2022年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案(II)

2022年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 缺答案(II)一、選擇題（3分*16=48分）（每題只有一個(gè)正確答案）12012年2月29日，新發(fā)布的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)中增加了PM2.5監(jiān)測指標(biāo)。PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5 m的顆粒物，其主要來源之一是化石燃料的燃燒。下列措施不能減少PM2.5污染的是（ ）A鼓勵(lì)使用液化石油氣做燃料 B鼓勵(lì)使用太陽能、風(fēng)能等清潔能源C鼓勵(lì)水力、核能發(fā)電，少用煤火力發(fā)電 D鼓勵(lì)坐公交車出行，少用私家車 2. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是（ ） A B C D3. 甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出222.5kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 （ ）A. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = + 890 kJ·mol-1B. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = + 890 kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) H = 890 kJ·mol-1D. 2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) H = 890 kJ·mol-14下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2×(57.3)kJ·mol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則2CO2(g) 2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2×283.0 kJ·mol1C需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱5對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（ ）6下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )A高錳酸鉀分解 B鹽酸和氫氧化鈉溶液混合C鋅放入稀硫酸中 D碳不完全燃燒生成一氧化碳7對于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)平衡移動(dòng)的是( )A. 加入一種反應(yīng)物B. 升高溫度C. 對平衡體系增加壓強(qiáng)D. 使用催化劑8壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是( ) A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3 (g) C2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) DC(s)+CO2(g) 2CO(g)9右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系(縱坐標(biāo)為X的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)為時(shí)間)。若要改變起始條件，使反應(yīng)的過程按b曲線進(jìn)行時(shí)，可采取的措施是( ) A升高溫度 B加大X的投入量 C. 加催化劑 D增大體積10等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g) + Y(g) 2Z(g)，H<0，下列敘述正確的是( )A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v正(X) = 2v逆(Z)C.達(dá)到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)D.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)11可逆反應(yīng)A(g)3B(g)=2C(g)2D(g)在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是( )Av(A)0.15mol/(L·min) Bv (B)0.6 mol/(L·min)Cv (C)0.3 mol/(L·min) Dv (D)0.1 mol/(L·min)12 現(xiàn)有反應(yīng)mA(g) nB(g) = wC(g)，測得在同一時(shí)間內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L1，B每分鐘減少0.05 mol·L1，C每分鐘增加0.1 mol·L1，則下列敘述不正確的是( )A在體積和溫度不變的條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)逐漸下降，一段時(shí)間后壓強(qiáng)保持恒定不變B mnw312 C單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量等于生成物濃度的增加量D若在前10s內(nèi)A減少了x mol，則在前20s減少小于2x mol13在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A3B=2C。開始時(shí)C的濃度為amol·L1，2min后C的濃度變?yōu)?amol·L1，A和B的物質(zhì)的量濃度均變?yōu)樵瓉淼?/2，則下列說法中不正確的是（ ）A用B表示的反應(yīng)速率是0.75a mol/(L·min) B反應(yīng)開始時(shí)，c(B)3amol·L1C反應(yīng)2min后，c(A)0.5amol·L1 D反應(yīng)2min后，c(B)1.5amol·L114. 在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是() C生成的速率與C分解的速率相等單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 A、B、C的壓強(qiáng)不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的分子數(shù)之比為132A B C D154P(紅磷s) = P4(白磷s)；H+17kJ·mol1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（ ）A當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量 C正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)B當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量 D白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大16. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程為：，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ）二、非選擇題（共52分）17.（共5分）（1）已知拆開1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為： _ _。（3分）（2）在25、101kPa下，1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ熱量。補(bǔ)全該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）= _。（2分）18（共12分，3分/空）寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1) 4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量_(2) 9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ _(3) 10g CaCO3分解吸收熱量17.56kJ _(4) 10g 乙烷(C2H6)氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520.32kJ_來源19.（3分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲(chǔ)氫材料，已知：3NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ 2Al (s) +3 H2(g) H+ 111 kJ·mol12Na3AlH6(s)=6NaH(s)+ 2Al (s) + 3H2(g) H+ 141 kJ·mol1則2NaAlH4(s)= 2NaH(s) + 2Al (s) + 3H2(g) H 。20.（共8分，2分/空）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：T（）70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （多選扣分）。a容器中壓強(qiáng)不變 bc（CO2）c（CO）c正（H2）逆（H2O） d混合氣體中 c（CO）不變（4）830K時(shí)，各物質(zhì)濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）2c（CO）·c（H2O），此時(shí)該反應(yīng) （填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）。21（共24分,3分/空）25時(shí)，在體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t的變化如下圖所示。已知達(dá)平衡后，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率將增大。(1)根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= _。從反應(yīng)開始到達(dá)第一次平衡時(shí)的平均速率v(A)=_。(2) 在57min內(nèi)，若K值不變，則此處曲線變化的原因是_ 。(3)下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖，各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t2 t3t4 t5t5 t6t7 t8K1K2K3K4 根據(jù)上圖判斷，在t3和t6時(shí)刻改變的外界條件分別是_和_；K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為： （用“>”、“<”或“=”連接）。A的轉(zhuǎn)化率最大的一段時(shí)間是_ 。