化學(xué)魯科版選修4課件：第3章物質(zhì)在水溶液中的行為 章末高效整合

歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 一 與量有關(guān)的離子方程式的書寫在離子反應(yīng)中反應(yīng)物的量如 過量 少量 等物質(zhì)的量 適量 任意量 以及滴加順序等對離子方程式會產(chǎn)生影響 對此類型離子反應(yīng)方程式書寫的技巧與規(guī)律總結(jié)如下 1 量不同 離子反應(yīng)不同 1 生成物可與過量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng) 這類離子反應(yīng)只需注意題給條件 判斷生成物是否與過量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng) 準(zhǔn)確確定產(chǎn)物形式即可 例如 NaOH溶液中通入CO2OH CO2 HCO3 CO2足量 2OH CO2 CO32 H2O CO2少量 AlCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)Al3 3OH Al OH 3 NaOH少量 Al3 4OH Al OH 4 NaOH過量 FeBr2溶液與Cl2的反應(yīng)2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl Cl2少量 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl Cl2足量 突破的知識點 還原性Fe2 Br 像此類情況還有NaOH溶液與SO2 Ca OH 2溶液與CO2反應(yīng)等 2 酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng) 一般書寫時 量不足的物質(zhì)用來參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合 而足量的物質(zhì)用來參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符 如果沒有明確的用量 用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均正確 如 NaHSO4溶液與Ba OH 2溶液反應(yīng)H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O NaHSO4不足 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O NaHSO4足量 NaHCO3溶液與Ca OH 2溶液反應(yīng)HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O NaHCO3不足 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O NaHCO3足量 Ca HCO3 2溶液與NaOH溶液反應(yīng)Ca2 HCO3 OH CaCO3 H2O NaOH不足 Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 CO32 2H2O NaOH足量 還有Mg HCO3 2溶液與NaOH溶液 明礬溶液與Ba OH 2溶液 NH4HSO4溶液與Ba OH 2溶液等 2 滴加順序不同 離子反應(yīng)不同如AlCl3溶液與NaOH溶液 Na2CO3溶液與HCl溶液 Na2S溶液與FeCl3溶液 氯水與FeBr2溶液 氨水與AgNO3溶液等 這些情況歸根結(jié)底還是與量的多少有關(guān) 例如 將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中至過量 Al3 4OH Al OH 4 3 Al OH 4 Al3 4Al OH 3 將NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中至過量3OH Al3 Al OH 3 OH Al OH 3 Al OH 4 將Na2CO3溶液逐滴滴加到稀鹽酸中CO32 2H CO2 H2O將稀鹽酸滴加到Na2CO3溶液中至過量CO32 H HCO3 HCO3 H CO2 H2O 近幾年高考中出現(xiàn)的與量有關(guān)的離子方程式中 不能正確地表示下列反應(yīng)的離子方程式的是 往澄清石灰水中通入過量二氧化碳 Ca2 2OH CO2 CaCO3 H2O AgNO3溶液中加入過量氨水 Ag 2NH3 H2O Ag NH3 2 2H2O 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 Al3 4OH Al OH 4 過量的SO2通入NaOH溶液中 SO2 2OH SO32 H2O Fe NO3 3溶液中加入過量的HI溶液 2Fe3 2I 2Fe2 I2 NaHCO3溶液中加入過量的Ba OH 2溶液 2HCO3 Ba2 2OH BaCO3 2H2O CO32 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫 SO2 OH HSO3 硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合 2H SO42 Ba2 2OH BaSO4 2H2O 碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng) Ca2 2HCO3 2OH CaCO3 2H2O CO32 稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe 8H 2NO3 3Fe3 2NO 4H2O 碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3 Ca2 OH CaCO3 H2O 解析 中通入過量CO2應(yīng)生成Ca HCO3 2 中過量SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成HSO3 中應(yīng)有H NO3 與I 的氧化還原反應(yīng) 中NaHCO3溶液與過量Ba OH 2溶液反應(yīng)生成BaCO3和H2O HCO3 Ba2 OH BaCO3 H2O NaOH溶液中通入少量SO2應(yīng)生成Na2SO3和H2O SO2 2OH SO32 H2O NaHSO4溶液與足量Ba OH 2反應(yīng)SO42 沉淀完全 H SO42 Ba2 OH BaSO4 H2O 稀HNO3與過量的鐵屑反應(yīng)應(yīng)生成Fe2 3Fe 8H 2NO3 3Fe2 2NO 4H2O 中NaHCO3溶液與少量Ca OH 2溶液反應(yīng)生成Na2CO3和CaCO3 2HCO3 Ca2 2OH CaCO3 CO32 2H2O 答案 二 四種動態(tài)平衡的比較 2 由此說明在實驗室里可用排飽和食鹽水法收集Cl2的理由是 解析 考查應(yīng)用化學(xué)平衡和電解平衡理論解決實際問題的能力 A D都能直接和HClO反應(yīng) 而使HClO濃度降低 C項中HCl抑制了平衡向右移動 使HClO濃度降低 飽和食鹽水中的 Cl 很大 使上述平衡向左移動 使Cl2在飽和食鹽水中的溶解度降低 三 比較離子濃度大小的方法及規(guī)律1 酸溶液或堿溶液酸溶液中氫離子濃度即 H 最大 堿溶液中氫氧根離子濃度即 OH 最大 其余離子濃度應(yīng)根據(jù)酸或堿的電離程度比較 多元弱酸或多元弱堿以第一步電離為主 例如 H2S溶液中各離子濃度比較為 H HS S2 OH 2 鹽溶液 1 多元弱酸的酸根和多元弱堿的陽離子都是分步水解 但以第一步水解為主 例如 Na2CO3溶液中 Na CO32 OH HCO3 H 2 明確酸式酸根離子電離程度 水解程度的相對大小 例如 NaHCO3溶液中由于HCO3 的水解程度大于電離程度 因此 Na HCO3 OH H CO32 3 比較同一離子的濃度時 要注意其他離子對該離子的影響 例如 物質(zhì)的量濃度相同的各溶液中 NH4 比較為 NH4HSO4 NH4Cl CH3COONH4 3 混合溶液溶液混合要先考慮是否發(fā)生反應(yīng) 若發(fā)生反應(yīng) 先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度 再考慮電離因素 水解因素 例如200mL0 1mol LNH3 H2O與100mL0 2mol L鹽酸混合 溶液中各離子濃度大小順序為 Cl NH4 H OH 4 靈活運用電荷守恒 物料守恒和質(zhì)子守恒 鹽酸 醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì) 下列表述正確的是 A 在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH 溶液中的陰離子只有CO32 和OH B NaHCO3溶液中 H H2CO3 OH C 10mL0 10mol L 1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后 溶液中離子濃度由大到小的順序是 Na CH3COO OH H D 中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同 解析 A項 生成Na2CO3 CO32 會發(fā)生水解 生成HCO3 所以A項錯誤 B項電荷守恒 H Na HCO3 CO32 2 OH 物料守恒 Na HCO3 CO32 H2CO3 兩式相減得 H H2CO3 CO32 OH 所以B項錯誤 C項 生成CH3COONa CH3COO 水解呈堿性 故C正確 D項 相同pH 相同體積的HCl和CH3COOH溶液 因為CH3COOH為弱酸 所以CH3COOH的物質(zhì)的量濃度大 CH3COOH所消耗的NaOH的物質(zhì)的量大 D項錯誤 答案 C 練考題 驗?zāi)芰?輕巧奪冠 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全