2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律經(jīng)典試題 新人教版

2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 6.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律經(jīng)典試題 新人教版考試內(nèi)容：(1)了解元素、核素和同位素的含義。(2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。(3)了解原子核外電子排布。(4)掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(6)以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。(8)了解化學(xué)鍵的定義。了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成。 高頻考點(diǎn)1 元素周期律的實(shí)質(zhì)【樣題1】下列說法正確的是 （ ）A.原子最外層電子數(shù)為1的元素一定處于周期表A族B.同周期元素從左向右原子半徑依次增大C.同主族元素從上到下非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱D.同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱【解題指導(dǎo)】選D。副族元素鉬的最外層電子數(shù)為1，位于第5周期B，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左向右原子半徑依次減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱，D項(xiàng)正確?！久}解讀】高考考綱明確要求：掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。元素周期律一直是高考改革以來變知識(shí)立意為能力立意的命題素材，是近年高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)之一。突出對(duì)化學(xué)基本概念、基本理論內(nèi)容的考查，從“位構(gòu)性”三者的關(guān)系等多方面對(duì)學(xué)生進(jìn)行考查，在兩年高考中出現(xiàn)頻率達(dá)100%。題型相對(duì)穩(wěn)定，多為選擇題。圍繞元素周期律，利用信息背景，將元素周期律知識(shí)遷移應(yīng)用，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)信息的處理和歸納總結(jié)的能力。 高頻考點(diǎn)2 元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【樣題1】下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為2或5CL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等【解題指導(dǎo)】選A。氦原子最外層電子數(shù)為2，為零族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；MgCl2中原子序數(shù)之差為5，CO2中原子序數(shù)之差為2，B項(xiàng)正確；L層(第2層)上電子數(shù)為奇數(shù)，只能是第二周期元素(Li、B、N、F)，其族序數(shù)與L層電子數(shù)均相等，C項(xiàng)正確。M層上電子數(shù)為奇數(shù)，只能是第三周期元素(Na、Al、P、Cl)，其族序數(shù)與L層電子數(shù)均相等，D項(xiàng)正確。【命題解讀】高考考綱明確要求：了解元素周期表(長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。元素同期表是元素周期律的具體體現(xiàn)，是中學(xué)化學(xué)最重要的基本理論之一，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。因而受到了命題專家和學(xué)者的青睞。在每年的高考命題中都是必考的重要內(nèi)容而且占了很高的分值。要想在高考中化學(xué)取得高分，就必須掌握 元素同期表命題特點(diǎn)和解題方法。通過編排元素周期表考查的抽象思維能力和邏輯思維能力；通過對(duì)元素原子結(jié)構(gòu)、位置間的關(guān)系的推導(dǎo)，培養(yǎng)學(xué)生的分析和推理能力。 高頻考點(diǎn)3 化學(xué)鍵及其應(yīng)用【樣題1】下列說法錯(cuò)誤的是（ ）ASiO2中存在非極性共價(jià)鍵 B稀有氣體形成的單質(zhì)沒有化學(xué)鍵C氯化鈉中各離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力【命題解讀】高考考綱明確要求：了解化學(xué)鍵的定義，了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成?；瘜W(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)知識(shí)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，是高考的高頻考點(diǎn)之一。從歷年考題來看，既可以直接考查了化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、共價(jià)鍵的極性、電子式的書寫，又可以考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，還可以貫穿到填空題、實(shí)驗(yàn)題當(dāng)中，體現(xiàn)“學(xué)以致用”的新課標(biāo)理念。 高頻考點(diǎn)4 微粒半徑大小比較【樣題1】下列有關(guān)微粒原子半徑和離子半徑的敘述中，正確的是（ ）A. r(F)r(Cl) r(Br)r(I) B. r(Li+)r(Na+)r(K+)(Rb+)   C. r(Na+)r(Na) D. r(F)r(Ca2)