2022年高三化學一輪 兩年經(jīng)典雙基題23

2022年高三化學一輪 兩年經(jīng)典雙基題23一選擇題。(本大題共5小題)1.下列與化學概念有關的說法正確的是()A化合反應均為氧化還原反應B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物解析：有單質(zhì)參加的化合反應才是氧化還原反應，A項錯；Mn2O7為酸性氧化物，Al2O3為兩性氧化物，B項錯；催化劑能影響反應速率，改變可逆反應達到平衡的時間，C項正確；石油的分餾產(chǎn)物汽油為混合物，D項錯。答案：C2以下關于硫及其化合物說法錯誤的是()A硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性DSO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應酸解析：給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有鹽酸，會與BaCO3反應，生成的可溶性鋇鹽有毒。答案：B3硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是()實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L1)V/mLc/(mol·L1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：答本題需從影響化學反應速率的眾多因素中提煉出濃度和溫度兩個因素，只要抓住濃度越大、溫度越高化學反應速率越大，便可以選出正確答案D。答案：D4對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B與等體積pH12的氨水混合后所得溶液顯酸性C由H2O電離出的c(H)1.0×102 mol·L1D與等體積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO) 解析：鹽酸含有的離子是H、Cl、OH，它們遵循電荷守恒原理，使鹽酸呈電中性，故A正確；未混合前pH2的鹽酸中n(H)等于pH12的氨水中n(OH)，二者混合發(fā)生酸堿中和反應：“HClNH3·H2O=NH4ClH2O”，因此減小了氨水平衡體系中c(OH)，使“NH3·H2ONHOH”的電離平衡向右移動，導致n(H)小于n(OH)，即OH過量，所以混合后溶液顯堿性，故B錯；常溫下pH2的鹽酸中，c(H)1.0×102 mol·L1，c(OH) mol·L11.0×1012 mol·L1，水存在如下電離：“H2OHOH”，則由水電離出的c(H)c(OH)1.0×1012 mol·L1，故C不正確；鹽酸與乙酸鈉能發(fā)生如下反應：“HClCH3COONa=NaClCH3COOH”，則pH2的鹽酸與等體積0.01 mol·L1乙酸鈉溶液剛好完全反應生成等濃度的NaCl和CH3COOH，NaCl是鹽且為強電解質(zhì)，CH3COOH是弱酸且為弱電解質(zhì)，二者存在如下電離：“NaCl=NaCl、CH3COOHCH3COOH”，電離程度：“NaClCH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)，故D錯。 答案：A5上海市質(zhì)量技術監(jiān)督局曝光了“染色”饅頭事件，“染色”饅頭主要摻有違禁添加劑“檸檬黃”，過量食用對人體會造成很大危害。檸檬黃生產(chǎn)原料主要是對氨基苯磺酸及酒石酸，其結構簡式如下，則下列有關說法正確的是()A用系統(tǒng)命名法可命名為鄰氨基苯磺酸B對氨基苯磺酸、酒石酸都能發(fā)生加成反應和取代反應C對氨基苯磺酸、酒石酸的核磁共振氫譜中都有三種峰D1 mol酒石酸分別和足量鈉、碳酸氫鈉反應，都能產(chǎn)生2 mol氣體解析：鄰氨基苯磺酸的命名方法應為習慣命名法，A不正確；酒石酸不能發(fā)生加成反應，B不正確；對氨基苯磺酸的核磁共振氫譜中應有四種峰，C不正確；1 mol酒石酸分別和足量鈉、碳酸氫鈉反應，前者產(chǎn)生2 mol H2，后者產(chǎn)生2 mol CO2，D正確。答案：D二非選擇題。1.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。元素信息B其單質(zhì)在常溫下為雙原子分子，與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性D其簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且是同周期中簡單陽離子中半徑最小的E元素原子最外層比次外層少2個電子C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子則：(1)B的原子結構示意圖為_。(2)B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是_(寫化學式)。(3)C與D形成的化合物的化學式是_，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于_；請寫出該化合物對應水化物電離的方程式_。(4)F的單質(zhì)在反應中常作_劑，該單質(zhì)的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為_。解析：A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X的水溶液呈堿性，則A為H，B為N；D的簡單陽離子與X的電子數(shù)相同，且D是同周期中簡單陽離子半徑最小的元素，則D為Al；E元素的原子最外層比次外層少2個電子，則E為S，F(xiàn)為Cl；C、F原子最外層電子數(shù)共13個，則C為O。答案：(1) (2)H2O(3)Al2O3兩性氧化物Al33OHAl(OH)3AlOHH2O(4)氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO