaMg2Al3Ba2陰離子OHClCOSOHSO分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗,結(jié)果如下:A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;A溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;A溶液與D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;B溶液與適量D溶液反應(yīng)生成白色沉淀,加入過量D溶液,沉淀量減少,但不消失。據(jù)此推斷它們是A_;B_;C_;D_;E_?!窘馕觥筷帯㈥栯x子可能組成的沉淀有:Mg(OH)2,Al(OH)3,MgCO3,BaCO3,BaSO4。Al3和CO發(fā)生反應(yīng)可生成Al(OH)3,能與其他溶液反應(yīng)產(chǎn)生三種沉淀的A溶液只能是碳酸鹽Na2CO3(因為CO不能與Mg2、Al3、Ba2形成可溶性鹽),這樣就找到了本題的突破口。而能溶解上面兩種沉淀的E溶液一定是呈酸性的硫酸氫鹽,因為只有HSO能電離出H呈酸性。此外,還有能力溶解一種沉淀的是強堿,能溶解Al(OH)3,所以可推知D為強堿,所以中應(yīng)產(chǎn)生兩種沉淀,加入過量D溶液溶解的是Al(OH)3,另一種不溶?!敬鸢浮縉a2CO3Al2(SO4)3MgCl2Ba(OH)2NaHSO4或Mg(HSO4)216(12分)某無色溶液A中含有K、Cl、OH、SO、SO,為檢驗確認(rèn)其中所含的各陰離子,所用的試劑有:鹽酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和稀硝酸。檢驗其中OH的實驗方法從略,檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:_,_,_,_,_。(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是:a_,b._,c._。(3)白色沉淀A加試劑反應(yīng)的離子方程式是:_。(4)無色溶液C加試劑的主要目的是_。(5)白色沉淀A若加試劑而不加試劑對實驗的影響是_。(6)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是:_?!窘馕觥考舆^量試劑得白色沉淀A,A加過量試劑,往后檢出兩種陰離子,說明沉淀A中含兩種物質(zhì),顯然試劑不會是AgNO3溶液,應(yīng)為Ba(NO3)2溶液,沉淀A含BaSO4、BaSO3。試劑應(yīng)為鹽酸,氣體E為SO2,試劑為溴水,a為檢出SO;沉淀B為BaSO4,試劑為HNO3,b為檢出SO。無色溶液C中含陰離子OH、Cl、NO,先加過量(HNO3)酸化,再加試劑(AgNO3溶液),c為檢出Cl。(5)白色沉淀A如加(HNO3),則BaSO3會被氧化為BaSO4,最后按如上步驟檢不出SO?!敬鸢浮?1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH,防止對Cl的檢驗產(chǎn)生干擾(5)會使SO對SO的檢驗產(chǎn)生干擾,不能確定SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br17(10分)溴酸鉀能夠作為面粉的增白劑,但已發(fā)現(xiàn)溴酸鉀是一種致癌物質(zhì),過量食用會損害人的中樞神經(jīng)、血液及腎臟,我國衛(wèi)生部已經(jīng)緊急叫停使用溴酸鉀作為食品添加劑。已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系:KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3,其本身被還原為Br2;Br2能將I氧化為I2;KIO3能將I氧化為I2,也能將Br氧化為Br2,其自身被還原為I2。(1)KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由強到弱的順序為_。(2)請你分析為何溴酸鉀具有漂白性?_。(3)向含有1 mol KI的H2SO4溶液中加入含a mol KBrO3的溶液,a的取值不同,所得的產(chǎn)物也不同。開始滴加KBrO3溶液時發(fā)生反應(yīng):6KIKBrO33H2SO4=3K2SO43I2KBr3H2O,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。當(dāng)產(chǎn)物只有I2和Br2時,反應(yīng)的離子方程式為_。我們不能用肉眼看出面包中是否含有KBrO3,請你設(shè)計一個檢驗方案來檢驗之。【解析】(1)由可知氧化性:KBrO3KIO3,由可知氧化性:Br2I2,由可知氧化性:KIO3I2,KIO3Br2,故KBrO3、Br2、KIO3、I2氧化能力由強到弱的順序為KBrO3KIO3Br2I2。(2)根據(jù)HClO的漂白原理分析解答。(3)在反應(yīng)6KIKBrO33H2SO4=3K2SO43I2KBr3H2O中,氧化劑為KBrO3,還原劑為KI,可見它們的物質(zhì)的量之比為16。根據(jù)題述信息,I被氧化為I2,BrO被還原為Br2,H2SO4提供酸性介質(zhì)不參與氧化還原反應(yīng),且H轉(zhuǎn)化為H2O,即有:IBrOHI2Br2H2O,將該離子方程式配平即可。根據(jù)提供的反應(yīng)原理,結(jié)合實驗設(shè)計的基本原則即可解答?!敬鸢浮?1)KBrO3KIO3Br2I2(2)因KBrO3具有強氧化性(3)1610I2BrO12H=5I2Br26H2O取一片面包將其用蒸餾水溶解,向其中加入碘化鉀­淀粉溶液和稀硫酸,如出現(xiàn)藍(lán)色現(xiàn)象,說明面包中含有KBrO3,如無藍(lán)色現(xiàn)象,則無KBrO3。

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