2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題02

2022年高三化學(xué)一輪 兩年經(jīng)典雙基題02一選擇題。(本大題共5小題)1設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是()A2 L溶液中陰陽離子總數(shù)大約為1.2NAB500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2濃度為0.2 mol/LD500 mL溶液中NO物質(zhì)的量為0.2 mol解析：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)c(NO)cBa(NO3)2121,2 L溶液中離子總數(shù)為2 L×0.2 mol/L×(21)1.2 mol，A正確；離子的濃度與體積無關(guān)，B錯誤，C正確；500 mL溶液中NO物質(zhì)的量為0.5 L×0.2 mol/L×20.2 mol，D正確。答案：B2某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是()A利用過濾的方法，可將Z中固體與液體分離BX、Z燒杯中分散質(zhì)相同CY中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO32Fe33H2O=2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2DZ中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)解析：A項，因膠體可透過濾紙而固體不能透過，故A項正確；B項，X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠體，B項錯；C項，F(xiàn)eCl3溶液中存在平衡Fe33H2OFe(OH)33H，加入CaCO3時發(fā)生反應(yīng)CaCO32H=CO2Ca2H2O，從而促進Fe3水解，正確；D項，該分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確。答案：B3如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強的是()A向亞硫酸鈉溶液中通入氯氣：Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HClB向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：AgNO3HCl=AgClHNO3C向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2H2SO2=2H2O2SD向NaOH溶液中通入少量氯氣：2NaOHCl2=NaClNaClOH2O解析：溶液導(dǎo)電性的強弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。A項中反應(yīng)明顯增加了離子濃度，生成了強電解質(zhì)；B、D項離子濃度幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒有變化；C項反應(yīng)生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱。答案：A4已知：2Zn(s)O2(g)=2ZnO(s)H701.0 kJ·mol12Hg(l)O2(g)=2HgO(s)H181.6 kJ·mol1則反應(yīng)Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H為()A519.4 kJ·mol1B259.7 kJ·mol1C259.7 kJ·mol1D519.4 kJ·mol1解析：由蓋斯定律，第一個式子減去第二個式子后再除以2可得：Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H(701.0 kJ·mol1181.6 kJ·mol1)/2259.7 kJ·mol1，故C項正確。 答案：C5某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，下列說法中正確的是()A放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB放電時，正極反應(yīng)是：NiO22e2H=Ni(OH)2C充電時，陰極反應(yīng)是：Ni(OH)22e2OH=NiO22H2OD充電時，陽極附近pH增大解析：放電時發(fā)生原電池反應(yīng)，則Fe作負極，NiO2作正極，負極反應(yīng)式為Fe2OH2e=Fe(OH)2，正極反應(yīng)式為NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH；充電時為電解池反應(yīng)，陽極為Ni(OH)2，陰極為Fe(OH)2，陽極反應(yīng)式為Ni(OH)22OH2e=NiO22H2O，陰極反應(yīng)式為Fe(OH)22e=Fe2OH，陽極區(qū)溶液pH減小，陰極區(qū)溶液pH增大。答案：A二非選擇題。1.海水中鎂的總儲量約為2.1×1015 t，目前世界上60%的鎂來自海水。工業(yè)上從海水中提取鎂的步驟為：將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；將石灰制成石灰乳；將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；電解熔融的MgCl2可得到鎂。試回答下列問題：(1)請寫出海水提取鎂的過程中、反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；_。(2)工業(yè)上采用電解MgCl2的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：_。(3)步驟中的“一定條件”指的是_，目的是_。(4)上述提取鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請寫出其中一點_。(5)有同學(xué)認為上述過程中，可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什么？_。解析：實際生產(chǎn)鎂的過程中將貝殼煅燒成石灰，因貝殼的主要成分是CaCO3，利用其高溫分解生成CaO，溶于水得Ca(OH)2，可將鎂離子從海水中沉淀出來。MgCl2·6H2O高溫加熱易發(fā)生水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，而HCl易揮發(fā)，促使水解不斷進行，最終得到的是MgO，而不是MgCl2，在HCl氣流中加熱可抑制其水解。由于MgO熔點高，熔化能耗高，所以不用電解熔融MgO的方法來制取Mg。答案：(1)CaCO3CaOCO2MgCl2(熔融)MgCl2(2)Mg22e=Mg(3)在氯化氫氣流中抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂(4)電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體，以實現(xiàn)氯元素的循環(huán)(5)不同意因為MgO熔點很高，熔融時因耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本