2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案

2022年高一化學(xué)下學(xué)期 第4周 第1章 第2節(jié) 元素周期律教案年級高一科目化學(xué)主備教師日期課題 第二節(jié) 元素周期律課時參與人員 1、確定本周課程教學(xué)內(nèi)容內(nèi)容和進(jìn)度： 第二節(jié) 元素周期律第一課時：元素周期律的鞏固與練習(xí)第二課時：元素周期律的應(yīng)用（1）第三課時：元素周期律的應(yīng)用（2） 2、教學(xué)目標(biāo)：1. 熟悉核外電子分層排布的規(guī)律。熟悉元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)。2. 掌握元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)中應(yīng)用。教學(xué)重點：熟悉元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的周期性變化。理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)。教學(xué)難點：理解元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì)及元素周期律的應(yīng)用。 3、資料準(zhǔn)備：必修2教材、創(chuàng)新設(shè)計、實驗器材、藥品 4、授課方式（含疑難點的突破）： 第一、二課時 鞏固復(fù)習(xí)元素周期律的內(nèi)容 再結(jié)合周期表總結(jié)出元素性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)與周期表中元素位置的關(guān)系應(yīng)用：（1）判斷原子、離子半徑 （2）判斷原子的金屬性、非金屬性，單質(zhì)的氧化性，還原性；（3）根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素的半徑、性質(zhì)（4）會設(shè)計實驗進(jìn)行驗證金屬性和非金屬性。第三課時 通過部分高考模擬題或高考題進(jìn)行練習(xí)鞏固元素周期律的應(yīng)用，提高學(xué)生知識運(yùn)用的技能。附：新課教學(xué)設(shè)計第2課時元素周期表和元素周期律的應(yīng)用目標(biāo)導(dǎo)航1.知道元素周期表的簡單分區(qū)。2.進(jìn)一步認(rèn)識元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。3.了解元素的原子結(jié)構(gòu)、周期表中的位置與元素性質(zhì)的關(guān)系。4.體會元素周期表和元素周期律在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的指導(dǎo)意義。一、元素周期表的分區(qū)及元素化合價規(guī)律1金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律請?zhí)顚懗鰣D中序號所示內(nèi)容。增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)AlSi金屬非金屬點撥1.周期表的左下方是金屬性最強(qiáng)的元素(鈁)，右上方是非金屬性最強(qiáng)的元素(氟)。堿性最強(qiáng)的是FrOH，酸性最強(qiáng)的含氧酸是HClO4。2由于元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線，因此，位于分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。2元素的化合價與元素在周期表中的位置之間關(guān)系主族元素的最高正化合價等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)，而非金屬的負(fù)化合價則等于使原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)。所以，非金屬元素的最高正化合價和它的負(fù)化合價的絕對值之和等于8。(1)最高正化合價族序數(shù)原子最外層電子數(shù)(O、F除外)(2)最高正化合價最低負(fù)化合價絕對值8。【議一議】1判斷正誤：(1)根據(jù)元素周期律可知金屬性最強(qiáng)的是鈁，非金屬性最強(qiáng)的是氦。()(2)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性。()(3)鍺元素屬于金屬元素，但也具有一定的非金屬性。()答案(1)×(2)×(3)二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷元素性質(zhì)的強(qiáng)弱(或大小)。2應(yīng)用于元素“位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)”的相互推斷。3預(yù)測新元素為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。4尋找新物質(zhì)(1)在金屬與非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料。(2)研究氟、氯、硫、磷附近元素，制造新農(nóng)藥。(3)在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。【議一議】2將下面左右兩側(cè)對應(yīng)內(nèi)容連線：答案元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系【例】如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<ZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A BC只有 D只有答案A解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知R為He，X為N，Y為S，Z為Br；2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，氫硫酸的酸性小于氫溴酸；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應(yīng)；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16；Br處于第四周期，該周期包括18種元素。規(guī)律總結(jié)同一元素的“位、構(gòu)、性”關(guān)系元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置和元素的主要性質(zhì)，元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的主要性質(zhì)，故三者之間可相互推斷。即：元素的原子結(jié)構(gòu)元素在周期表中的位置元素的主要性質(zhì)。1結(jié)構(gòu)與位置互推是解題的基礎(chǔ)(1)掌握四個關(guān)系式。電子層數(shù)周期數(shù)。質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)。主族元素原子最外層電子數(shù)主族序數(shù)。主族元素的最高正價族序數(shù)，最低負(fù)價主族序數(shù)8。(2)熟練掌握周期表中的一些特殊規(guī)律。各周期元素種類數(shù)(分別為2、8、8、18、18、32、26)。