歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(V)

  • 資源ID:105334472       資源大?。?span id="hht5t1j" class="font-tahoma">210.52KB        全文頁(yè)數(shù):13頁(yè)
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開(kāi)放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫(xiě)的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。

2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(V)

2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(V)說(shuō)明:1、本試卷分兩部分,第一部分100分,第二部分50分,全卷共150分。2、考試時(shí)間為100分鐘。 一、 選擇題(本題包括14小題,每小題4分,共56分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確) 1下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 A氨水B 硫酸 C 乙酸 D葡萄糖2. 下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3B加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液,最后均得到金屬氧化物C等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時(shí)消耗氯氣一樣多D常溫下鐵片、鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 3. 已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g), 下列說(shuō)法中正確的是 A使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率 B降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率 C升高溫度能提高反應(yīng)速率 D改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響 4. 同溫時(shí),pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后,pH的大小關(guān)系是A鹽酸 > 醋酸 B醋酸 > 鹽酸 C鹽酸 =醋 D無(wú)法判斷 5. 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次為8、9、10 ,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A.HX、HY、HZ B.HX、HZ、HY C.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX 6體積均為1 L的下列溶液中,陰離子個(gè)數(shù)最多的是A0.1mol·L1 NaCl B. 0.1mol·L1 NH4NO3 C0.1mol·L1 NaOH D. 0.1mol·L1 Na2CO37. 在平衡體系Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH一中,能使c(Ca2+)減小,而使c(OH一)增大的是 A加入少量MgCl2固體 B加入少量Na2CO3固體 C加入少量KCl固體 D加入少量稀H2SO48. 下列說(shuō)法中正確的是 A.化學(xué)反應(yīng)放熱是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量低于生成物的總能量B.不需要加熱就能發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.化學(xué)能是能量的一種形式,它不僅可以轉(zhuǎn)化為熱能,也能轉(zhuǎn)化為電能D.氯化鈉晶體熔化時(shí),離子鍵被破壞,吸收能量,發(fā)生化學(xué)變化9. 下列有關(guān)說(shuō)法,正確的是ASO2的水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明SO2是電解質(zhì)BAl(OH)3有弱堿性,可用于中和胃酸 C銅的金屬性比鋁弱,可以用銅罐貯運(yùn)濃硝酸D明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和消毒,兩者原理相同10. 下列離子方程式中,不正確的是A向FeCl2溶液中通入Cl22Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2ClBFeCl3溶液跟過(guò)量氨水 Fe3+ + 3NH3H2O Fe(OH)3 + 3NH4+C碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸 Ca(HCO3)2 + 2H+ Ca2+ + 2H2O + 2CO2D鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H211一定條件下,在一恒容密閉容器中,能表示反應(yīng) X(g)2Y(g)2Z(g) 一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 容器中氣體的密度不再發(fā)生變化 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol Z,同時(shí)消耗2n mol Y A B C D12. 一定量的的稀H2SO4與過(guò)量鐵粉反應(yīng)時(shí),為減緩反應(yīng)速率,且不影響生成H2的總量,可向稀H2SO4中加入 ANaOH固體 BNa2SO4固體 C NH4Cl飽和溶液 DCH3COONa固體 13. 下列體系中,離子能大量共存的是 A無(wú)色透明的酸性溶液:MnO4、K+、C1、SO42 B使酚酞變紅的溶液:K、Na、NO3、Cl C滴加KSCN顯紅色的溶液:NH4、K、Cl、I D0.1 mol·L1 NaHCO3溶液: Na、Ba2、NO3、OH14. 下列裝置、試劑選用或操作正確的是A除去NO中的NO2 B鐵制品表面鍍鋅 C稀釋濃硫酸 D制備少量O2二、 選擇題(本題包括5小題,每小題6分,共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確) 15.下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIA實(shí)驗(yàn)室常用Al2(SO4)3溶液與氨水溶液制備Al(OH)3沉淀Al(OH)3不溶于堿BNaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽NaHCO3溶液顯堿性CSO2具有氧化性SO2可用品紅溶液檢驗(yàn)D明礬水解產(chǎn)生具有吸附性的膠體明礬可作自來(lái)水消毒16. 將等物質(zhì)的量的N2、H2氣體充入某密閉容器中,在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:N2(g)+3H2 (g)2NH3 (g);H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí),下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是改變條件新平衡與原平衡比較A增大壓強(qiáng)N2的濃度一定變小B升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變,N2的轉(zhuǎn)化率變大D使用適當(dāng)催化劑NH3的體積分?jǐn)?shù)增大17 . 