2022年高考化學總復習 專題三十四 化學實驗方案的設計與評價專題演練

2022年高考化學總復習 專題三十四 化學實驗方案的設計與評價專題演練1.(xx·山東理綜，11)下列由實驗現象得出的結論正確的是() 操作及現象結論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br還原性強于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結NH4Cl固體可以升華選項中物質中物質預測中的現象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色3.(xx·福建理綜，8)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗操作A稱取2.0 g NaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含NH取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒4.(xx·課標全國，10)下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是()選項實驗現象結論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B將銅粉加入1.0 mol·L1 Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍，有黑色固體出現金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D將0.1 mol·L1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol·L1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小5.(xx·課標全國，13)利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應實驗結論的是()選項實驗結論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸題型集訓34化學實驗方案的設計與評價一年模擬試題精練1.(xx·東北四市模擬)利用下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()2(xx·福州質檢)下列各組中的實驗步驟及現象，能達到相應實驗目的的是()實驗目的實驗步驟及現象A檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質試樣白色沉淀沉淀不溶解B制取氯氣并探究氯氣是否具有漂白性MnO2和濃鹽酸氣體褪色C證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強碘化鈉溶液溶液變藍色D探究濃度對化學平衡的影響FeCl3和KSCN混合溶液紅色變深3.(xx·岳陽質檢)下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是()AB實驗方案實驗目的驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色CD實驗方案實驗目的除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱4.(xx·廣州摸底)三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)3·3H2O可用于攝影和藍色印刷，它受熱易分解，為了驗證其氣態(tài)產物，某同學設計了如下實驗裝置：(1)若實驗中，觀察到B、E中的溶液均變渾濁，則D中的現象是_；說明其氣態(tài)產物是_、_；為驗證另一種氣態(tài)產物，應在A、B之間增加的裝置為_。(2)為了使實驗更安全、更嚴密，你認為該實驗設計需要如何改進？_；_。(3)固體產物中鐵元素不可能以3價形式存在，理由是_?，F設計實驗，探究固體產物中鐵元素的存在形式。提出合理假設。假設1：_；假設2：_；假設3：_。某學生設計實驗探究上述假設，除3%H2O2、蒸餾水外，還需要下列試劑中的_。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol·L1HNO3、1.0 mol·L1鹽酸、1.0 mol·L1NaOH溶液、0.1 mol·L1KI溶液、0.1 mol·L1CuSO4溶液、20%KSCN溶液。參考答案題型集訓34化學實驗方案的設計與評價【兩年高考真題演練】1.CA項，出現黃色沉淀說明AgCl 沉淀轉化為AgI 沉淀，故Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)，錯誤；B項，原溶液中可能含有Fe3或Fe2 或Fe3 、Fe2 ，錯誤；C項，溶液上層呈橙紅色，說明發(fā)生了反應Cl2 2NaBr=Br2 2NaCl ，則Br還原性強于Cl，正確；D項，加熱時NH4Cl 在試管底部分解生成NH3 和HCl ，在試管口NH3 與HCl 又重新生成NH4Cl ，這不是升華而是發(fā)生了兩個化學反應，錯誤。2.DA項，發(fā)生的反應依次為：NaOHHCl=NaClH2O、Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl、NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，由此可知開始時無氣泡，最后才有氣泡產生，錯誤；B項，常溫下濃硝酸具有強氧化性，可將鋁鈍化，不生成氣體，錯誤；C項，開始時NaOH過量，發(fā)生反應Al34OH=AlO2H2O，無沉淀生成，錯誤；D項；草酸(乙二酸)具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色，正確。3.CA項，由于NaOH易吸潮、具有腐蝕性，不能直接在濾紙片上稱量，而應該用小燒杯稱量，錯誤；B項，FeCl3屬于強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應，為抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液時應將FeCl3固體溶解于適量濃鹽酸中，然后再加水稀釋至所需濃度，錯誤；C項，將少量試液與NaOH溶液混合并加熱，若能產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定為氨氣，則原溶液中含NH，否則不含有，正確；D項，鐵在堿性、中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強的條件下發(fā)生析氫腐蝕，故應將鐵釘放入試管中，用食鹽水部分浸沒來驗證鐵的吸氧腐蝕，錯誤。