高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 第3節(jié) 硫及其重要化合物課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版

高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 第4章 第3節(jié) 硫及其重要化合物課時(shí)跟蹤檢測(cè) 新人教版1下列措施不可能改善空氣質(zhì)量的是()A在大型燃煤鍋爐上安裝低氮燃燒器，采用煙氣脫硝技術(shù)B加強(qiáng)道路揚(yáng)塵污染控制，強(qiáng)化路面保潔，灑水防塵C在煉油廠、鋼鐵廠、發(fā)電廠等推廣和使用脫硫技術(shù)，降低硫氧化物的排放D增加汽油、柴油等能源的供應(yīng)量，提倡以汽車代步的現(xiàn)代消費(fèi)與生活理念解析：選DA項(xiàng)減少N的氧化物的排放，B項(xiàng)灑水減少粉塵，C項(xiàng)減少SO2的排放。2(xx·南昌二中質(zhì)檢)將SO2通入BaCl2溶液中至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一氣體，仍無(wú)沉淀生成，則該氣體可能是()AO3BNH3CCl2DHI解析：選DO3和Cl2均具有強(qiáng)氧化性，在溶液中能將產(chǎn)物SO2氧化為SO，SO和Ba2形成BaSO4沉淀，而堿性氣體NH3則可與SO2和H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO3，進(jìn)而與Ba2形成BaSO3沉淀。SO2與HI不反應(yīng)，繼續(xù)通入HI氣體，溶液中仍無(wú)沉淀生成。3(xx·山西大學(xué)附中模擬)下列五種有色溶液與SO2作用均能褪色，其實(shí)質(zhì)相同的是()品紅溶液；酸性KMnO4溶液；溴水；滴有酚酞的NaOH溶液；含I2的淀粉溶液ABCD解析：選CSO2使品紅褪色是利用了SO2的漂白性，SO2使其褪色的原理是利用了SO2的還原性，SO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3，消耗了NaOH，利用了SO2是酸性氧化物這一性質(zhì)。4(xx·天津大港一中月考)下列可用來(lái)區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水氫硫酸氯水酸性高錳酸鉀溶液氯化鋇溶液品紅溶液ABCD解析：選D只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2SSO23S2H2O)、氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。5(xx·廣東高考)下列措施不合理的是()A用SO2漂白紙漿和草帽辮B用硫酸清洗鍋爐中的水垢C高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅D用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2和Hg2解析：選BSO2具有漂白性，可以用來(lái)漂白紙漿和草帽辮，A項(xiàng)合理；B項(xiàng)中由于水垢的主要成分為CaCO3和Mg(OH)2，硫酸與CaCO3反應(yīng)生成的CaSO4為微溶物，附著在水垢上面阻止反應(yīng)的進(jìn)行，故B項(xiàng)不合理；焦炭可以與SiO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)SiO22C2COSi，而制得粗硅，C項(xiàng)合理；Na2S電離產(chǎn)生的S2可以與Cu2、Hg2反應(yīng)生成難溶物CuS、HgS，故D項(xiàng)合理。6下列說(shuō)法中正確的是()A濃硫酸滴在潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說(shuō)明濃硫酸具有酸性、氧化性和吸水性B樣品無(wú)明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明樣品中含SOC常溫下濃硫酸能用鐵制容器盛裝，說(shuō)明濃硫酸與Fe不反應(yīng)D樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明樣品中含SO或HSO解析：選BA項(xiàng)體現(xiàn)了濃H2SO4的酸性、氧化性和脫水性；C項(xiàng)常溫下濃硫酸與Fe發(fā)生鈍化；D項(xiàng)，樣品中加入HCl后得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，可能為CO2或SO2，故樣品中可能含有SO、HSO或CO、HCO。7下圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答下列問(wèn)題。(1)在中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液_，此實(shí)驗(yàn)證明SO2與水反應(yīng)生成產(chǎn)物呈_性。(3)中的品紅溶液_，證明SO2有_性。(4)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。證明SO2有_性。(5)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，證明SO2有_性。(6)的作用是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。解析：本實(shí)驗(yàn)包括SO2的制取、性質(zhì)檢驗(yàn)和尾氣吸收三部分。制取SO2的反應(yīng)原理是：Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO2，將SO2通入石蕊試液中溶液只變紅不褪色，通入品紅溶液中品紅溶液褪色，SO2遇到H2S時(shí)體現(xiàn)SO2的氧化性：SO22H2S3S2H2O生成淡黃色沉淀，SO2通入KMnO4溶液中，KMnO4溶液褪色是利用了SO2的還原性，SO2是酸性氧化物，可用NaOH吸收。