可逆反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g),其他條件不變,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)和溫度(T)或壓強(qiáng)(P)關(guān)系如圖,其中正確的是A使用催化劑,C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加 B升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C化學(xué)方程式的系數(shù)acdD根據(jù)圖像無(wú)法確定改變溫度后平衡移動(dòng)方向18. 下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A. 常溫下,將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)C. 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl-)D. 向醋酸鈉溶液加適量醋酸,得到的混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)19. 氫氧燃料電池以氫氣作還原劑,氧氣作氧化劑,電極為多孔鎳,電解質(zhì)溶液為30 %的氫氧化鉀溶液。下列說(shuō)法正取的是:A負(fù)極反應(yīng)為:O22H2O4e- = 4OH-B負(fù)極反應(yīng)為:2H24OH- - 4e- = 4H2OC電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極D電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)pH升高,正極區(qū)pH下降三、填空題(1個(gè)小題,共14分)廢玻璃粉末NaOH溶液濾液A過(guò)濾濾液B濾渣B濾渣A稀硫酸過(guò)濾稀硫酸、H2O2氧化操作硫酸鐵銨礬硫酸銨溶液(熱濃)反應(yīng)含Ce3+的溶液加堿Ce(OH)3的懸濁液O2Ce(OH)4產(chǎn)品反應(yīng)20(14分)某工業(yè)廢玻璃粉末含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等。某課題小組設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬。已知:CeO2不溶于稀硫酸;酸性條件下,Ce3+易水解,Ce4+有較強(qiáng)氧化性。(1)硫酸鐵銨礬可凈水,其原理是(寫(xiě)離子方程式) 。(2)濾液A的主要成分 (填寫(xiě)化學(xué)式)。(3)反應(yīng)中H2O2是 (“氧化劑”或“還原劑”)。(4)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。(5)已知制硫酸鐵銨礬晶體Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O,式量964的產(chǎn)率為80%,若加入13.2g (NH4) 2SO4(式量132),可制得晶體的質(zhì)量是 g。(6)化合物HT可作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),過(guò)程表示為:Ce2(SO4)3 (水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3 (有機(jī)層)+3H2SO4(水層) 分液得到CeT3 (有機(jī)層),再加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液??蛇x擇硫酸作反萃取劑的原因是 (從平衡移動(dòng)角度回答)。第二部分 (共50分)四、填空題(共5小題,共50分)21、(10分)海水中溴含量約為65 mg·L1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:(1) 以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴,步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴,其目的是_ _。(2)步驟通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的_。A氧化性 B還原性 C揮發(fā)性 D腐蝕性(3) 以上流程中涉及的離子反應(yīng)如下,請(qǐng)?jiān)谙旅娣娇騼?nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù):Br2CO=BrOBrCO2(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫(xiě)出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。(5)實(shí)驗(yàn)室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是 _。A乙醇 B四氯化碳 C燒堿溶液 D苯22、(10分)孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:(1)試劑A的化學(xué)式是_;操作的名稱是_;(2)生成氣體X的化學(xué)方程式為:_。(3)使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,試劑B最好選用_A酸性KMnO4溶液 B雙氧水 C濃硝酸 D氯水(4) 已知:物質(zhì)Fe(OH)3Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.34.8完全沉淀時(shí)的pH3.76.7 試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用_: A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO 為完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_(kāi)。(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3是否完全除去(寫(xiě)出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)_ _ _ 。23.(10分)碳及其化合物有廣泛的用途。(1)反應(yīng)C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1,達(dá)到平衡后,體積不變時(shí),以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。 A增加碳的用量 B升高溫度 C用CO吸收劑除去CO D加入催化劑(2)已知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) H=+172.5kJmol-1則反應(yīng) CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的H= kJmol-1。(3)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),得到如下數(shù)據(jù):t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10 其它條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡前v(逆)_v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。 該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ _; 其它條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。24.(10分)某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2,并探究其化學(xué)性質(zhì)。