2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理

2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理注意事項(xiàng)：1.請(qǐng)?jiān)诖痤}紙上作答，在試卷上作答無效2.本試卷共100分，考試時(shí)間90分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 O16 Na23 Mg24 Cu64 Ag108第卷 選擇題（共45分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與生產(chǎn)生活實(shí)際密切聯(lián)系。下列說法不正確的是 A氫能可再生，沒有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料B在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)C為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D保護(hù)輪船船體，多采用外加電流的陰極保護(hù)法2下列有關(guān)敘述正確的是A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)CSO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì) D升高溫度，可提高活化分子百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞幾率提高，化學(xué)反應(yīng)速率加快3以下說法中正確的是A的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行C冰在室溫下自動(dòng)熔化成水，這是熵增的過程D高錳酸鉀受熱分解是一個(gè)熵減小的過程4在pH1的溶液中，可以大量共存的離子組是 ANa+、K、S2-、Cl- BAl3、Mg2、SO42-、Cl- CK、Fe2+、AlO2-、NO3 DK、Na、SO42-、SO32-5甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為A10:1 B1:10 C2:1 D1:26相同條件下，等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸溶液加水稀釋相同的倍數(shù)后，所得溶液的pHA仍相同 B醋酸溶液的大 C鹽酸的大 D無法判斷7已知4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關(guān)系是A4v(NH3) = 5v(O2)         B5v(O2) = 6v(H2O)C2v(NH3) = 3v (H2O)    D4v(O2) = 5v(NO)8下列能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水法收集氯氣B實(shí)驗(yàn)室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應(yīng)速率加快C工業(yè)上制備硫酸時(shí)，選擇常壓下進(jìn)行二氧化硫和氧氣的反應(yīng) D生鐵比純鐵更易腐蝕9下列反應(yīng)的能量變化與其他三項(xiàng)不相同的是A鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)BNH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O晶體的反應(yīng)C鋅片與稀硫酸反應(yīng)D鈉與冷水反應(yīng)10在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)：H2(g) + I2(g) 2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是AH2、I2、HI的分子數(shù)之比為1:1:2B混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C單位時(shí)間生成n mol H2，同時(shí)消耗2n mol HID混合氣體的密度保持不變 11將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是 Ac(H+) BKa(HF) Cc(F-) Dc(OH-)12化學(xué)基本概念的理解和把握是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵。下列說法正確的是 A燃燒熱指的是可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量B勒夏特列原理指的是，如果改變影響平衡的條件之一（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)C鹽溶液不一定顯中性，不顯中性的鹽都會(huì)促進(jìn)水的電離D電鍍是利用原電池原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法13物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是AHX，HZ，HY BHX，HY，HZ CHZ，HY，HX DHY，HZ，HX14某學(xué)習(xí)小組用鋅片、銅片和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)探究，下列說法正確的是A溶液的pH增大B溶液中的H+向鋅電極定向移動(dòng) C鋅電極的反應(yīng)為2H+ + 2e- = H2 D外電路中，電子由銅電極轉(zhuǎn)移到鋅電極15右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A電解過程中，d電極質(zhì)量增加 Bd為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl - 2e- = Cl2Ca為負(fù)極、b為正極D電解過程中，氯離子濃度不變二、選擇題（本題包括5小題，每小題3分，共15分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）16有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是AAgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-BAgCl沉淀生成和溶解同時(shí)在不斷進(jìn)行，且速率相等C向AgCl溶液中加入鹽酸，一定會(huì)有沉淀生成 D向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化17用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，硫酸銅有剩余，若想將溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)，則需加入下列哪種物質(zhì) ACuO BCu(OH)2 CCuSO4 DH2O182.