2022年高中化學(xué) 垃圾的妥善處理與利用同步練習(xí)5 魯科版選修1

2022年高中化學(xué) 垃圾的妥善處理與利用同步練習(xí)5 魯科版選修11、下列各組金屬均有導(dǎo)線(xiàn)相連，并插入對(duì)應(yīng)的液體中，其中不能組成原電池的是AZn H2SO4(稀) C BCu AgNO3(aq) AgCZn CCl4 Cu DFe H2SO4(稀) Fe2、下列各組金屬均有導(dǎo)線(xiàn)相連，并插入稀H2SO4液體中，其中鐵被腐蝕由快到慢的順序是FeFe FeSn FeZn CuFeA >>> B >>> C >>> D>>>3、為了防止輪船的船體的腐蝕，應(yīng)該在船殼下水線(xiàn)位置嵌入一定數(shù)量的A銅片 B鋅片 C碳棒 D銀片4、埋在地下的自來(lái)水管，在下列情況下被腐蝕的速度最慢的是A在含有鐵元素的較多的酸性土壤中B在潮濕、疏松的土壤中C在自來(lái)水的鐵管上用導(dǎo)線(xiàn)連接一塊鋅片后，再埋入不透氣的土壤中D在自來(lái)水的鐵管上用導(dǎo)線(xiàn)連接一塊銅片后，再埋入潮濕、疏松的土壤中5、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的時(shí)候，發(fā)生還原反應(yīng)的電極方程式是AFe2e=Fe2+ B 2H2e=H2 C4OH4e=2H2OO2 D2H2OO24e=4OH6、實(shí)驗(yàn)室制備H2選擇的最好方法是A純鋅與稀硫酸反應(yīng) B純鋅與稀硝酸反應(yīng)C純鋅與濃鹽酸反應(yīng) D粗鋅（含鉛、銅雜質(zhì)）與稀硫酸反應(yīng)7、下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置表面變暗8、下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是A吸氧腐蝕時(shí)正極放出氧氣 B析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣C化學(xué)腐蝕速率超過(guò)電化學(xué)腐蝕速率 D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍9、把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀酸中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生。則四種金屬的活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱的為Aa>b>c>d Ba>c>d>b Cc>a>b>d Db>d>c>a10、近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999%的鐵，根據(jù)你的推測(cè)，下列性質(zhì)它不可能具有的是A硬度比生鐵低 B在潮濕的空氣中放置不易生銹C在冷的濃硫酸中可以鈍化 D與4mol/L鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快11、下列各種方法中：金屬表面涂抹油漆改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)保持金屬表面清潔干燥在金屬表面進(jìn)行電鍍使金屬表面形成致密的氧化物薄膜，能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用的是 A B C D全部12銅制品上的鋁質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述為( )。 A形成原電池時(shí)鋁做負(fù)極 B形成原電池時(shí)銅做負(fù)極 C形成原電池時(shí)，電流由鋁經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅 D鋁鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕13下列原理或現(xiàn)象包括原電池反應(yīng)的是( )。 A潮濕的生鐵易生銹 B純鋅比粗鋅制氫氣慢 C純銅比粗銅導(dǎo)電能力強(qiáng) D鋁制品的表面有一層堅(jiān)固而致密的氧化膜二、填空題14如圖，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀(guān)察。(1)若試管內(nèi)液面上升，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極 ，正極 (2)若試管內(nèi)液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，電極反應(yīng)：負(fù)極 ，正極 。15由銅片、鋅片和300 mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)時(shí)，硫酸恰好用完，產(chǎn)生這些氣體消耗鋅 g，有 個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo) 線(xiàn)，原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/l。參考答案1.C 2. D 3. B 4. C 5. D 6. D 7. D 8. B 9. B 10. D 11. D 12.A 13.AB14.（1）中性或弱堿性 吸氧 Fe=Fe2+ + 2e 2H2OO2 + 4e= 4OH（2）弱酸性 析氫 Fe=Fe2+ + 2e 2H2e=H2 15. 97.5 1.806×1023 0.5