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九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)學(xué)案 新人教版

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九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)學(xué)案 新人教版

九年級(jí)化學(xué)專題復(fù)習(xí) 微粒構(gòu)成物質(zhì)學(xué)案 新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能說出構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒:分子、原子、離子;認(rèn)識(shí)分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系。2、能說出微粒的三種基本特征;學(xué)會(huì)從微粒的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成,并能運(yùn)用微粒的角度解釋某些常見的現(xiàn)象。3、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的及原子中粒子的帶電情況。4、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖,初步會(huì)畫出原子、離子的核外電子排布;會(huì)辨別原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖?!局R(shí)點(diǎn)一】微粒的基本特征和構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 1、微粒的基本特征:(1)物質(zhì)是由 構(gòu)成的,微粒的 小, 小。(2)微粒在 運(yùn)動(dòng)。(溫度越高,運(yùn)動(dòng)越快)(3)微粒之間存在 。固態(tài) 液態(tài) 氣態(tài)(填“>、=、<”)2、 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒: 、 、 。干冰是由 構(gòu)成的,銅是由 構(gòu)成的,金剛石是由 構(gòu)成的,氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。真題演練1、(xx.海南)下列各種物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的是( )A. Fe B. H2O C. NaCl D. CO22、(xx.北京)能聞到花香的原因是( )A.分子的質(zhì)量很小 B. 分子間有間隙C. 分子在不斷運(yùn)動(dòng) D. 分子由原子構(gòu)成3、(xx.海南)癟了的乒乓球放到熱水中會(huì)重新鼓起來,是因?yàn)槠古仪騼?nèi)的氣體( )A. 分子體積增大 B. 分子間間隙增大C. 分子的質(zhì)量增大 D. 分子的個(gè)數(shù)增多【知識(shí)點(diǎn)二】分子、原子、離子之間的區(qū)別和聯(lián)系 填表粒子種類分子原子離子相同點(diǎn) 它們都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒都具有粒子的基本性質(zhì):質(zhì)量和體積都非常小,都在不停地運(yùn)動(dòng)著,粒子之間存在間隙。都能保持由它們直接構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。不同點(diǎn)定義保持物質(zhì) 性質(zhì)的一種粒子 變化中的最小粒子帶電的原子或原子團(tuán)是否帶電化學(xué)變化中是否可分可能可分符號(hào)表示1個(gè)水分子 2個(gè)鐵原子 5個(gè)鈉離子 3個(gè)硫酸根離子 真題演練4、(xx上海)關(guān)于原子、分子敘述錯(cuò)誤的是( ) A、分子都是由原子構(gòu)成的 B、分子和原子都在不停運(yùn)動(dòng) C、分子和原子在化學(xué)變化中都能夠再分 D、分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒碳原子氫原子氧原子+A B C D純凈物一定條件5、(xx濟(jì)南)物質(zhì)A是一種重要的化工原料,主要由石油煉制得到。在一定條件下,A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D,下圖是該反應(yīng)的微觀示 意圖,其中不同的“球”代表不同的原子。請(qǐng)回答下列問題:(1)1個(gè)C分子中含 個(gè)原子。(2)D物質(zhì)的化學(xué)式為 。(3)4種物質(zhì)中,屬于單質(zhì)的是 (填圖中字母)。(4)下列說法正確的是_ 。 A反應(yīng)前后,分子種類沒有發(fā)生變化 B反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目不變 CA物質(zhì)中一定含碳、氫元素,可能含氧元 D該反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)【知識(shí)點(diǎn)三】原子的構(gòu)成填空 原子的構(gòu)成: 原子核 質(zhì)子:(帶 電) (1) 原子 (帶 電 ) :不帶電 (帶 電)(2)在原子中,核電荷數(shù)= = = (3) + = 相對(duì)原子質(zhì)量真題演練6、(xx棗莊)硒是人體必需的一種微量元素,嚴(yán)重缺硒有可能誘發(fā)皮膚病。已知硒的原子序數(shù)為34,相對(duì)原子質(zhì)量為79.下列有關(guān)硒原子的說法不正確的是( )A.核外電子數(shù)為34 B.核電荷數(shù)為79C.質(zhì)子數(shù)為34 D.中子數(shù)為45【知識(shí)點(diǎn)四】原子結(jié)構(gòu)示意圖及原子、離子的區(qū)別和聯(lián)系練習(xí) 1、請(qǐng)畫出硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖2、請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)表示下列微粒(如圖)+826+1282288+17 填表 粒子種類原子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)核電荷數(shù) 核外電子數(shù)電性化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定穩(wěn)定聯(lián)系原子 得到電子失去電子真題演練7、(xx.海南)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽離子的是 ( )A B. C. D.8、(xx廣元)如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題:(1)若A是某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則x可能是下列中的 (填字母序號(hào)) a.8b.10c.11d.12(2)若B表示某原子的結(jié)構(gòu)示意圖,則y= 。(3)若A中x=12,則A、B所表示的元素形成化合物的化學(xué)式為 三、課后鞏固1、(xx 原創(chuàng))下列有關(guān)分子、原子、離子的說法不正確的是( ) A分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種粒子 B分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì)C原子得到電子變成陰離子D物體有熱脹冷縮現(xiàn)象,主要是因?yàn)槲矬w中的粒子間的空隙隨溫度的改變而改變2、 雄偉壯觀的國(guó)家大劇院主體建筑安裝了近2萬塊鈦(Ti)金屬板。已知Ti原子核內(nèi)有22個(gè)質(zhì)子,則下列敘述正確的是( )A.Ti可以表示一個(gè)鈦原子 B.Ti4+核外有26個(gè)電子C.TiO2 中含有氧分子 D.CaTiO3屬于金屬氧化物3、(xx昆明)如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖下列說法不正確的是( )A. 該原子的質(zhì)子數(shù)為12 B. 該原子的核外有三個(gè)電子層C. 該原子的核外電子數(shù)為12 D. 該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子4、(xx重慶)初中化學(xué)學(xué)習(xí)中,我們初步認(rèn)識(shí)了物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。281+11(1)氯化鈉、金剛石、干冰三種物質(zhì)中,由離子構(gòu)成的物質(zhì)是 。(2)右圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,該粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子(填“得到”或“失去”)。 (3)下圖是CO與O2反應(yīng)的微觀示意圖,反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子是 (填序號(hào))。A. B. C. D.四、學(xué)后反思

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