2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時3 硫及其重要化合物 新人教版

2022年高考化學一輪復習 真題專訓 第四章 非金屬及其化合物 基礎(chǔ)課時3 硫及其重要化合物 新人教版1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”(1)利用，根據(jù)濃硫酸，蔗糖，溴水，證明濃硫酸具有脫水性、氧化性()(xx·新課標全國卷，13B)(2)利用，根據(jù)稀鹽酸，Na2SO3，Ba(NO3)2溶液，證明SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀(×)(xx·新課標全國卷，13C)(3)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硫酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO(×)(xx·浙江理綜，8C)(4)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗(×)(xx·山東理綜，7C)(5)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥()(xx·安徽理綜，9C)(6)室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中(×)(xx·大綱全國，6B)(7)用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液(×)(xx·重慶理綜，2D)(8)Fe2、H、SO、ClO在水溶液中能大量共存(×)(xx·廣東理綜，8B)(9)56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子(×)(xx·廣東理綜，10D)(10)BaSO4難溶于酸，所以可用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SO()(xx·廣東理綜，9B)(11)Na、Ca2、Cl、SO在水溶液中能大量共存(×)(xx·廣東理綜，8A)(12)增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率(×)(xx·天津理綜，3D)2(xx·海南化學，3)0.1 mol下列氣體分別與1 L 0.1 mol·L1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是()ANO2 BSO2 CSO3 DCO2解析A項，0.1 mol NO2與0.1 mol NaOH發(fā)生歧化反應(yīng)2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，生成的NaNO2是弱酸強堿鹽，發(fā)生水解使溶液呈堿性；B項，0.1 mol SO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO3，由于HSO的電離程度大于HSO的水解程度，故溶液呈酸性。C項，0.1 mol SO3與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHSO4，該鹽是強酸強堿的酸式鹽，完全電離使溶液顯酸性，相當于一元強酸，所以其酸性比NaHSO3溶液強，其pH更??；D項，0.1 mol CO2與0.1 mol NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCO3，由于HCO的水解大于HCO的電離，溶液呈堿性。故選C。答案C3(xx·上?；瘜W，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A還原性 B氧化性 C漂白性 D酸性解析二氧化硫能使溴水褪色，是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。在該反應(yīng)中二氧化硫的S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案選A。答案A4(xx·廣東理綜，11)下列措施不合理的是()A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和Hg2解析A項，SO2具有漂白性，可用來漂白紙漿和草帽辮，但不能用來漂白食品，正確。B項，H2SO4能和水垢反應(yīng)，但生成的CaSO4微溶，由一種微溶物轉(zhuǎn)化成另一種微溶物，并沒有被除去，應(yīng)選取鹽酸或醋酸，錯誤。C項，2CSiO22COSi，正確。D項，S2與Cu2、Hg2均能形成沉淀，以除去重金屬離子的污染。答案B5(xx·四川理綜，9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。【查閱資料】(NH4)2SO4在260 和400 時分解產(chǎn)物不同?！緦嶒炋骄俊吭撔〗M擬選用下圖所示裝置進行實驗(夾持和加熱裝置略)。實驗1：連接裝置ABCD，檢查氣密性，按圖示加入試劑(裝置B盛0.500 0 mol/L鹽酸70.00 mL)。通入N2排盡空氣后，于260 加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2。品紅溶液不褪色。取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00 mL。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO。(1)儀器X的名稱是_。(2)滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。a盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液b用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗c讀數(shù)、記錄d查漏、清洗e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面(3)裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol。實驗2：連接裝置ADB，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，于400 加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的導氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO。進一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。(4)檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO，無SO的實驗操作和現(xiàn)象是_。(5)裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_。(6)(NH4)2SO4在400 分解的化學方程式是_。解析實驗1：反應(yīng)過程中C中品紅溶液不褪色說明(NH4)2SO4在260 下分解沒有SO2生成。(1)儀器A是圓底燒瓶。(2)滴定管在使用前首先檢查是否漏水，然后用蒸餾水清洗，再用待裝溶液潤洗，隨后裝入溶液排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面至零刻度線或零刻度線以下，最后讀數(shù)并記錄；(3)根據(jù)化學方程式HClNaOH=NaClH2O可知，裝置B吸收NH3后剩余的HCl的物質(zhì)的量為0.200 0 mol/L×0.025 00 L0.005 mol，又由化學方程式HClNH3=NH4Cl可知，吸收NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)n(HCl)0.500 0 mol/L×0.070 00 L0.005 mol0.03 mol。實驗2：裝置D內(nèi)溶液中有SO，沒有SO，則說明D中存在Na2SO3和NaOH，故向D的溶液中加入BaCl2溶液時產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量的稀鹽酸，若白色沉淀完全溶解，則可證明裝置D內(nèi)溶液中有SO，沒有SO，由此可知(NH4)2SO4在400 時分解有SO2生成，又由(NH4)2SO4在400 時完全分解無殘留物，說明生成物全部是氣體，SO轉(zhuǎn)化為SO2的過程中S元素的化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，NH中N元素的化合價必定升高，由于氣體產(chǎn)物中沒有氮氧化物，故一定有N2生成；又由于A、D之間的導管中有少量的白色固體生成，則該白色固體為銨鹽，故氣體產(chǎn)物中還有氨氣生成，由此可知(NH4)2SO4在400 時完全分解的化學方程式為3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O，由于D裝置中的NaOH溶液不能吸收NH3，故裝置B中的鹽酸吸收的是NH3。答案(1)圓底燒瓶(2)dbaec(3)0.03(4)取少量裝置D內(nèi)溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入足量的稀鹽酸后，沉淀完全溶解，放出無色刺激性氣體(5)NH3(或氨氣)(6)3(NH4)2SO44NH3N23SO26H2O