稀有氣體元素原子序數(shù)(分別為2、10、18、36、54、86)和所在周期(分別在一到六周期)。同族上下相鄰元素原子序數(shù)的關(guān)系(相差2、8、18、32等各種情況)。同周期A族與A族元素原子序數(shù)差值(有1、11、25等情況)。2性質(zhì)與位置互推是解題的關(guān)鍵熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，主要包括：原子半徑。元素的主要化合價。元素的金屬性、非金屬性。單質(zhì)的氧化性、還原性。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性。金屬從H2O或酸中置換H2的難易程度3結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的互推是解題的要素(1)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)決定元素原子的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。(2)同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。(3)正確推斷原子半徑和離子半徑的大小及結(jié)構(gòu)特點。(4)判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱。變式訓(xùn)練(雙選) 已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判斷正確的是()A原子半徑按X、Y、Z的順序逐漸減小B單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序減弱C三種元素陰離子的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)答案AD解析同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HZO4>H2YO4>H3XO4，知X、Y、Z的原子序數(shù)為X<Y<Z。同周期元素從左到右單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱，原子半徑逐漸減小，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，可知正確選項為AD。1. 短周期中三種元素a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元素的敘述正確的是()Aa是一種活潑的非金屬元素Bc的最高價氧化物的水化物是一種弱酸Cb的氫化物很穩(wěn)定Db元素的最高化合價為7價答案C解析根據(jù)元素周期表可判斷出a、b、c分別為He、F、S，對照選項，C項正確。2(雙選)關(guān)于元素周期表，下列敘述中正確的是()A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕材料的元素C在過渡元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素D非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的最右上角答案AB解析通常用來制造農(nóng)藥的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上面，而不是在過渡元素區(qū)域。非金屬性最強(qiáng)的元素是氟，而不是在元素周期表的最右上角的氦。3下列說法正確的是()A在元素周期表中金屬與非金屬分界線左邊的元素均為金屬元素BNa、Mg、Al的還原性依次減弱CF、Cl、Br的非金屬性依次增強(qiáng)DNaOH、KOH、Mg(OH)2的堿性依次減弱答案B解析在元素周期表中金屬在分界線左邊，但分界線左邊的并不都是金屬元素，如氫元素，A錯；Na、Mg、Al位于同一周期，根據(jù)元素周期律，其還原性依次減弱，B正確；F、Cl、Br位于同一主族，根據(jù)元素周期律，其非金屬性依次減弱，C錯；K的金屬性強(qiáng)于Na，KOH堿性強(qiáng)于NaOH，D錯。4鍺(Ge)是第四周期第A族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是()A鍺是一種金屬性很強(qiáng)的元素B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強(qiáng)D鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強(qiáng)酸答案B解析依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物的水化物的酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，H4SiO4難溶于水，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因為鍺處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。5下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_，只有負(fù)價而無正價的是_，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是_，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是_；(2)最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是_，酸性最強(qiáng)的是_，呈兩性的是_。答案(1)NeFF2Na(2)NaOHHClO4Al(OH)3解析元素周期表中0族元素是稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑。同周期，自左至右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，原子半徑減小；同主族，自上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，原子半徑增大，故氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是氟氣，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是鈉；最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，酸性最強(qiáng)的是高氯酸，呈兩性的是氫氧化鋁。題組1元素性質(zhì)的推斷1元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是()A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同答案B解析第三周期的Al元素，既有金屬性，又有非金屬性，故A錯誤；H最外層無電子，Li最外層有2個電子，因此并非所有的短周期元素原子形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯；同主族元素的原子，化學(xué)性質(zhì)有相似性，但并不完全相同。2鎵是1871年俄國化學(xué)家門捷列夫在編制元素周期表時曾預(yù)言的“類鋁”元素。鎵的原子序數(shù)為31，屬A族。鎵的熔點為29.78 ，沸點高達(dá)2 403 。鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到120 。