2022年高考化學二輪復習 化學與技術(shù)練習

2022年高考化學二輪復習 化學與技術(shù)練習1. (xx·山東卷)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2(1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_(填化學式)。(2)中和液進行蒸發(fā)操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_(填操作名稱)最合理。(3)母液進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列處理方法合理的是_。a轉(zhuǎn)入中和液 b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作(4)若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設為21，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為_噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。答案：(1)NaNO3(2)防止NaNO3的析出溶堿(3)將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3cd(4)1.59解析：(1)NO2與堿液反應可生成NaNO3。(2)蒸發(fā)操作的目的是使NaNO2結(jié)晶析出，使NaNO3留在母液中，當H2O蒸發(fā)量太大時，可能會造成NaNO3的濃度過大，從而形成飽和溶液而結(jié)晶析出。NaNO2冷凝后用于流程中的溶堿操作，以達到原料循環(huán)利用的目的。(3)酸性條件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3可提供酸性環(huán)境。母液中含有NaNO3，將其轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液，或轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作，以達到原料循環(huán)利用的目的。(4)設Na2CO3理論用量為x，根據(jù)Na元素守恒得2××，解得x1.59 t。2.(xx·新課標卷)磷礦石主要以磷酸鈣Ca3(PO4)2·H2O和磷灰石Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況。其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程。圖(a)圖(b)部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：熔點/沸點/備注白磷44280.5PH3133.887.8難溶于水，有還原性SiF49086易水解回答下列問題：(1)世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的_%。(2)以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為_?，F(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸_t。(3)如圖(b)所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是_(填化學式)。冷凝塔1的主要沉積物是_，冷凝塔2的主要沉積物是_。(4)尾氣中主要含有_，還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液，可除去_；再通入次氯酸鈉溶液，可除去_。(均填化學式)(5)相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是_。答案：(1)69(2)Ca5F(PO4)35H2SO4=3H3PO45CaSO4HF0.49(3)CaSiO3液態(tài)白磷固態(tài)白磷(4)SiF4、COSiF4、HF、H2SPH3(5)產(chǎn)品純度高(濃度大)解析：(1)由圖(a)知，用于生產(chǎn)含磷肥料的磷礦石占磷礦石使用量的4%96%×85%×80%69%。(2)Ca5F(PO4)3與硫酸反應時生成磷酸、硫酸鈣與HF，相應的化學方程式為Ca5F(PO4)35H2SO4=3H3PO45CaSO4HF。由P2O52H3PO4知，1t磷礦石最多可制取85%的商品磷酸的質(zhì)量為t0.49t。(3)300時，SiO2、過量焦炭與磷灰石作用，生成白磷、CO、SiF4、CaSiO3，爐渣為CaSiO3。由各物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)及冷凝塔2得到白磷知，冷凝塔1得到的是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷。(4)尾氣中主要的物質(zhì)是CO、SiF4，尾氣通入Na2CO3溶液中，SiF4因水解被除去，HF、H2S是酸性氣體，與CO發(fā)生反應被除去；剩余氣體通入NaClO溶液時，PH3可被氧化除去。(5)熱法磷酸首先得到的是單質(zhì)磷，磷燃燒主要得到P2O5，P2O5再與水反應可得到磷酸，故熱法磷酸的優(yōu)點是能得到高純度的磷酸。3(xx·新課標卷)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示。圖(a)兩種干電池的構(gòu)造示意圖回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH該電池中，負極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應是_。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_。(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。圖(b)一種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝圖(b)中產(chǎn)物的化學式分別為A_，B_。操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為_。采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_(填化學式)。答案：(1)ZnNH4ClMnO2NHe=MnOOHNH3堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高(答對一條即可，其他合理答案也可)(2)ZnCl2NH4Cl3MnO2CO2=2MnOMnO22COH2解析：(1)該電池中，負極材料是較活潑的金屬Zn，電解質(zhì)的主要成分是NH4Cl，正極發(fā)生還原反應，電極反應為MnO2NHe=MnOOHNH3。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄漏，因為消耗的負極改裝在電池內(nèi)部；堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高。(2)黑色固體混合物的主要成分為MnO2、NH4Cl、Zn(NH3)2Cl2、MnOOH，經(jīng)水浸、過濾，濾液中的主要成分為Zn(NH3)2Cl2、NH4Cl，加稀鹽酸并濃縮結(jié)晶、過濾，得到的固體的主要成分為ZnCl2和NH4Cl，加熱所得固體的主要成分為ZnCl2，故化合物A為ZnCl2，加熱后NH4Cl分解為NH3和HCl，再冷卻得化合物B，即B為NH4Cl。操作b中，K2MnO4發(fā)生歧化反應，一部分錳元素轉(zhuǎn)化為MnO，一部分錳元素轉(zhuǎn)化為MnO2，反應的離子方程式為3MnO2CO2=2MnOMnO22CO。采用惰性電極電解K2MnO4溶液時，陽極是MnO失電子變?yōu)镸nO，陰極是H得電子變?yōu)镠2，陰極電極反應式為2H2e=H2。