、他們先把銅粉放在空氣中灼燒,再與稀硝酸反應(yīng)制取硝酸銅。(1)如果直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)來(lái)制取硝酸銅,可能導(dǎo)致的兩個(gè)不利因素是_、_ _。(2)實(shí)驗(yàn)中銅粉應(yīng)該放在_(填“蒸發(fā)皿”“坩堝”或“燒杯”)中灼燒。欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體,實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序分別是_、_、過(guò)濾。、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)。他們?nèi)∫恢г嚬?,加入Cu(NO3)2溶液,滴入適量稀硫酸酸化,再加入一定量鐵粉,實(shí)驗(yàn)后沒(méi)有固體殘留物質(zhì)。(3)該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究,他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式補(bǔ)充寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1:觀察樣品溶液呈藍(lán)綠色,_(填“能”或“不能”)確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)步驟2:取少量溶液,滴加酸性KMnO4溶液_ _ _步驟3:_ _若溶液變?yōu)榧t色,說(shuō)明產(chǎn)物中含3價(jià)的鐵元素;若溶液顏色無(wú)明顯變化,則說(shuō)明產(chǎn)物中不含3價(jià)的鐵元素25.(10分)某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測(cè)定處理的效率,利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將CN的濃度為0.2 mol·L1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液(過(guò)量)置于裝置三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。打開(kāi)分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,關(guān)閉活塞。已知裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為:CN+ ClO=CNO+ Cl ; 2CNO+2H+ +3C1O=N2+2CO2+3C1+H2O(1)和的作用是 。(2)裝置中,生成需由裝置除去的物質(zhì)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)結(jié)束后,緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?。(4)為計(jì)算該實(shí)驗(yàn)中含氰廢水被處理的百分率,需要測(cè)定 的質(zhì)量。(5)若CN-的處理效率可高達(dá)90%,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L?;葜輝x上學(xué)期高二化學(xué)反應(yīng)原理答題卷 第一部分 (共100分)一、二 選擇題 119題(共86分)三、填空題(共14分)20(14分)(1) 。(2) ;(3) 。(4) 。(5) ;(6) 。第二部分 (共50分)三、填空題(共5小題,共50分)21(共10分) (1) _ _ .(2) _。(3) Br2CO=BrOBrCO2(4) _ _。(5) _。22(共10分)(1) _; _。(2) _ _。(3) _;(4) _ _, ;(5)_ _ _。23(10分) (1) ;(2) 。(3)_ _,_ _ _ ,_。24(共10分)(1)_ _ 、 。(2)_。_、_。(3) ; _ _ _ _ 。_ 。25.(10分)(1) 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。xx上學(xué)期惠州市高中質(zhì)量檢測(cè)高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理參考答案及評(píng)分說(shuō)明 (第一部分 100分)一、選擇題 (本題14小題,每題4分,共56分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、 B 2 B 3 C 4 A 5 A 6 D 7 B 8 C 9 B 10 C11、B 12、D 13、B 14、A 二、選擇題 (本題5小題,每題6分,共30分。每題有1個(gè)選項(xiàng)符合題意) 15、B 16、B 17、C 18、A 19、B 三、填空題(14分)20(14分)(1)Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ (2分,沒(méi)配平或沒(méi)寫(xiě)膠體或沒(méi)寫(xiě)共扣1分) (2)Na2SiO3 (2分);(3)還原劑(2分);(4)4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 (3分,沒(méi)配平扣1分);(5)77.1g(3分)(6) 加入硫酸可使平衡向左進(jìn)行,使Ce3+進(jìn)入水層(或加硫酸,平衡左移 2分)。(第二部分 50分)四、填空題(50分)21(10分) (1) 富集(或濃縮)溴元素(2分);(2) C (2分); (3) 33153(2分)(4) SO2Br22H2O=2HBrH2SO4(2分,沒(méi)配平扣1分);(5) BD(2分,選一個(gè)對(duì)的得1分). 22.(10分)(1) H2SO4(1分) 過(guò)濾(1分);(2) Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2(2分,沒(méi)配平扣1分)。(3) B(1分);(4) D(2分)3.74.8(1分)(5)取待檢溶液少許,加入KSCN溶液,若溶液不變紅色,說(shuō)明Fe3已完全除去;若溶液變紅色,則說(shuō)明Fe3未完全除去 (2分) 23(10分) (1) BC(2分,答1個(gè)對(duì)的得1分,全對(duì)得2分,見(jiàn)錯(cuò)0分) (2)- 41.2(2分,沒(méi)有“”扣1分,數(shù)據(jù)算錯(cuò)得0分,全對(duì)得2分)(3) < (2分); K=9/25或0.36(2分); 不變 (2分) 24(10分) (1) 生成等物質(zhì)的量硝酸銅時(shí)消耗的硝酸多;產(chǎn)生污染物NO(2分)(2) 坩堝(1分);蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(2分)(3) 不能(1分); 若KMnO4溶液的紫紅色褪去或變淺,說(shuō)明產(chǎn)物中含2價(jià)鐵元素;若KMnO4溶液不褪色或紅色不變淺,說(shuō)明產(chǎn)物中不含2價(jià)鐵元素(2分)。 另取少量溶液,滴加KSCN溶(2分)。25.(10分)(1)排除空氣中CO2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾(2分); (2)ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O(2分,沒(méi)配平扣1分)(3)使裝置內(nèi)殘留的CO2全部進(jìn)入裝置而被吸收(2分);(4)裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量或沉淀(2分);(5)0.4L(2分);

注意事項(xiàng)

本文(2022年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題 理(V))為本站會(huì)員(xt****7)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!