2022年高三化學一輪 4-4氮及其化合物課件 新人教版

2022年高三化學一輪 4-4氮及其化合物課件 新人教版一、選擇題1“保護環(huán)境，就是保護人類自己?！毕铝协h(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()“臭氧空洞”主要是大量使用氟氯代烴等引起的“光化學煙霧”主要是由NO2等引起的“酸雨”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“白色污染”主要是由聚乙烯塑料等引起的“厄爾尼諾”現(xiàn)象由空氣中CO2濃度增大引起的“溫室效應”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的“赤潮”主要是由水體中P、N等元素過量引起的A只有B只有C全部 D只有【解析】“保護環(huán)境，就是保護人類自己”，環(huán)境問題已越來越引起社會的關(guān)注，了解一些環(huán)境問題產(chǎn)生的主要原因，才能提出合理的治理方案?！俺粞蹩斩础敝饕欠却鸁N引起，而NOx對“臭氧空洞”的形成也有一定作用；光化學煙霧主要是NOx引起的；“酸雨”的形成主要是SO2及NOx引起，故不正確；“白色污染”是指聚乙烯塑料引起的污染；空氣中CO2濃度增大，引起“溫室效應”，“厄爾尼諾”也由此而起，“赤潮”、“水華”則是水體中由N、P等營養(yǎng)元素的過量引起的，綜上所述，正確答案為D?！敬鸢浮緿2如圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是()CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2A BC D【解析】燒杯里的水進入廣口瓶，說明廣口瓶里的氣體溶于水或與水反應，導致氣體壓強減小。反應條件為光照(置于光亮處)，暗示反應有兩種情況：一是反應物本身易溶于水或與水反應，但不生成氣體或生成氣體分子數(shù)減少；二是反應物在光照條件下生成產(chǎn)物易溶于水或生成氣體分子數(shù)減少。CO和O2在光照條件下不反應，且均難溶于水，不符合題意；Cl2和CH4在光照條件下發(fā)生取代反應，生成物CH2Cl2、CHCl3、CCl4均為液態(tài)，HCl極易溶于水，只有CH3Cl為氣態(tài)，氣體分子數(shù)減少，符合題意；NO2和O2可與水反應：4NO2O22H2O=4HNO3，氣體分子數(shù)減少，符合題意；N2和H2在光照條件下不反應，且均難溶于水，不符合題意?！敬鸢浮緿3如下圖所示，相同條件下，兩個容積相同的試管分別裝滿NO2和NO氣體，分別倒置于水槽中，然后通過導管緩慢通入氧氣，邊通邊慢慢搖動試管，直到兩個試管內(nèi)充滿液體。假設試管內(nèi)的溶質(zhì)不向水槽中擴散，則兩個試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度之比為()A11 B57C75 D43【解析】NO2、NO裝滿試管，則體積相同，依據(jù)阿伏加德羅定律，n(NO2)n(NO)，根據(jù)原子守恒所得硝酸的物質(zhì)的量相同，溶液的體積相同，所以兩個試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為11?！敬鸢浮緼4在如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b呈噴泉狀態(tài)噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是表中的()a(干燥氣體)b(液體)ANO2H2OBNO4 mol·L1 NaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31 mol·L1鹽酸【解析】A項能形成噴泉，但最終溶液充滿燒瓶的，不符合題意；B、C項不能形成噴泉；D項能形成噴泉，且溶液最終充滿燒瓶?！敬鸢浮緿5對某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分別進行如下實驗：加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；加入氯水時，溶液顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH【解析】實驗說明溶液中有H2SO3，實驗說明溶液中存在NH，實驗說明溶液中存在Br，但不能確定溶液中是否含SO，因為當加入氯水時發(fā)生反應Cl2H2SO3H2O=2HClH2SO4，因而無法確定是原溶液中存在SO，還是發(fā)生上述反應時生成的SO，故B項符合題意?！敬鸢浮緽6無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過下圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為()ANH3、NO2、N2 BNH3、NO、CO2CNH3、NO2、CO2 DNO、CO2、N2【解析】因是無色混合氣體，證明沒有NO2的存在，故A、C錯誤，又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中無氣體剩余，證明甲氣體中無N2，應存在NH3、NO、CO2氣體，故B正確。