九年級化學(xué)下冊《第九單元 金屬》復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版

九年級化學(xué)下冊第九單元 金屬復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版課題課型復(fù)習(xí)課授課時間xx年 月 日執(zhí)筆人審稿人總第 9 課時相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)陳述1. 通過自己掌握的金屬了解其性質(zhì)。2. 通過實驗重點掌握化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 掌握金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2. 會用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算。3. 用金屬活動性順序進(jìn)行判斷。評價活動方案1自主復(fù)習(xí)結(jié)果由小組長負(fù)責(zé)評價。2典型例析結(jié)果各組互評。3有效訓(xùn)練老師提供賦分標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)生結(jié)對互評，組長統(tǒng)計，作業(yè)由老師評價。教學(xué)活動方案：【自主復(fù)習(xí)】一、常見的金屬材料1金屬的物理性質(zhì)（1）大多數(shù)金屬具有金屬光澤，呈 色，但銅呈 色，金呈 色。（2）常溫下大多為固體，但 是液體。（3）金屬具有良好的 性、 性和 性，密度和硬度 ，熔沸點 ，但這些物理性質(zhì)差別較大。2合金（1）概念：在一種金屬中加熱熔合其他 或 而形成的具有 的物質(zhì)。（2）性質(zhì)特性：其很多性能與組成它們的純金屬不同，合金的強(qiáng)度和硬度一般比它們的純金屬 ，抗腐蝕性能 ，合金的熔點一般 它們所含純金屬的熔點。3煉鐵的原理（1）常見的鐵礦石礦石名稱 赤鐵礦 磁鐵礦 菱鐵礦 黃鐵礦主要成分 （2）還原反應(yīng)：含氧 中的 被奪去的反應(yīng)。（3）鐵的冶煉CO還原氧化鐵的實驗 現(xiàn)象：棕紅色的氧化鐵粉末變?yōu)?，澄清的石灰水 。二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1金屬的化學(xué)性質(zhì)（1）金屬 + 氧氣 金屬氧化物如鐵絲在氧氣中燃燒： ；銅片在空氣中加熱： （用化學(xué)方程式表示）（2）金屬+酸 鹽 + 氫氣該反應(yīng)發(fā)生的條件：金屬必須排在金屬活動性順序中 的前面； 除外，因為它們有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)后不產(chǎn)生H2，而生成水；鐵釘放入稀鹽酸中 ，其反應(yīng)現(xiàn)象是 、 ，且反應(yīng)后溶液質(zhì)量 （填“增加”或“減少”）。（3）金屬 + 鹽 新鹽 + 新金屬 反應(yīng)發(fā)生的條件（1）必須是活潑金屬置換不活潑金屬 （2）鹽必須是 （3）K、Ca、Na除外例如：“濕法煉銅”原理 （用化學(xué)方程式表示），其反應(yīng)現(xiàn)象是 、 注意：鐵在與酸、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，一般生成亞鐵鹽。2金屬活動性順序（1）金屬活動性順序： K Ca Na Sn Pb (H) Ag Pt 金屬活動性由 逐漸 （2）金屬活動性順序的重要應(yīng)用：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就 。在金屬活動性順序里，位于 的金屬能置換出酸溶液里的氫。在金屬活動性順序里，位于 的金屬能把位于 的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3置換反應(yīng)【典型例析】1xx奧運(yùn)“鳥巢”是用合金制造的。下列有關(guān)合金的敘述正確的是 （ ） 合金中至少含有兩種金屬；合金中元素一定以化合物形式存在；合金中一定含有金屬；生鐵是含雜質(zhì)較多的鐵合金；生鐵不能完全溶解于鹽酸中 A只有 B只有 C只有 D2下列說法正確的是 ( )A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹 B.金屬的活動性：ZnAgCuC.合金屬于純凈物 D.鋁是地殼中含量最多的元素3下列金屬活動性由強(qiáng)至弱順序及元素名稱、符號均正確的一組是( )A.鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg B.鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫XiC.鉛Pb>銅Cu>貢Hg D.金Au>銀Ag>鉑pt4人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答：(1)地殼中含量最多的金屬元素是 。 (2)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國古代人民已經(jīng)開始煉鐵。寫出磁鐵礦(Fe3O4)與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式 。鋼鐵防腐十分重要!請寫出一種防止鋼鐵生銹的方法 5有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應(yīng)；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，回答下列問題：(1)X、Y和Z的金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序為 ；(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學(xué)式) ；并寫出在Z表面有銀析出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！居行в?xùn)練】1.下列各種物質(zhì)中，能夠用鹽酸跟金屬直接反應(yīng)得到的是（ ）AFeC13 BMgCl2 CCuC12 DAgCl2.若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是 ( )AMn + H2SO4 = MnSO4 + H2 BMg + MnSO4 = MgSO4 + MnCFe + MnSO4 = FeSO4 + Mn DMn + CuSO4 = MnSO4 + Cu3.將下列沒寫全的金屬活動性順序表中的金屬填全，并回答問題：（1）K Ca Na Mg _ Pb （H）Cu _ Pt Au；（2）下列給出的每組中的兩種物質(zhì)，能發(fā)生置換反應(yīng)的，請在橫線上寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的，請說明理由。金屬鉀與稀鹽酸：_；銅與硝酸汞溶液：_；氯化鎂溶液與銅：_。（3）如果要驗證Fe、Cu、Ag的金屬活動性順序，你要選擇的一組試劑是： _。4.向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，等充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到濾渣，則該濾渣中含有的金屬是（）A.Zn、FeB.Zn、CuC.Fe、CuD.Zn、Fe、Cu5.下列對金屬及金屬資源的認(rèn)識中，正確的是（ ）A廢棄易拉罐無回收價值 B用水沖洗自行車可防止生銹C生鐵是純凈的鐵 D赤鐵礦的主要成分是Fe2O36.鐵是日常生活中接觸最多、用途最廣的金屬之一。有關(guān)鐵的說法錯誤的是（ ）【反饋矯正】【作業(yè)布置】將10g不純的鋅粒（雜質(zhì)不容與水也不與酸反應(yīng)）投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到0.2氣體，試計算：（1）鋅粒中純鋅的質(zhì)量； （2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。