九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第2課時(shí))》教案 新人教版 (I)
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九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)《第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第2課時(shí))》教案 新人教版 (I)
九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)第九單元 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(第2課時(shí))教案 新人教版 (I)三維目標(biāo) 1、知識(shí)與技能 (1)復(fù)習(xí)鞏固溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。(2)如何配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液?(3)如何把濃溶液稀釋成一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液?(4)會(huì)用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計(jì)算2、過(guò)程與方法通過(guò)練習(xí)一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制,使學(xué)生掌握溶液配制的基本步驟。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法,培養(yǎng)學(xué)生的合作精神(2)培養(yǎng)具體問(wèn)題具體分析的能力。(3)讓學(xué)生在練習(xí)計(jì)算的過(guò)程中,了解溶液與生產(chǎn)、生活的廣泛聯(lián)系,了解學(xué)習(xí)化學(xué)的最終目標(biāo)是為社會(huì)服務(wù)。教學(xué)重點(diǎn): 配制和稀釋的方法;溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算;教學(xué)難點(diǎn):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的運(yùn)算;參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì)。教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情境 引入新課導(dǎo)語(yǔ) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在生活和科學(xué)方面十分重要,怎么配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液呢?合作交流 解讀探究一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1.根據(jù)實(shí)驗(yàn)9-7回答:配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟分哪幾步? 2.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液需要哪些儀器? 3.溶液稀釋的步驟分哪幾步? 4.把一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的濃溶液稀釋成一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀溶液需要哪些儀器? 。5.工人師傅要用98的濃硫酸(密度為1.84 g/cm3)稀釋成15的稀硫酸來(lái)清洗鋼鐵的鐵銹(水的密度為1 g/cm3),求:(l)500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸的質(zhì)量為_(kāi)g,其中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)g。(2)將500 mL 98的濃硫酸稀釋成15的稀硫酸,約需用水_mL通過(guò)預(yù)習(xí),你對(duì)本節(jié)課內(nèi)容有何疑問(wèn)? 二、交流探究學(xué)習(xí)小組進(jìn)行討論交流:1溶液的稀釋中可以提煉出哪兩個(gè)重要結(jié)論? 2稀溶液的體積是否等于濃溶液的體積與所加水的體積之和?3.為何溶液的質(zhì)量不能直接寫(xiě)在化學(xué)方程式某物質(zhì)的下方?合作探究一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器:托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。 步驟:1計(jì)算,2稱量、量取,3溶解,4.裝瓶并貼標(biāo)簽【思考】在配制溶液的過(guò)程中,溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因有哪些。合作探究二:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計(jì)算例題:100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 要點(diǎn):1.解題格式規(guī)范:一設(shè)(未知數(shù)x,x既包含數(shù)值又包含單位);二列(比例式,比例式中帶單位);三算;四答。 2.單位要統(tǒng)一(體積與質(zhì)量之間換算時(shí),注意密度中的單位與體積和質(zhì)量單位的統(tǒng)一。) 3.參加反應(yīng)的溶液中溶質(zhì)、溶劑分別是什么?題中涉及的質(zhì)量數(shù)值是哪一類(lèi)物質(zhì)的質(zhì)量? 4.反應(yīng)物溶液和生成物溶液的質(zhì)量關(guān)系:生成物溶液的質(zhì)量=反應(yīng)物溶液+進(jìn)入(參加反應(yīng)的或溶解的固體)-離開(kāi)(生成的沉淀或氣體)三、精導(dǎo)精講(一)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液 儀器:托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯。 步驟:1計(jì)算,2稱量、量取,3溶解,4.裝瓶并貼標(biāo)簽(二)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計(jì)算例題:100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?四、運(yùn)用提升1在60時(shí),硝酸鉀的溶解度是110g,則60時(shí)硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。2某溫度時(shí),蒸干35g氯化鉀溶液,得到10g 氧化鉀,則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。3配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟,正確的操作順序是( ) A B C D 4配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液時(shí),通常不使用的儀器是( ) A玻璃棒 B量筒 C托盤(pán)天平 D燒杯5將25 g石灰石(主要成份是CaCO3)放入73 g稀鹽酸中(石灰石中的雜質(zhì)不跟鹽酸反應(yīng),也不溶于水)恰好完全反應(yīng),生成8.8 g二氧化碳?xì)怏w。試求:(1)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(3)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。五、課堂小結(jié):在原溶液中,如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高;如增加溶劑質(zhì)量,則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。六、課后反思: