2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)、離子方程式的書寫與判斷專題演練

2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題三 離子反應(yīng)、離子方程式的書寫與判斷專題演練1(xx·海南化學(xué)，6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5H2O，則RO中R的化合價(jià)是()A3 B4 C5 D62(xx·山東理綜，12)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O23(xx·北京理綜，11)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClOClH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強(qiáng)漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO4(xx·江蘇化學(xué)，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOBNa2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2ODNaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O5(xx·四川理綜，2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A該溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2=CuSD與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH6(xx·四川理綜，3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O7(xx·北京理綜，9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測0.1 mol·L1的氨水的pH為11: NH3·H2ONHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO 3H28(xx·江蘇化學(xué)，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO =Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO9(xx·上?；瘜W(xué)，20)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是()AOHCO2HHCOH2OB2OHCO3HHCO2H2OC2OHCO4HCO23H2ODOHCO3HCO22H2O一年模擬試題精練1.(xx·河南鄭州期末，1)下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)C二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)D0.1 mol/L的H2SO3溶液中c(H)為0.2 mol/L2(xx·重慶二次調(diào)研，5)某同學(xué)欲配制符合下列條件的溶液，其中能達(dá)到目的的是()只含0.1 mol Na、0.2 mol Mg2、0.1 mol Cl和0.1 mol NO的溶液只含0.1 mol NH、0.1 mol Ca2、0.1 mol CO和0.1 mol Cl的溶液常溫時(shí)，0.5 mol·L1的Ca(OH)2溶液常溫時(shí)，pH3的含有Cu2、H、SO的溶液A B C D3(xx·山東青島期末，6)下表涉及了四個(gè)離子方程式，對(duì)離子方程式的正誤判斷及改正方法均正確的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)離子方程式判斷及改正方法A過量鐵粉與稀硝酸Fe4HNO=Fe3NO2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2OHHSO=BaSO4H2O錯(cuò)誤，OH、H、H2O的計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2C過量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al33NH3·H2O=3NHAl(OH)3錯(cuò)誤，應(yīng)生成AlO、NH、H2ODCu與醋酸Cu2H=Cu2H2錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)該寫分子式4.(xx·河南八市三次聯(lián)考，6)下列離子方程式中，正確的是()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2H=H2SiO3CAlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al34OH=AlO2H2OD向NaHCO3溶液中加入過量Ca(OH)2溶液：HCOCa2OH=CaCO3H2O5(xx·江西五校二次聯(lián)考，7)下列離子方程式書寫正確的是()A在NaClO溶液中通入過量SO2氣體：ClOH2OSO2=HClOHSOB用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O36H=2Fe33H2OCNaHCO3與少量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCOD10 mL 0.5 mol/L的明礬溶液與20 mL 0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)：3Ba26OH2Al33SO=3BaSO42Al(OH)36(xx·陜西西安八校聯(lián)考，10)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B2 mol·L1的AlCl3溶液和7 mol·L1的NaOH溶液等體積均勻混合：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2OCBa(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba22OH2HSO=BaSO42H2ODNaHCO3的水解：HCOH2OCOH3O7(xx·成都一次診斷，5)某NH4Cl和AlCl3的混合溶液中，c(NH4Cl)2c(AlCl3)，向該溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是()AAl32NH5OH=Al(OH)32NH3·H2OB2Al3NH7OH=2Al(OH)3NH3·H2OCAl34NH8OH=4NH3·H2OAlO2H2ODAl32NH6OH=AlO2NH3·H2O2H2O8(xx·遼寧錦州期末，6)下列與實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體S2O2H=SO2SH2OB加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液溶液紅色加深CO2H2OHCO2OHC向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NHOHNH3H2OD向AlCl3溶液中滴加濃氨水直至過量有白色沉淀生成并逐漸消失Al34NH3·H2O=AlO4NH2H2O參考答案考點(diǎn)專練3離子反應(yīng)、離子方程式的書寫與判斷【兩年高考真題演練】1D根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒，可得n2，則RO中R的化合價(jià)為6價(jià)，即選D。2DA項(xiàng)，HNO3 可將SO氧化為SO，不會(huì)生成SO2 氣體，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入過量SO2 產(chǎn)物應(yīng)為HSO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3 不溶于NH3·H2O，故Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，依次發(fā)生反應(yīng)2Na2O2 2H2O=4NaOH O2 ，2NaOH CuSO4=Cu(OH)2 Na2SO4 ，×2即可得化學(xué)方程式，改寫成離子方程式即可，正確。