2022年高一下學期第一次月考化學試題 含答案(IV)

2022年高一下學期第一次月考化學試題 含答案(IV)可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 N 14 Cu 64一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。）1如圖是氬元素在元素周期表中的具體信息。其中39.95是（ ）A氬的原子序數(shù) B氬原子的質(zhì)量數(shù)C氬原子的相對原子質(zhì)量 D氬元素的相對原子質(zhì)量 2下列各組中屬于同位素關系的是（ ）A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨3下列說法中正確的是（ ）A最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族B同周期元素的電子層數(shù)都相同C同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的4下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是 （ ）A都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小 B單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應生成堿和氫氣 D單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高5下列各組元素中，原子半徑依次增大的是 （ ） AO、Na、S BI、Br、Cl CAl、Si、P DLi、Na、K6元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）A過渡元素中 B右、上方區(qū)域的非金屬元素C左、下方區(qū)域的金屬元素 D金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素7元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 （ ） A元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化8下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（ ）A穩(wěn)定性：PH3H2S HCl B堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC酸性：HIO4HBrO4HClO4 D非金屬性：FOS9下列說法中正確的是（ ）A離子化合物中可能含有共價鍵 B共價化合物中可能含有離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物10下列敘述錯誤的是（ ）A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等C6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等11下列化合物中一定不含離子鍵的是（ ） AH2SO4 BK2CO3 CNaOH DNa2O12下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（ ）AOH的電子式BNH4Br的電子式CCCl4的電子式DH2O的結(jié)構(gòu)式13某元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為H2XO4，則X的氣態(tài)氫化物的化學式為（）AHXBH2XCXH3DXH414短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( ) AW的非金屬性比Z的弱酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的最高價氧化物對應的水化物是強DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強第二部分 非選擇題（共58分）二、填空題15（4分，每空1分）用A電子層數(shù)， B最外層電子數(shù)，C核外電子數(shù)， D質(zhì)子數(shù)，E中子數(shù)，填寫下列各空格(填字母)：(1)元素種類由_決定；(2)原子種類由_和 決定；(3)元素的主要化合價由_決定。16（16分）某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將鎂條投入稀鹽酸中C反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體將鋁條投入稀鹽酸中D劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體請幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究 元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象（填AD） （3）寫出實驗對應化學方程式實驗 ；實驗 。（4）實驗結(jié)論： 。17（12分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑海?）寫出元素符號：A ；B ；C 。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為 。（3）A的氫化物的水溶液顯 （填“酸”或“堿”）性。18（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)寫出元素名稱： ， ， ， 。(2)寫出下列反應的化學方程式：的單質(zhì)跟的氫氧化物溶液反應： 的單質(zhì)跟的氫氧化物溶液反應： 的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒： 。19（12分）為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如下：由上回答下列問題：（1）2ml試劑是 ，加入少量 試劑，再加入 試劑（2）現(xiàn)象是 。（3）此實驗可以證明Cl2的氧化性 （填強于、弱于）Br2的氧化性，此反應的離子反應方程式為： 。 xx 第二學期麻涌中學第一次月考高一化學試卷 命題時間：xx.3.18 考試時間：90分鐘，滿分100分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 N 14 Cu 64第一部分 選擇題（共42分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每題只有一個選項符合題意。）1如圖是氬元素在元素周期表中的具體信息。其中39.95是（D）A氬的原子序數(shù) B氬原子的質(zhì)量數(shù)C氬原子的相對原子質(zhì)量 D氬元素的相對原子質(zhì)量 2下列各組中屬于同位素關系的是（A）A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨3下列說法中正確的是（B）A最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族B同周期元素的電子層數(shù)都相同C同族元素的最外層電子數(shù)一定相同D周期表是按相對原子質(zhì)量逐漸增大的順序從左到右排列的4下列對堿金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是 （C）A都是銀白色的柔軟金屬，密度都比水小 B單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C堿金屬單質(zhì)與水劇烈反應生成堿和氫氣 D單質(zhì)的熔沸點隨著原子序數(shù)的增加而升高5下列各組元素中，原子半徑依次增大的是 （D） AO、Na、S BI、Br、Cl CAl、Si、P DLi、Na、K6元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（D）A過渡元素中 B右、上方區(qū)域的非金屬元素C左、下方區(qū)域的金屬元素 D金屬元素與非金屬元素分界線附近的元素7元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是 （B） A元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變 B元素原子的核外電子排布呈周期性變化C元素的原子半徑呈周期性變化 D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化8下列各組中化合物的性質(zhì)比較，正確的是（D）A穩(wěn)定性：PH3H2S HCl B堿性：Al(OH)3Mg(OH)2NaOHC酸性：HIO4HBrO4HClO4 D非金屬性：FOS9下列說法中正確的是（A）A離子化合物中可能含有共價鍵 B共價化合物中可能含有離子鍵C離子化合物中只含離子鍵 D只含共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物10下列敘述錯誤的是（C）A13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等C6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等D1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等11下列化合物中一定不含離子鍵的是（A） AH2SO4 BK2CO3 CNaOH DNa2O12下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是（C）AOH的電子式BNH4Br的電子式CCCl4的電子式DH2O的結(jié)構(gòu)式13某元素X的最高價氧化物的水化物的化學式為H2XO4，則X的氣態(tài)氫化物的化學式為（B）AHXBH2XCXH3DXH414短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是(C) AW的非金屬性比Z的弱酸BY的原子半徑在同周期主族元素中最大CW的最高價氧化物對應的水化物是強DZ的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強第二部分 非選擇題（共58分）二、填空題15（4分，每空1分）用A電子層數(shù)， B最外層電子數(shù)，C核外電子數(shù)， D質(zhì)子數(shù)，E中子數(shù)，填寫下列各空格(填字母)：(1)元素種類由_D_決定；(2)原子種類由_D_和 E 決定；(3)元素的主要化合價由_B_決定。16（16分）某同學做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設計了一套實驗方案，記錄了有關實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象 將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將鎂條投入稀鹽酸中C反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體將鋁條投入稀鹽酸中D劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體請幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的：研究 第三周期金屬 元素性質(zhì)遞變規(guī)律。（2）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號）。實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象（填AD）BADC（3）寫出實驗對應化學方程式實驗 2Na2H2O=2NaOHH2 ；實驗 2Al6HCl=2AlCl33H2 。（4）實驗結(jié)論： 第三周期的金屬性：NaMgAl或：第三周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱 。17（12分）下圖是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等?；卮穑?927（1）寫出元素符號：A N ；B S ；C F 。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： ；B的最高價氧化物對應水化物的化學式為 H2SO4 。（3）A的氫化物的水溶液顯 堿 （填“酸”或“堿”）性。18（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234(1)寫出元素名稱：_碳_，_氮_，_氬_，_鉀_。(2)寫出下列反應的化學方程式：的單質(zhì)跟的氫氧化物溶液反應：_Cl22NaOH=NaClNaClOH2O_的單質(zhì)跟的氫氧化物溶液反應：_2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2_的單質(zhì)在的單質(zhì)中燃燒：_SO2SO2_。19（12分）為測定Cl2、Br2的氧化性強弱，設計了如下實驗：（可供選擇的試劑有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）實驗步驟如下：由上回答下列問題：（1）2ml試劑是 NaBr溶液 ，加入少量 氯水 試劑，再加入 四氯化碳 試劑。（2）現(xiàn)象是 溶液分層，下層溶液顯紅棕色 。（3）此實驗可以證明Cl2的氧化性 強于 （填強于、弱于）Br2的氧化性，此反應的離子反應方程式為： Cl22Br=2ClBr2 。