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2022年中考化學(xué) 專題復(fù)習(xí)二十八 溶液的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案 新人教版

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2022年中考化學(xué) 專題復(fù)習(xí)二十八 溶液的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案 新人教版

2022年中考化學(xué) 專題復(fù)習(xí)二十八 溶液的計(jì)算導(dǎo)學(xué)案 新人教版復(fù)習(xí)目標(biāo) 能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算,初步學(xué)會配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。一、 題組訓(xùn)練一(問題習(xí)題化)1.(xx.成都)20時,氯化鈉的溶解度為36g。對這句話理解錯誤的是 (       )A.20時,100g水中最多能溶解氯化鈉36gB.20時,100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36gC.20時,氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36D.20時,將36g氯化鈉溶解于100g水中,所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液2 (xx.株洲市)華雪同學(xué)想制取“葉脈書簽”,需要50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題:(1)若用氫氧化鈉固體配制,需稱取氫氧化鈉         g。(2)若用25%的氫氧化鈉溶液配制,需25%的氫氧化鈉溶液       g;蒸餾水       g;配制時應(yīng)選用         mL(選填“10”、“20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸餾水。(3)下列操作正確的是       。A.在托盤天平的左右托盤上墊濾紙稱取氫氧化鈉固體B.將準(zhǔn)確稱取的氫氧化鈉固體直接倒入裝有水的量筒中溶解C.將配制好的NaOH溶液裝入玻璃試劑瓶中,塞好橡膠塞并貼上標(biāo)簽(4)在實(shí)驗(yàn)室配制氫氧化鈉溶液時,      (填“要”或“不要”)用到玻璃棒。3(xx湛江市)過氧乙酸是一種消毒劑在2003年抗擊“非典”的過程中發(fā)揮了巨大的作用某醫(yī)療小組分隊(duì)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對環(huán)境進(jìn)行消毒(1)過氧乙酸的化學(xué)式為C2H4O3過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 (填最簡單整數(shù)比)(2)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5%的過氧乙酸溶液600kg需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的過氧乙酸溶液 kg(3)配制的主要步驟是計(jì)算、量取、 二、知識梳理清單1.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量的簡單計(jì)算。2.初步學(xué)會溶液稀釋的計(jì)算。三、題組訓(xùn)練二(知識網(wǎng)絡(luò)化)1.(xx.南京市)若要配制245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)         mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)),由濃溶液配制稀溶液時,計(jì)算的依據(jù)是                               。在實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有:計(jì)算、             、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標(biāo)簽。2.(xx泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%20%的食鹽溶液來選種(1)現(xiàn)要配制120kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,需要取用固體食鹽kg;(2)用60kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液,可稀釋成12%的食鹽溶液kg 5%葡萄糖(C6H12O6)注射液性狀:本品為無色透明液體,密度1g/mL,味甜規(guī)格:500mL 貯藏:密閉 陰涼3(xx株洲市)右圖為某醫(yī)用葡萄糖注射液商標(biāo)的一部分,下列說法不正確的是(      )A該葡萄糖注射液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%B100mL該葡萄糖注射液中溶質(zhì)為5gC葡萄糖中碳元素、氫元素和氧元素的質(zhì)量之比為1:2:1D在人體組織里,葡萄糖在酶的作用下經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變成CO2和H2O 4(xx廣東?。┯蚁聢D是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線,根據(jù)圖示回答下列問題:(1)t1oC時,A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A B(填“>”、“<”或“=”,下同)。(2)將t3oC的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g,降溫至t1oC,析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A B。(3)t2oC時,100g水中溶解50gA剛好飽和,那么50g水中溶解 gB也剛好達(dá)飽和,此時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 (精確到0.1%)。5(xx南充)將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng),放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示試求:(1)完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為 g;(2)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)四、題組訓(xùn)練三(中考鏈接)1xx綏化)在20時,將40g氯化鈉固體加入100g水中,充分?jǐn)嚢韬?,仍?g氯化鈉固體未溶解請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?) 所得溶液是20時氯化鈉的_溶液(填“飽和”或“不飽和”);此時該溶液的質(zhì)量為 g(2)現(xiàn)欲配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液,需氯化鈉固體g,水mL,(水的密度是1.0g/cm3)2. (xx聊城)將5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀鹽酸中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH的變化如圖所示。 試回答: (l)a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有 。 (2)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的質(zhì)量為 。 (3)計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.(xx達(dá)州市)現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g,向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時,溶液中的溶質(zhì)有 ;求混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的總質(zhì)量。4(xx天津)某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉,取一定質(zhì)量的該樣品,完全溶解在水中配制成100g溶液,將其全部加入到100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液中,恰好完全反應(yīng),生成的氣體全部逸出后,所得溶液質(zhì)量是195.6g,將溶液蒸干,得到15.6g硫酸鈉。計(jì)算:(1)加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。5(xx遂寧)取10.9g純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液,恰好完全反應(yīng),所得溶液為不飽和溶液,請根據(jù)題意回答下列問題:(1)100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%的氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為 g;(2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (寫出計(jì)算過程)。專題二十八 溶液的計(jì)算參考答案題組訓(xùn)練一1.D 2. 5 20 30 50 C 要3.(1)6:1:12;(2)20;(3)混勻題組訓(xùn)練二1.13.6,溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變  量取2.(1)24;(2)100 3.C 4(1) < (2) > (3) 25 33.3% 5解:(1)由圖中可知,完全反應(yīng)后生成H2的質(zhì)量為0.4g故填:0.4(2)設(shè)所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x, Zn+H2SO4ZnSO4+H2, 98 2 x 0.4g=,x=19.6g,所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=19.6%,答:所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%題組訓(xùn)練三1.(1)飽和 136 (2)20 1802.(I)Na+ Cl-(2)16g(3)解:設(shè)109稀鹽酸樣品中含HCl的質(zhì)量為x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 x 16g×5% 36.5/x= 40/16g×5% x=0. 73g 鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:0.73/ 73g×100%=7. 3%答:稀鹽酸中HCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。3.NaCl、NaOH設(shè)CuCl2的質(zhì)量為X,消耗NaOH溶液的質(zhì)量為Y。 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 135 80 98 X Y·10% 9.8g = = X=13.5g Y=80g 混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=27%恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的總質(zhì)量=40g+80g =120g。答:略4生成二氧化碳的質(zhì)量:100g + 100g - 195.6g = 4.4g設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y,生成Na2SO4的質(zhì)量為z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù):原樣品的質(zhì)量為:10.6g+(15.6g-14.2g)=12g原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:5.解:設(shè)生成CaCl2的質(zhì)量為x,石灰石中CaCO3的質(zhì)量為y,參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z。解:(1)氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為:100g×20.8%=20.8g;(2)設(shè):Na2CO3的質(zhì)量為為x,生成NaCl的質(zhì)量y,生成碳酸鋇沉淀質(zhì)量為z,Na2CO3 +BaCl 2=BaCO3+2NaCl106 208 197 117x 100g×20.8% z y,解得:x=10.6g;,解得:y=11.7g;,解得:z=19.7g;完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:=6%;答:氯化鋇溶液中氯化鋇的質(zhì)量為20.8g;完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%

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