2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)題2

2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 練習(xí)題26.O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。下列說(shuō)法正確的是A普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三種元素B從海水中制備Na、Mg、Al三種元素單質(zhì)的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C電解熔融狀態(tài)的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧氣生成D加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl27.下列說(shuō)法正確的是：植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)；蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會(huì)有沉淀析出；防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑；乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；汽油、甘油和花生油都是混合物，無(wú)固定的沸點(diǎn)，只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（ ） A B C D8. 下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 A常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大9.使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HClNH4Cl為電解質(zhì)溶液，可制造出一種既能提供電能，又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池，原理如右圖所示。下列有關(guān)分析正確的是 A. a為電池的負(fù)極B. 通入N2一極的電極反應(yīng)式為：N2+6e-+8H+=2NH4+C. 電池工作一段時(shí)間后，溶液pH減小D. 電流的方向是由b經(jīng)用電器到a 10.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合中不可能的是選項(xiàng)XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl211.常溫下，取20mL某濃度的HCl作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過(guò)程中溶液的pH變化如右圖所示。下列敘述正確的是A所用HCl的濃度是0.09mol·L1，NaOH溶液濃度為0.03mol·L1B在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Cl)c(Na+)c(OH)c(H+)CA、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：ABCD滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致HCl濃度偏低112.一定溫度時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H196kJ·moL1，一段時(shí)間后達(dá)平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：反應(yīng)時(shí)間/minn(SO2)/moln(O2)/mol02151.2100.4150.8下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)在前5min的平均速率為v (SO2)=0.08mol·L1 ·min1B保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2時(shí)，v (正) v (逆)C該溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)為11.25L·mol1D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.5mol SO3，達(dá)平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為40%23. （14分） IX、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對(duì)位置如右圖。(1)X在周期表中的位置是。(2)Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為。(4)WY高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過(guò)固體電解質(zhì)傳遞W+離子。電池反應(yīng)為：。放電時(shí)，W+離子向極移動(dòng)；正極的電極反應(yīng)式為。II在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)：xA+yBzC恒溫下，通過(guò)壓縮容器體積改變壓強(qiáng)，分別測(cè)得A的平衡濃度如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)壓強(qiáng)/Pa1×1052×1051×106c(A) molL10.080.160.88(5)根據(jù)數(shù)據(jù)分析得出：x+y_z(填“>”、“<”或“=”)。(6)該溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為1×106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)24.（16分）亞鐵氰化鉀(K4Fe(CN)6 ，黃血鹽)在實(shí)驗(yàn)室、電鍍、食品添加劑及醫(yī)學(xué)上可用于冶療鉈（Tl）中毒、燒制青花瓷時(shí)可用于繪畫(huà)等有廣泛用途。一種用含NaCN廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)室用NaCN固體配制NaCN溶液時(shí)，應(yīng)先將其溶于 溶液，再用蒸餾水稀釋。（2）實(shí)驗(yàn)室K4Fe(CN)6可用于檢驗(yàn)Fe3+，生成的難溶鹽KFeFe(CN)6，生成的鹽又可用于治療Tl2SO4中毒，試寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式為； 。（3）流程圖中加入碳酸鈉溶液主要目的是 。（4）相同溫度下溶解度：Na4Fe(CN)6 K4Fe(CN)6(選填：“”、“”、“”)。（5）長(zhǎng)期火炒添加有亞鐵氰化鉀的食鹽，這時(shí)會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),試配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=KCN+Fe3C+C+(CN)2+N2（6）電鍍銀時(shí)，電鍍液不能直接用硝酸銀溶液，可將其轉(zhuǎn)變?yōu)镵4Ag2 (CN)6，寫(xiě)出 2AgCl與黃血鹽制取電鍍液的離子方程式 。（7）黃血鹽與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其方程式為：K4Fe(CN)6+KMnO4 +H2SO4 = KHSO4 +Fe2(SO4)3+MnSO4+HNO3+CO2+H2O （未配平）有1mol K4Fe(CN)6被高錳酸鉀氧化，消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為mol.25.（15分）研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）熱分解研究，該小組同學(xué)稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過(guò)稱量裝置B質(zhì)量測(cè)出x的值。（1）檢查整套裝置氣密性的操作及現(xiàn)象是_。（2）裝置B中硫酸銅粉末（足量）變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有_，裝置C中稀高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有_。（3）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)猓駝t測(cè)出的x值_（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。（4）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還有殘留紅棕色固體，已知分解還生成另一物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式： _。（5）硫酸亞鐵溶液敞口放在試劑瓶溶液會(huì)變黃，同時(shí)溶液中還有褐色沉淀，寫(xiě)出FeSO4溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式： _。（6）裝置D中溶液為_(kāi)，球形干燥管的作用_。（7）某研究所利用熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4xH2O）進(jìn)行熱分解，制成固體質(zhì)量分解溫度的關(guān)系圖如圖2，根據(jù)圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4xH2O中的x=_。31、（13分）（除注明分外，每空1分）（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧，光化學(xué)煙霧中含有NOx、HCOOH、（PAN）等二次污染物。（各2分）1mol PAN中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)。PAN中四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4，該配合物中中心離子的配位數(shù)為_(kāi)，中心離子的核外電子排布式為_(kāi)。相同壓強(qiáng)下，HCOOH的沸點(diǎn)比CH3OCH3_（填“高”或“低”），其原因是（2分）_。（2）PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3等。(NH4)2SO4晶體中各種微粒間的作用力不涉及_（填序號(hào)）。a離子鍵 b共價(jià)鍵 c配位鍵 d范德華力 e氫鍵 NH4NO3中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為_(kāi)，陰離子的中心原子軌道采用_雜化。（3）測(cè)定大氣中PM2.5的濃度方法之一是射線吸收法，射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶體中與每個(gè)Kr原子緊相鄰的Kr原子有m個(gè)，晶胞中Kr原子為n個(gè)，則m/n=_（填數(shù)字）。NO ：026B7A8C9B10D11A12D 23：24（1）NaOH（2）K+ Fe(CN)64+Fe3+=KFeFe(CN)6；KFeFe(CN)6(s)+Tl+(aq)= TlFeFe(CN)6(s)+K+(aq)（3）除去其中的Ca2+（4） （5）3K4Fe(CN)6= Fe3C + 12KCN +N2+C+2(CN)2（6）2AgCl + Fe(CN)64= Fe2+ + Ag2 (CN)64+2Cl（7）12.225：（1）用止水夾夾住E，微熱硬質(zhì)玻璃管，若D中管口處產(chǎn)生氣泡，冷卻后導(dǎo)管內(nèi)液面升高，說(shuō)明裝置氣密性良好。（2分）（2）H2O (1分)，SO2（2分）（3）偏?。?分）（4）2FeSO4 Fe2O3SO2SO3（2分）（5）12FeSO4 3O26H2O =4Fe2（SO4）34Fe（OH）3（2分） （6）氫氧化鈉溶液，防止氫氧化鈉溶液倒吸（2分） （7）x 7（2分）31（1）10NA（或6.02×1024）；N>O>C>H6；1s22s22p63s23p63d6（或Ar 3d6） 高；HCOOH分子間能形成氫鍵（2）de 正四面體形；sp2 （3）3