高考化學大一輪復習 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點1 弱電解質(zhì)的電離平衡考題集萃實戰(zhàn)演練
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高考化學大一輪復習 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點1 弱電解質(zhì)的電離平衡考題集萃實戰(zhàn)演練
高考化學大一輪復習 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點1 弱電解質(zhì)的電離平衡考題集萃實戰(zhàn)演練1判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“×”。(1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度。(×)(2)25 時,0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱。()(3)pH1的NaHSO4溶液:c(H)c(SO)c(OH)。()(4)測0.1 mol·L1氨水的pH為11:NH3·H2ONHOH。()2(xx·江蘇卷)下列說法正確的是(A)A氫氧燃料電池工作時,H2在負極上失去電子B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小C常溫常壓下,22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D室溫下,稀釋0.1 mol·L1 CH3COOH溶液,溶液的導電能力增強解析 A項,氫氧燃料電池放電時,H2在負極上失去電子,正確;B項,加熱會促進CO水解,溶液的堿性增強,pH增大,錯誤;C項,常溫常壓下,22.4 L Cl2不是1 mol,錯誤;D項,稀釋CH3COOH溶液時,CH3COO和H的濃度減小,溶液的導電能力減弱,錯誤。3(xx·全國卷節(jié)選)下列事實中,不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是(D)A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),而亞硫酸可以B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸解析 根據(jù)較強酸制備較弱酸原理,氫硫酸不與碳酸氫鈉反應(yīng),亞硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng),說明亞硫酸、碳酸、氫硫酸的酸性依次減弱,A項正確;相同濃度,溶液的導電能力與離子總濃度有關(guān),相同濃度下,氫硫酸溶液導電能力弱,說明氫硫酸的電離能力較弱,即電離出的氫離子數(shù)較少,B項正確;相同濃度下,亞硫酸的pH較小,故它的酸性較強,C項正確;酸性強弱與還原性無關(guān),酸性強調(diào)酸電離出氫離子的難易,而還原性強調(diào)還原劑失電子的難易,D項錯誤。