高考化學大一輪復習 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點1 弱電解質(zhì)的電離平衡考題集萃實戰(zhàn)演練

高考化學大一輪復習 第31講 弱電解質(zhì)的電離平衡 考點1 弱電解質(zhì)的電離平衡考題集萃實戰(zhàn)演練1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”。(1)稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度。(×)(2)25 時，0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱。()(3)pH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)。()(4)測0.1 mol·L1氨水的pH為11：NH3·H2ONHOH。()2(xx·江蘇卷)下列說法正確的是(A)A氫氧燃料電池工作時，H2在負極上失去電子B0.1 mol·L1 Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C常溫常壓下，22.4 L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個D室溫下，稀釋0.1 mol·L1 CH3COOH溶液，溶液的導電能力增強解析 A項，氫氧燃料電池放電時，H2在負極上失去電子，正確；B項，加熱會促進CO水解，溶液的堿性增強，pH增大，錯誤；C項，常溫常壓下，22.4 L Cl2不是1 mol，錯誤；D項，稀釋CH3COOH溶液時，CH3COO和H的濃度減小，溶液的導電能力減弱，錯誤。3(xx·全國卷節(jié)選)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是(D)A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸解析 根據(jù)較強酸制備較弱酸原理，氫硫酸不與碳酸氫鈉反應(yīng)，亞硫酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明亞硫酸、碳酸、氫硫酸的酸性依次減弱，A項正確；相同濃度，溶液的導電能力與離子總濃度有關(guān)，相同濃度下，氫硫酸溶液導電能力弱，說明氫硫酸的電離能力較弱，即電離出的氫離子數(shù)較少，B項正確；相同濃度下，亞硫酸的pH較小，故它的酸性較強，C項正確；酸性強弱與還原性無關(guān)，酸性強調(diào)酸電離出氫離子的難易，而還原性強調(diào)還原劑失電子的難易，D項錯誤。