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，PCl5 為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量是 A0.40 mol B0.20 mol C小于0.20 mol D大于0.20 mol，小于 0.40 mol19MOH強(qiáng)堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下關(guān)系不正確的是 Ac(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+) Bc(HA) + c(H+) = c(OH-) Cc(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-) Dc(M+) = c(A-) + c(HA)20N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g) 4NO2(g) + O2(g)H0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法中，正確的是A020 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5) = 0.1 mol·(L·s)-1B曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化C10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡D20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率第卷 非選擇題(共55分)三、填空題（本題共5小題，共55分）21（10分）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長(zhǎng)，通過施加適量石膏（CaSO4·2H2O）可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式表示用石膏降低土壤堿性的反應(yīng)原理_。習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，用化學(xué)方程式表示電解飽和食鹽水的總反應(yīng)為_。為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，這種試劑是_。（填寫化學(xué)式，只填一種即可）通過火法冶金煉出的銅是粗銅，不適于電器及其他許多工業(yè)使用，必須進(jìn)行電解精煉。電解時(shí)，用_作陰極，_作陽極。22（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L1的下列溶液：鹽酸 醋酸 氫氧化鈉 氯化銨 硫酸氫銨 氨水，請(qǐng)回答下列問題：(1) 已知t 時(shí)，Kw1×1013，則t (填“>” “<”或“”) _25 。(2) 三種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_。(3) 四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是(填序號(hào))_。(4) 常溫下，將和按體積比2:1混合后，溶液的pH約為_（已知lg3 = 0.5）。23（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉(Na5P3O10)。能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為_。能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為_。測(cè)定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下： NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在右圖所示的滴定管_（選填“甲”或“乙”） 中。滴定時(shí)所用的指示劑X可為_，判斷滴定終點(diǎn)的方法是_。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是_A堿式滴定管未潤(rùn)洗B錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗C讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視D滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失滴定實(shí)驗(yàn)記錄如下表(樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng))。 滴定次數(shù)待測(cè)溶液A的體積(mL)消耗0.1000mol·L1NaOH溶液的體積125.0022.50225.0022.55325.0022.45試計(jì)算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為_mol。24（10分）研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)。若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4 mol CO和8 mol H2，合成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示：該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。在0.1 MPa、100 的條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_mol。若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4 mol CO，8 mol H2，與（1）相比，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率_（填“增大”，“不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)K_（填“增大”，“不變”或“減小”）。在上述合成甲醇的反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) H = +206.2 kJ·mol-1CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) H = +247.4 kJ·mol-1則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為： 。25（15分）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH3O24KOH = 2K2CO36H2O請(qǐng)回答：甲池是_（填“原電池”或“電解池”），通入CH3OH的電極作為_極，通入O2的電極作為_極，該電極反應(yīng)式為_。乙池是_（填“原電池”或“電解池”），A電極名稱為_極，電極反應(yīng)式為_。甲池中溶液的pH_ (填“增大”、“減小”或“不變”)；乙池中溶液的pH_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_mol，甲池中理論上消耗O2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。xxxx第一學(xué)期期末考試答案高二化學(xué)（理科）一、二選擇題（115小題，每小題2分，共30分；1620小題，每小題3分，共15分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）12345678910DDCBACDABB11121314151617181920DBBAABACCB 三、填空題（共55分）21（10分） Na2CO3 + CaSO4 = CaCO3 + Na2SO4（2分）（或Na2CO3 + CaSO4·2H2O = CaCO3 + Na2SO4 + 2H2O也給分） 2NaCl + 2H2O2NaOHCl2H2（2分） MgO（或Mg(OH)2、MgCO3）（2分） 純銅板（2分） 粗銅板（2分）22（8分）(1) > （2分） (2) （2分）(3) （2分） (4) 1.5 （2分）23（12分） H2PO4 HPO42 + H+（2分）； HPO42 + H2O H2PO4 + OH（2分） 乙（1分） 酚酞（1分） 滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不變化（2分） C （2分） 0.003（2分）。24（10分） 放熱 （2分） 8 （2分） 減?。?分） 不變 （2分） CH4(g) + 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) H = +165.0 kJ·mol-1 （2分）25（15分） 原電池（1分） 負(fù)（1分） 正（1分） O22H2O4e=4OH（2分） 電解池（1分）陽（1分）4OH4e=O22H2O（2分） 減?。?分）減?。?分） 0.05 （2分） 280（2分）