【答案】B7將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述中正確的是()A反應速率：兩者相同B消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少【解析】由影響反應速率的條件可知，濃度越大，反應速率越大，A不正確；由Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O和3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O知，等質(zhì)量的Cu參加反應消耗的濃HNO3多，B正確；顯然C選項不正確；由于Cu的質(zhì)量相等，故反應過程中都生成Cu2時，二者轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)相等，D不正確?！敬鸢浮緽8(xx年啟東質(zhì)檢)為了社會可持續(xù)發(fā)展，化工生產(chǎn)過程應盡量減少對環(huán)境的副作用?！熬G色化學”是當今社會提出的一個新概念，它要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設計可行的化學反應，據(jù)此，由單質(zhì)銅制取硝酸銅的下列衍變關(guān)系可行且符合“綠色化學”的是()ACuCu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuCuOCu(OH)2Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)2【解析】本題主要考查“綠色化學”知識。綠色化學要求盡可能地利用原料并保證生產(chǎn)過程無污染。A和D中，銅與硝酸或硫酸反應都會有污染物生成，不符合“綠色化學”的思想；C中將CuO再轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2，在技術(shù)上難以實現(xiàn)，且增加了步驟，不符合“綠色化學”中經(jīng)濟的要求?！敬鸢浮緽9足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L1NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL【解析】由題意可知：，由圖分析可得：Cu失去的電子數(shù)與O2得到的電子數(shù)相等。即n(Cu)2n(O2)2×0.15 mol。根據(jù)質(zhì)量守恒及NaOH和Cu(NO3)2的反應可得關(guān)系式：n(NaOH)2nCu(NO3)22n(Cu)0.3 mol，則V(NaOH)0.06 L60 mL?！敬鸢浮緼10(xx年溫州質(zhì)檢)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應產(chǎn)物及反應所需條件均已略去)，當X是強堿時，過量的B跟Cl2反應除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確的是()A當X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4B當X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3CB和Cl2的反應是氧化還原反應D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【解析】當X是強酸如鹽酸時，若A是硫化鈉，則B是硫化氫，C是硫，D是二氧化硫，E是三氧化硫，F(xiàn)是H2SO4；當X是強堿時，若A是銨鹽，B是氨氣，C是氮氣；D是一氧化氮，E是二氧化氮，F(xiàn)是HNO3；B和Cl2的反應可能是：H2SCl2=S2HCl或8NH33Cl2=N26NH4Cl。當X是強酸時，C在常溫下只能是固態(tài)單質(zhì)S。【答案】D二、非選擇題11將盛有a mol NO2和b mol NO(標準狀況下)混合氣體的試管倒立于水槽中，再通入b mol O2，充分反應后試管里剩余氣體的成分及物質(zhì)的量決定于a與b的關(guān)系，請?zhí)顚懕砀瘢篴與b的關(guān)系剩余氣體的成分剩余氣體物質(zhì)的量若ab若a>b若a<bO2【解析】把NO2(a mol)轉(zhuǎn)化為NO，則NO總量為 mol，由4NO3O22H2O=4HNO3，需O2量x。討論：若ab，則xb剛好反應；若a>b，則x>b，NO過量，余n(NO) molb mol mol；若a<b，則x<b，O2過量，余n(O2)b mol mol mol。【答案】a與b的關(guān)系剩余氣體的成分剩余氣體物質(zhì)的量若ab無0若a>bNO若a<bO212.已知A、B、C、D、E為中學化學常見的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價依次升高，其中只有B為單質(zhì)。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過催化氧化法制取E。請回答下列問題：(1)B分子的電子式為_。(2)實驗室制取A的化學反應方程式為： _。(3)E具有不穩(wěn)定性，因此實驗室中保存E的方法是_。(4)工業(yè)上若輸送Cl2的管道漏氣，用A進行檢驗時可觀察到大量白煙，同時有B生成，寫出此反應的化學方程式： _。