答案：(1)Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO2(2)變紅色酸(3)褪色漂白(4)變渾濁氧化(5)褪色還原(6)吸收剩余SO2，防止污染空氣SO22NaOHNa2SO3H2O8(xx·五蓮一中調(diào)研)近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬(wàn)個(gè)湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬(wàn)公頃計(jì)的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認(rèn)為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸型酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：猜想二：猜想三：以上兩過(guò)程同時(shí)存在有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)剛下的雨水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列判斷中錯(cuò)誤的是()A若猜想一或猜想三正確，則該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B若存在猜想二的過(guò)程，則該雨水可能使品紅溶液褪色C若只存在猜想一的過(guò)程，則該雨水的pH隨時(shí)間延長(zhǎng)而增大D上述任意一個(gè)猜想正確，該地區(qū)雨水的pH均小于5.6解析：選C若只存在猜想一的過(guò)程，酸雨為三氧化硫溶于水生成硫酸所致，故其pH不會(huì)隨時(shí)間延長(zhǎng)而改變，C項(xiàng)錯(cuò)誤。9(xx·上海高考)將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2解析：選BA選項(xiàng)，生成單質(zhì)硫沉淀；B選項(xiàng)，Cl2與CO2不反應(yīng)，無(wú)沉淀；C選項(xiàng)，NH3與CO2反應(yīng)生成CO，CO與Ba2生成BaCO3沉淀；D選項(xiàng)，Cl2與SO2反應(yīng)生成SO，SO與Ba2生成BaSO4沉淀。10有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分氧化解析：選C硝酸能將4價(jià)的S氧化為6價(jià)，加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4，但加硝酸前的不溶沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物，所以該實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分氧化。11(xx·福建四地六校月考)有下列兩種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()途徑SH2SO4途徑SSO2SO3H2SO4A途徑反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B途徑的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過(guò)增大O2濃度來(lái)降低成本C由途徑和分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol eD途徑與途徑相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念是因?yàn)橥緩奖韧緩轿廴鞠鄬?duì)小且原子利用率高解析：選A途徑反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，沒(méi)有體現(xiàn)酸性，所以A錯(cuò)誤，其余選項(xiàng)均正確。12(xx·鄭州質(zhì)檢)一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收。利用如圖所示裝置加熱硫酸銅粉末直至完全分解。若硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如表所示。裝置A (試管粉末)BC反應(yīng)前42.0 g75.0 g140.0 g反應(yīng)后37.0 g79.5 g140.0 g請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式是()A4CuSO44CuO2SO32SO2O2B3CuSO43CuOSO32SO2O2C5CuSO45CuOSO34SO22O2D6CuSO46CuO4SO32SO2O2解析：選A干燥管B中吸收的是SO2、SO3，其質(zhì)量之和為4.5 g，O2質(zhì)量為42.0 g37.0 g4.5 g0.5 g，故CuO質(zhì)量為10.0 g4.5 g0.5 g5.0 g，由此可推知反應(yīng)物與部分生成物的物質(zhì)的量之比的關(guān)系，即n(CuSO4)n(CuO)n(O2)441，故只有A項(xiàng)正確。13如圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：_；(3)寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式：_；(4)將5 mL 0.1 mol·L1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合。寫出反應(yīng)的離子方程式_；反應(yīng)后溶液的pH_7(填“大于”、 “小于”或“等于”)，理由是_；加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是_。