4.DA項，因鐵粉過量，發(fā)生的反應為：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，溶液中無Fe3，加入KSCN溶液無血紅色出現，錯誤；B項，發(fā)生的反應為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，無黑色固體出現，且只能說明Fe3氧化性強于Cu2，錯誤；C項，加熱時鋁箔表面生成致密的氧化膜，由于Al2O3的熔點高不會熔化，包裹著液態(tài)鋁，所以液態(tài)鋁不會滴落，錯誤；D項，先生成Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又轉化為Cu(OH)2淺藍色沉淀，說明Cu(OH)2的溶度積更小，正確。5.BA項，Na2S與稀硫酸發(fā)生反應：Na2SH2SO4=Na2SO4H2S，H2S氣體通過導管進入，產生Ag2S黑色沉淀，是H2S與AgNO3反應的結果，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，錯誤；B項，將濃H2SO4滴入蔗糖，蔗糖變黑，可以說明濃H2SO4具有脫水性，通過溴水褪色，說明濃H2SO4與生成的碳發(fā)生氧化還原反應生成了SO2，由此可以進一步證明濃H2SO4具有強氧化性，正確；C項，稀鹽酸與Na2SO3發(fā)生反應：Na2SO32HCl=2NaClSO2H2O，SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應生成BaSO4沉淀，若中為BaCl2等可溶性鋇鹽，則不能生成沉淀，錯誤；D項，濃硝酸與Na2CO3發(fā)生反應：Na2CO32HNO3=2NaNO3CO2H2O，說明HNO3的酸性強于H2CO3；中Na2SiO3溶液中產生白色沉淀，并不能據此證明H2CO3的酸性強于H2SiO3，其原因是濃硝酸具有易揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸蒸氣與CO2一并進入Na2SiO3溶液，且均能與其發(fā)生反應而產生H2SiO3沉淀?！疽荒昴M試題精練】1.CA項，NH4Cl受熱分解成HCl和NH3，遇冷又化合成NH4Cl，該裝置得不到純凈干燥的氨氣，錯誤；B項，裝置中應使用蒸餾燒瓶和溫度計，才能分離溴苯和苯的混合物，錯誤；C項，Cl2能與NaOH溶液反應，二者可通過裝置完成噴泉實驗，正確；D項，Cu與濃硝酸反應生成NO2，而NO2能與水反應，該裝置收集到的氣體為NO，錯誤。2.DA項，Na2SO3也能與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀BaSO3，加稀硝酸，BaSO3被氧化為BaSO4，白色沉淀也不溶解，不能檢驗Na2SO3試樣是否變質，錯誤；B項，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下生成的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水蒸氣反應生成的HClO也能使干燥的有色布條褪色，不能達到檢驗氯氣是否具有漂白性的目的，錯誤；C項，稀硝酸也能把碘離子氧化為I2，不能證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強，錯誤；D項，對于化學平衡FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，加入FeCl3固體增大了反應物的濃度，平衡正向移動，生成更多的Fe(SCN)3，溶液紅色變深，能夠達到探究濃度對化學平衡的影響，正確。3.BA項，右邊試管中除加FeCl3溶液外，還在加熱，反應速率快，不能證明FeCl3的催化作用，因為加熱也能加快反應速率；B項，Fe作陽極，發(fā)生反應：Fe2e2OH=Fe(OH)2，石墨作陰極，發(fā)生反應：2H2O2e=H22OH，生成的H2可以保持溶液中無氧狀態(tài)，煤油也可隔絕空氣，可以達到實驗目的；C項，CO2也可以被Na2CO3溶液吸收：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，無法達到實驗目的，應選用飽和NaHCO3溶液；D項，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會有部分HCl揮發(fā)到Na2SiO3溶液中，燒杯中有沉淀生成無法證明是與CO2反應生成的(也可能是與揮發(fā)的HCl反應)，無法達到實驗目的。4.解析(1)B中溶液變渾濁說明氣態(tài)產物中有CO2，E中溶液變渾濁說明CO被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，故D中的現象是溶液褪色或變淺，從而可說明氣態(tài)產物有CO；另一種氣態(tài)產物是H2O，其驗證方法是將A中產生的氣體通過盛有無水CuSO4的干燥管。(2)從安全角度考慮應在B裝置前加一個防倒吸裝置，從嚴密性角度考慮，要在C裝置后增加一個檢驗CO2是否除盡的裝置。(3)由于反應過程中有CO生成，能還原三價的鐵，故固體產物中無三價鐵，其成分可能有三種情況：Fe、FeO、Fe和FeO。探究固體產物中鐵元素的存在形式；可以將固體產物放入足量的0.1 mol·L1的CuSO4溶液中攪拌使其充分反應，然后過濾洗滌沉淀，再加入足量的1.0 mol·L1的鹽酸，若溶液中有不溶的紅色物質，則說明固體產物中含有Fe(發(fā)生反應為FeCuSO4=FeSO4Cu)，向溶液中加入20%KSCN溶液，不變紅色，然后再向溶液中滴加雙氧水，若變紅色，則說明固體產物中含有FeO。答案(1)溶液褪色或變淺CO2CO盛有無水CuSO4的干燥管(2)在B裝置之前加一個防倒吸裝置在C裝置后增加一個檢驗二氧化碳是否除盡的裝置(或盛有澄清石灰水的試管)(3)有還原性氣體CO生成，能將三價鐵還原，故不可能有三價鐵存在鐵元素的存在形式為Fe單質鐵元素的存在形式為FeO鐵元素的存在形式為Fe與FeO的混合物1.0 mol·L1鹽酸、20%KSCN溶液、0.1 mol·L1CuSO4溶液