當反應中轉(zhuǎn)移的電子為3 mol時，被氧化的A在標準狀況下的體積為_L?！窘馕觥?1)由題意可知：A中Y的價態(tài)最低，且可作生產(chǎn)硝酸的原料，故A為NH3；作為單質(zhì)的B為N2。(2)實驗室制取NH3，通常以NH4Cl(s)和熟石灰混合共熱制得。(3)濃HNO3見光受熱易分解，因此在保存時注意避光、陰涼。(4)Cl2與NH3易發(fā)生反應：=6NH4ClN2，大量白煙是生成NH4Cl的緣故。每2 mol NH3被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子，故每轉(zhuǎn)移3 mol電子被氧化的NH3在標準狀況下的體積為：1 mol×22.4 L·mol122.4 L。【答案】(2)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(3)密封于棕色試劑瓶，并置于陰涼處(4)8NH33Cl2=6NH4ClN222.413(xx年淄博質(zhì)檢)某化學課外小組欲用固體與液體反應(不需加熱)，快速簡便地制取一滿瓶(125 mL)干燥的氧氣。(1)從所提供的儀器(或裝置)A至G中，選出所需要的(填序號)_。(2)選用的試劑為_，化學反應方程式為_。(3)用上述所選的氣體發(fā)生裝置，除可制取O2、H2、CO2外，請于下表中寫出還可用此裝置制取的2種其他氣體及制取該氣體所需的試劑。氣體所需試劑【解析】可利用Na2O2和H2O反應制取O2，可用堿石灰或濃H2SO4干燥O2。【答案】(1)AE(或F)C(2)Na2O2、H2O、堿石灰(或濃H2SO4)2Na2O22H2O=4NaOHO2(其他答案，合理即可)(3)氣體所需試劑NH3濃氨水、生石灰SO2Na2SO3、濃硫酸14.銅與濃硝酸反應和銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物不同，實驗現(xiàn)象也不同。(1)某課外活動小組為了證明并觀察到銅與稀硝酸反應的產(chǎn)物為NO，設計了如圖所示的實驗裝置。請你根據(jù)他們的思路，選擇下列藥品，完成該實驗，并敘述實驗步驟。藥品：稀硝酸、稀鹽酸、Zn粒、CaCO3固體步驟：檢查裝置的氣密性；_；_；_；_；用注射器向試管內(nèi)推入氧氣(或空氣)。(2)推入氧氣或空氣的目的是濃硫酸、稀硝酸反應，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈藍色，某同學提出這可能是Cu2濃度差異引起的，你同意這種看法嗎？_(填“同意”或“不同意”)，原因是_；另一同學提出溶液呈“綠色”是Cu2與NO2混合的結(jié)果，請你設計一個實驗證明之_(簡述實驗方案和實驗現(xiàn)象)?！窘馕觥勘绢}主要考查硝酸的性質(zhì)(強氧化性)、化學實驗等知識的應用及在實驗中探索發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。【答案】(1)向試管中加入一定量的CaCO3固體向試管中倒入過量的稀HNO3，并迅速蓋上帶銅絲和導管的橡皮塞待反應完全后，將右邊導管插入試管內(nèi)接近液面將銅絲插入到溶液中(2)檢驗生成的NO氣體(3)不同意銅片質(zhì)量相同，溶液體積相同，生成的Cu2濃度相同加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍色15在濃硝酸中放入銅片：(1)開始反應的化學方程式為_，實驗現(xiàn)象為_。(2)若銅有剩余，則反應將要結(jié)束時的化學方程式是_。(3)待反應停止后，再加入少量質(zhì)量分數(shù)為25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是_。(4)在標準狀況下，若將12.8 g銅跟一定量的濃硝酸反應，銅耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6 L(不考慮2NO2N2O4)。則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是_，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為_?！窘馕觥?2)隨著反應的進行，硝酸濃度不斷減小，故反應后階段發(fā)生的是銅與稀HNO3的反應。(4)n(NOx)0.25 mol，故消耗n(HNO3)2n(Cu)n(NOx)2×0.25 mol0.65 mol。設產(chǎn)生NO2的物質(zhì)的量為x，則NO的物質(zhì)的量為(0.25 molx)。根據(jù)得失電子守恒，得下列方程x·1(0.25 molx)×3×2解得：x0.175 mol。所以所得氣體的摩爾質(zhì)量為：41.2 g·mol1，故所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為41.2。【答案】(1)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O溶液逐漸變藍，有紅棕色氣體逸出(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)加入稀H2SO4后，與原溶液中的NO構(gòu)成強氧化性的條件，又能與過量的Cu反應，反應原理如(2)(4)0.65 mol41.2