解析：固態(tài)單質(zhì)A在空氣中反應(yīng)生成氣體B，故B為非金屬氧化物，A為非金屬，B與水反應(yīng)生成E，E為含氧酸，E與A的氫化物反應(yīng)生成A，符合條件的只有S，則A為S，B為SO2，E為H2SO3；又因B與C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為45，則，Mr(C)80，故C為SO3，D為H2SO4。(3)因濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，故可利用金屬(如Cu)或非金屬(如C)與濃H2SO4反應(yīng)，可生成SO2。(4)5 mL 0.10 mol·L1的H2SO3溶液與10 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液混合，二者恰好反應(yīng)生成正鹽Na2SO3，因Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，故其水溶液因水解顯堿性，pH7，而水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)SO的水解，使溶液的pH增大。答案：(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S3S3H2O(3)2H2SO4(濃)CCO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OHSO2H2O大于Na2SO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱促使SO水解程度增大，因而pH增大14某?；瘜W(xué)興趣小組為研究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)及SO2的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。該小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染。經(jīng)過(guò)同學(xué)們的討論以及老師的指導(dǎo)，該小組設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)請(qǐng)寫出玻璃導(dǎo)管的作用_(只寫一點(diǎn)就可)；(3)對(duì)試管A進(jìn)行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學(xué)在化學(xué)手冊(cè)中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：物質(zhì)溶解度(g/100水)物質(zhì)溶解度(g/100水)Ca(OH)20.173Ba(OH)23.89CaCO30.001 3BaSO30.016Ca(HCO3)216.60請(qǐng)你應(yīng)用類比研究方法幫他們預(yù)測(cè)C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：_；(4)為驗(yàn)證C試管中溶液的組成，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用_檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體_方案2：取少量溶液于試管中，加入_溶液并觀察現(xiàn)象_(5)實(shí)驗(yàn)完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是_，該實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到的目的是_；(6)試管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色，寫出加溴水后褪色反應(yīng)的離子方程式_。解析：(1)裝置A中銅與濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O。(2)當(dāng)試管A中的壓強(qiáng)減小時(shí)，空氣可通過(guò)玻璃管進(jìn)入試管A中，從而防止B中液體倒吸。(3)通過(guò)比較表格知，鋇的化合物溶解性大于鈣的化合物，SO2氣體通入Ba(OH)2溶液中，但未出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，其原因可能是SO2過(guò)量，與Ba(OH)2反應(yīng)生成了可溶性的Ba(HSO3)2。(4)若C中的液體含有Ba(HSO3)2，則它和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成使品紅溶液褪色的SO2氣體，它能與NaOH溶液反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀。(5)SO2能使品紅溶液褪色，溶有SO2的品紅溶液加熱后又會(huì)復(fù)原，這說(shuō)明SO2漂白品紅的原理是SO2與有色物質(zhì)化合生成了不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。(6)SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，SO具有還原性，能被Br2氧化成SO，反應(yīng)離子方程式為：SOBr22OHSO2BrH2O。答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)防止B中的液體倒吸(或檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)導(dǎo)管是否堵塞或其它合理答案均給分)(3)生成了溶解度較大的Ba(HSO3)2(4)(其它合理答案也給分)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象濕潤(rùn)的品紅試紙?jiān)嚬苤杏袣馀莓a(chǎn)生，品紅試紙無(wú)色NaOH溶液試管中出現(xiàn)渾濁(5)溶液由無(wú)色恢復(fù)為紅色說(shuō)明SO2與有色物質(zhì)生成的無(wú)色物質(zhì)是不穩(wěn)定的(6)SOBr22OHH2OSO2Br