2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1熱化學(xué)方程式和蓋斯定律經(jīng)典試題 新人教版
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2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1熱化學(xué)方程式和蓋斯定律經(jīng)典試題 新人教版
2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 7.1熱化學(xué)方程式和蓋斯定律經(jīng)典試題 新人教版一、熱化學(xué)方程式的書寫1.(xx全國)已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol 二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水,并放出熱量 b kJ,則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )A. 2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l); H = -4b kJ / molB. C2H2(g) + O2(g)=2CO2(g)+H2O(l); H = -4b kJ / molC. 2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l); H = -2b kJ / molD. 2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g)+2H2O(l); H = b kJ / mol2.(xx蘇)已知在25,101kPa下,lgC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )AC8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) H=48.40kJ·mol1BC8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=5518kJ·mol1CC8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=+5518kJ·mol1DC8H18(1)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) H=48.40kJ·mol13. 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量,1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出2.45kJ的熱量,則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( ) A. B. C. D. 4某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵HHClClHCl鍵能/kJ·mol1436243431則下列熱化學(xué)方程式不正確的是 ( )A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g);H91.5 kJ·mol1BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g);H183 kJ·mol1C.H2(g)Cl2(g)=HCl(g);H91.5 kJ·mol1D2HCl(g)=H2(g)Cl2(g);H183 kJ·mol15右圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖,請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。6將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)放在氧氣中燃燒,生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水,放出649.5kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 已知:H2O (g)H2O (l) H =44kJ/mol,則11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙硼烷氣體完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是 kJ。二、蓋斯定律7(07瓊)已知:(1)Zn(s)1/2O2(g) = ZnO(s) D H =348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)1/2O2(g) = Ag2O(s) DH =31.0 kJ/mol則Zn(s)Ag2O(s) = ZnO(s)2Ag(s)的DH等于 ( )A.317.3 kJ/mol B.379.3 kJ/mol C.332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol8(xx全國課標(biāo))已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的H12.1 kJ/mol;HCl(aq)與NaOH反應(yīng)的H55.6 kJ/mol.則HCN在水溶液電離的H等于 ( )A67.7 kJ/mol B43.5 kJ/molC43.5 kJ/mol D67.7 kJ/mol9(07粵)灰錫以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知:Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) DH1Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) DH2Sn(s、灰)Sn(s、白) DH32.1 kJ/mol下列說法正確的是 ( )A. DH1DH2B. 錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C. 灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D. 錫制器皿長期處于低于13.2的環(huán)境中,會自行毀壞10(08寧)已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為 ( )A-44.2kJ·mol-1B+44.2kJ·mlo-1C-330kJ·mol-1 D+330kJ·mlo-111. (09津)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+H=-226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是 ( )A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102312已知下列熱化學(xué)方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-25k kJ·mol-13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-47 kJ·mol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=19 kJ·mol-1試計算FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) H= 。13已知CH3OH(l),HCHO(g)的燃燒熱H分別為-726.64 kJ·mol-1 和-563.58 kJ·mol-1,則反應(yīng)CH3OH(l)+O2(g)HCHO(g)+H2O(l)的反應(yīng)熱H= 。14.由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2TiCl4Ti已知: C(s)O2(g)CO2(g) DH-393.5 kJ·mol-1 2CO(g)O2(g)2CO2(g) DH-566 kJ·mol-1 TiO2(s)2Cl2(g)TiCl4(s)O2(g) DH+141 kJ·mol-1則TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)TiCl4(s)2CO(g)的DH 。15. 發(fā)射衛(wèi)星可用肼(N2H4)為燃料,二氧化氮作氧化劑,兩者反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知: N2(g) + 2O2(g) 2NO2(g) H+67.7 kJ/molN2H4(g) + O2(g) N2(g) + 2H2O(g) H534 kJ/mol1/2H2(g) + 1/2 F2(g) HF(g) H269 kJ/mol 肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ;肼的燃燒熱是 ;此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量的能量和快速產(chǎn)生大量的氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是。 有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑,則反應(yīng)放出的能量更大。肼和氟反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。16科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題:(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是_kJ;(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_;17水煤氣 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得。己知:C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H =+131.3kJmol1C (s) + O2(g)=CO (g) H=110.5kJ·mo11 CO(g) + O2(g) =CO2 (g) H =283.0 kJ·mo11 H2 (g) + O2 (g) =H2O (g) H = 241.8kJ·mo11H2 (g) + O2 (g) =H2O (l) H = 285.8kJ·mo11將2.4 g 炭轉(zhuǎn)化為水煤氣,再完全燃燒,整個過程的H = kJ·mo11。由CO、H2在一定條件下可獲得汽油的替代品甲醇,已知甲醇的燃燒熱為-726.5kJ/mol,試寫出由CO、H2生成甲醇的熱化學(xué)方程式: 。