3BA項(xiàng)，NaClO的制備為Cl2與NaOH溶液反應(yīng)：Cl22OH=ClOClH2O，正確；B項(xiàng)，NaClO飽和溶液的pH為11，該消毒液中溶液的pH為12，是由于消毒液中還含有少量的NaOH，故pH增大是由于NaOH電離所致，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該消毒液與潔廁靈混用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2HClClO=Cl2H2O，正確；D項(xiàng)，因?yàn)榇姿岬乃嵝员却温人岬乃嵝詮?qiáng)，CH3COOHClO=CH3COOHClO，HClO濃度增大，漂白性增強(qiáng)，正確。4DA項(xiàng)，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO；B項(xiàng)，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號(hào)，正確的離子方程式為COH2OHCOOH；C項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。5AA項(xiàng)，CuSO4與Na、NH、NO、Mg2均不反應(yīng)，四種離子在CuSO4溶液中可以大量共存，正確；B項(xiàng)，CO2通入水中生成H2CO3，H2CO3的酸性比H2SO4弱，故與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫硫酸是弱酸，不能寫成離子形式，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cu2H2S=CuS2H，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液與過量的濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)42，錯(cuò)誤。6DA項(xiàng)，沒有配平，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HCO為弱酸的酸式酸根，不能拆開，正確的離子方程式為HCOH=H2OCO2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Al(OH)3不溶于弱堿，應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規(guī)則，正確。7CA項(xiàng)，0.1 mol·L1氨水pH為11說明NH3·H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3·H2ONHOH，正確；B項(xiàng)，Na與水反應(yīng)，能從水中置換出H2，其化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項(xiàng)，CuCl2溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，實(shí)質(zhì)是電解CuCl2溶液，其電解化學(xué)方程式為CuCl2CuCl2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正確。8DA項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，錯(cuò)；B項(xiàng)，NaOH溶液過量，NH與OH也能反應(yīng)，其離子方程式為：2NHFe24OH=2NH3·H2OFe(OH)2，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，醋酸是弱酸，不能拆成離子形式：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2過量，生成HCO，正確。9C根據(jù)題目提供的信息“向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸”，可知首先發(fā)生得到離子反應(yīng)是OHHH2O，再次是COHHCO，最后是HCOHCO2H2O。如果只發(fā)生前兩個(gè)反應(yīng)，則總的離子方程式為OHCO2HHCOH2O或2OHCO3HHCO2H2O，A、B正確；如果三個(gè)反應(yīng)均發(fā)生，則總的離子方程式為OHCO3HCO22H2O，D正確?！疽荒昴M試題精練】1BA項(xiàng)，電離不需要電流；C項(xiàng)，CO2為非電解質(zhì)；D項(xiàng)，H2SO3為弱酸，不能完全電離。2B中電荷不守恒；中Ca2與CO不能大量共存；中Ca(OH)2是微溶性物質(zhì)，常溫時(shí)，Ca(OH)2溶液的濃度不可能達(dá)到0.5 mol·L1；可看成是CuSO4、H2SO4的混合溶液。綜上所述，本題選B。3BA項(xiàng)，過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成Fe2；B項(xiàng)，參加反應(yīng)的OH、H的物質(zhì)的量應(yīng)該是SO的2倍；C項(xiàng)離子方程式正確；D項(xiàng)，銅不能與醋酸發(fā)生反應(yīng)；本題選B。4D稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，在離子方程式中不能拆開，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆開，且Al(OH)3不溶于氨水，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5CA項(xiàng)，在NaClO溶液中通入過量SO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為ClOSO2H2O=ClSO2H，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫碘酸中的碘離子具有還原性，能與Fe3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ca(OH)2量少，Ca2和OH完全反應(yīng)，正確；D項(xiàng)，明礬與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比是12，即鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比是14，應(yīng)生成NaAlO2，錯(cuò)誤。6B稀硫酸與Fe反應(yīng)的離子方程式為：Fe2H=Fe2H2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；AlCl3和NaOH按照物質(zhì)的量之比為27在溶液中反應(yīng)，離子方程式為：2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2O，B項(xiàng)正確；Ba(OH)2和少量NaHSO4反應(yīng)的離子方程式為：Ba2OHHSO=BaSO4H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHCO3水解使溶液呈堿性：HCOH2OH2CO3OH，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7C反應(yīng)先后順序?yàn)锳l3>NH>Al(OH)3，且c(NH)2c(Al3)。A項(xiàng)符合實(shí)際情況，Al3恰好轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，NH恰好完全反應(yīng)；B項(xiàng)符合實(shí)際情況，Al3完全沉淀，NH部分反應(yīng)；C項(xiàng)不符合實(shí)際情況，溶液中還有Al3，不會(huì)生成AlO；D項(xiàng)符合實(shí)際情況，NH完全反應(yīng)，而Al3恰好轉(zhuǎn)化成AlO。8AB項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為：COH2OHCOOH；C項(xiàng)，同時(shí)還應(yīng)有BaSO4生成，正確的離子方程式為：2NHSOBa22OHBaSO42NH32H2O；D項(xiàng)，氨水是弱堿，不能溶解Al(OH)3，正確的離子方程式為：Al33NH3·H2O=Al(OH)3 3NH。