九年級化學(xué)上冊《第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》學(xué)案 新人教版

九年級化學(xué)上冊第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案 新人教版課題：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教學(xué)目標(biāo)：認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，知道原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 重難點(diǎn)：認(rèn)識化學(xué)物質(zhì)的微粒觀和定量觀課型：復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)提綱：1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識質(zhì)子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（帶 電）最外層上有2個(gè)電子282+12原子（不帶電）電 ）原子核（帶 電）第一電子層（2）在原子中 = = 決定元素種類 （ ）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 上 （4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 決定原子的質(zhì)量 （4）相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 + 原子不帶電的原因： 決定原子種類的是 。構(gòu)成原子的粒子有 、 、 ；但是并不是所有的原子中都含有這三種粒子，如 。不同種原子里的質(zhì)子數(shù)不同，同種原子里的質(zhì)子數(shù)相同；決定原子是 。2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別： 不同注意：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法：b、意義 如O表示 ， 注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素： Mg、Al，最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 4，化學(xué)性質(zhì) ，易 非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 4，化學(xué)性質(zhì) 易 稀有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2或 ，化學(xué)性質(zhì) ， 13d、分類2、元素的分類： 金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、 元素 非金屬元素：如：C、Si、S、P、Cl、N、 稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar 元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)是微觀概念，既表示種類，又表示個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成，如水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如1個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成聯(lián)系元素是核電荷數(shù)相同的一類原子的總稱原子是元素的最小粒子2元素符號。國際上統(tǒng)一用來表示元素的一種特定的化學(xué)符號。 意義：表示一種 ；表示這種元素的 。對于金屬、固體非金屬、稀有氣體的元素符號還表示 。（1） 例：N表示的意義有： 和 。（2） 例：Fe表示的意義有： 和 、 。如果在元素符號前面添加系數(shù)，就只表示該元素的原子個(gè)數(shù)，不能表示該元素。如H既表示氫元素又能表示一個(gè)氧原子，而2H只能表示 ；3Fe表示 ；若要表示5個(gè)鎂原子可記為： ，7個(gè)氯原子可記為： 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：鐵離子帶3個(gè)單位正電荷(2)離子的分類。離子 陽離子：帶正電的離子： 陰離子：帶負(fù)電的離子： 寫法：在元素符號的右上角標(biāo)明電量和電性(電量為1的可省略不寫)碳酸根離子： ，氫離子： ，2個(gè)亞鐵離子： ，5個(gè)鈣離子： 下列符號表示的意義：NO3 -: ,7Fe3+ ,2H+ (3)離子符號及其意義(數(shù)字“2”的意義)。 例如，指出下列符號中數(shù)字的意義：（1）2Mg ;(2)H2O (3) CuO ,(4)CO32- .(4)化合物的形成過程(以NaCl為例。)同種元素的原子與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等電子數(shù)及最外層電子數(shù)不同，電子層數(shù)可能相同陽離子 原子 陰離子自然界的物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的， 、 、 是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。4物質(zhì)的構(gòu)成與組成：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 (1)純凈物是由同種或不同種 構(gòu)成的。單質(zhì)是由同種 構(gòu)成的分子，化合物是由同種 構(gòu)成的分子。如氧氣 、水 (2) 、 、 是由原子構(gòu)成的，如鐵 、氖氣 、碳 等 (3) 、 是由分子構(gòu)成的，如氧氣 、氮?dú)?、氫氣 水 、二氧化碳 、二氧化硫 (4)還有少數(shù)物質(zhì)是由離子構(gòu)成的。如NaCl是由 和 構(gòu)成二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價(jià)a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式(1)化學(xué)式的意義(以H2O為例)：分類意義實(shí)例宏觀表示一種物質(zhì)水表不該物質(zhì)組成元素水是由 兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè) 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由 和 構(gòu)成如：寫出下列符號的意義：3Fe , ,2H2 .寫出下列化學(xué)語的符號：4個(gè)鈉離子： ，2個(gè)氯氣分子： ，氮?dú)?， 4個(gè)硫酸分子： ，氧元素： ，3個(gè)碳酸鈉分子： 用化學(xué)符號表示：3個(gè)氧分子_；2個(gè)鋁原子_；1個(gè)鈉離子_；2個(gè)亞鐵離子_；2個(gè)鋁離子_；鉀元素的化合價(jià)為正一價(jià)_（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；b 氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。 （2）意義：如化學(xué)式H2O的意義： 分類意義實(shí)例宏觀表示一種物質(zhì) 表不該物質(zhì)組成元素水是由 兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè) 表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個(gè)水分于是由 和 構(gòu)成（3）計(jì)算：a、計(jì)算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和例：CaCO3的相對分子質(zhì)量= CO(NH2)2的相對分子質(zhì)量=b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比H2O中各元素的質(zhì)量比=NH4NO3中N、H、O各元素的質(zhì)量比=c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 、為防止汶川地震災(zāi)區(qū)的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒， “漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣 化學(xué)式為：Ca(ClO)2。請回答：(1)次氯酸鈣中金屬元素是 (寫元素符號)；鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為 。（Ca:40 Cl:35.5 O:16 C:12 H:1 N:14） （2）次氯酸鈣中氯元素的化合價(jià)是 。 （3）有一種新型含氯的殺菌劑，它是氧化物，氯元素的化合價(jià)是+7價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式是 2、神州7號”載人飛船在9月升空，這是我國航天史上的一件大事， 發(fā)射“神州7號”載人飛船的火箭燃料為偏二甲肼，偏二甲肼的化學(xué)式為C2H8N2，（1）偏二甲肼由 元素組成的，這些元素的質(zhì)量比是 （2）偏二甲肼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）100kg的偏二甲肼中所含碳元素的質(zhì)量是多少？