2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)13《溶液的酸堿性和常見的酸》教案 (I)

2022年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)13溶液的酸堿性和常見的酸教案 (I)教學(xué)目標(biāo)1知道酸堿指示劑，會(huì)用 pH 試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性；2能記住濃鹽酸與濃硫酸的物理性質(zhì)；3能說出鹽酸、硫酸等常見酸的主要性質(zhì)和用途；4會(huì)運(yùn)用酸的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題。教學(xué)重點(diǎn)酸的性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用酸的性質(zhì)解釋生活、生產(chǎn)中的實(shí)際問題。教學(xué)方法討論 比較 歸納教學(xué)媒體1溶液的酸堿性（1）指示劑：能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試劑。常見酸堿指示劑有_、_。（2）酸堿指示劑遇酸堿變色的情況酸性中性堿性石蕊試液顏色酚酞試液顏色能不能用無色酚酞試液證明二氧化碳溶于水后溶液呈酸性？2溶液的酸堿度-pH（1）pH值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 性增強(qiáng) 性 性增強(qiáng)（2）說說pH值最簡便測定方法。（3）用pH試紙測定溶液酸堿度時(shí)，如先用水潤濕則對(duì)測定結(jié)果有沒有影響？如有影響你認(rèn)為有怎樣的影響？3濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì) 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”： 液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含 ）無色粘稠、油狀液體氣味 無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有 )具有 性，可作干燥劑。濃硫酸具有_性，能使木材、紙張變黑。在使用時(shí)應(yīng)十分小心。若不慎濺到皮膚上，要用干布拭去，然后用_沖洗，最后涂抹3%5%的_溶液。 溶于水能放出 ，在稀釋濃硫酸過程中，要注意必需將 倒入_中，并用_攪拌以及時(shí)散熱。二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一稀鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（1）請(qǐng)以稀鹽酸或稀硫酸為例說明酸的化學(xué)性質(zhì)，除與指示劑反應(yīng)外均用化學(xué)方程式表示，并歸納其反應(yīng)規(guī)律。（2）工業(yè)上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時(shí)間過長，原因是 。（3）酸有許多相似的性質(zhì)（通性）的原因是什么？為什么不同的酸會(huì)具有一些特殊的性質(zhì)？活動(dòng)二根據(jù)你所學(xué)知識(shí)區(qū)別下列物質(zhì) 鹽酸與食鹽水鹽酸與硫酸活動(dòng)三、某化學(xué)興趣小組在做完制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后（用石灰石和稀鹽酸制?。瑢?duì)反應(yīng)后反應(yīng)器內(nèi)的剩余溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，他們繼續(xù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究?！痉治鐾茢唷扛鶕?jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有氯化鈣。但其中是否含有氯化氫需要通過實(shí)驗(yàn)來證明。若剩余溶液顯酸性，說明含有氯化氫。【實(shí)驗(yàn)過程】將剩余的溶液倒入燒杯中，微熱后冷卻到室溫。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加_ 現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色溶液顯酸性（含有H+）；溶質(zhì)中有氯化氫。乙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅?，F(xiàn)象：_反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_丙同學(xué)取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石現(xiàn)象：_結(jié)論：剩余溶液中一定含有： 和 。【拓展提高】若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，應(yīng)如何操作？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，說明主要操作過程，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。三、總結(jié)、反思與提升特性： 鹽酸常見的酸 用途： 特性： 硫酸 酸 用途： 1與指示劑反應(yīng) 2 相似的化學(xué)性質(zhì) 3 4 5四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分【板書設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】