由此判斷下列有關(guān)鎵的性質(zhì)及其用途的敘述不正確的是()A鎵是制造高溫溫度計的上佳材料B鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中C鎵與鋅、錫、銦等金屬制成的合金，可用在自動救火的水龍頭中D近年來鎵成為電子工業(yè)的新寵，其主要用途是制造半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“半導(dǎo)體家族的新成員”，這是利用了鎵的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的性質(zhì)答案D解析鎵的熔點為29.78 ，沸點高達(dá)2 403 ；鎵有過冷現(xiàn)象(即冷至熔點下不凝固)，它可過冷到120 ，因此A、C兩項正確。鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鋁是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，鎵是“類鋁”元素，所以鎵能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中，鎵是電的良導(dǎo)體而不是半導(dǎo)體，即B項正確，D項不正確。3核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，有關(guān)該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是()A該元素在第三周期第A族B該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)C該元素的氧化物不與酸反應(yīng)，可與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng)D該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位答案C解析核電荷數(shù)大于10的某短周期元素只能是第三周期元素，又因為原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次外層所含有的電子數(shù)的一半，故該元素是硅。硅元素位于周期表中第三周期第A族，在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，不易與水反應(yīng)，該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位，其氧化物SiO2能與HF反應(yīng)，能與強(qiáng)堿氫氧化鈉溶液反應(yīng)，A、B、D正確，C錯誤。4(雙選)鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，關(guān)于其敘述不正確的是 ()A鐳的金屬性比鈣弱B單質(zhì)能與水反應(yīng)生成H2C鐳在化合物中呈2價D碳酸鐳易溶于水答案AD解析鐳是第A族元素，自上至下，元素的金屬性增強(qiáng)，故比鈣還活潑，與水反應(yīng)生成氫氣，A錯誤，B正確；最外層有2個電子，在化合物中呈2價，類比碳酸鈣難溶于水，碳酸鐳也難溶于水，C正確，D不正確。5近年來，我國在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期第A族。下列對鉈的可能性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是()是易導(dǎo)電的銀白色金屬Tl(OH)3是兩性氫氧化物Tl3氧化能力比Al3強(qiáng)單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽A B C只有 D只有答案A解析根據(jù)元素在周期表中的位置和元素性質(zhì)遞變規(guī)律解題，Tl位于第六周期第A族，以Al為參照對象，同主族元素，隨原子序數(shù)增大，元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，可判斷出正確。題組二由元素在周期表的位置推斷元素性質(zhì)6如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是 ()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<ZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A BC只有 D只有答案A解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，可知R為He，X為N，Y為S，Z為Br；2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，氫硫酸的酸性小于氫溴酸；Br2在常溫下是液體，能與鐵粉反應(yīng)；Br的原子序數(shù)為35，S的原子序數(shù)為16；Br處于第四周期，該周期包括18種元素。7. (雙選) X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是()A原子半徑：WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)CY的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高答案BD解析Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y為O，故X為N，Z為S，W為Cl，A項錯誤；HClO4酸性比H2SO4酸性強(qiáng)，B項正確；H2O比H2S穩(wěn)定，故C項錯誤；S為固體，其他為氣體，故D項正確。8短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法正確的是 ()A元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序為rXrYrZrWrQC離子Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)答案A解析由元素在元素周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正價(5價)與元素Z(Al)的最高正價(3價)的數(shù)值之和為8；原子半徑的大小順序為rZrWrQrXrY；Y2和Z3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)均相同；非金屬性；W(S)Q(Cl)，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W(S)Q(Cl)。9(1)X元素的原子核外有2個電子層，其中L層有5個電子，該元素在周期表中的位置為_，最高價氧化物的化學(xué)式為_，該元素的氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。(2)Y為短周期元素，若其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HYO3，則此時Y元素的化合價為_，Y原子的最外層電子數(shù)為_，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_。答案(1)第二周期第A族N2O5NH3HNO3=NH4NO3(2)5價5YH3解析(1)由X元素的原子結(jié)構(gòu)可知，X為氮元素，其最高價氧化物的化學(xué)式為N2O5，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為NH3，該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3。(2)Y元素的化合價為5價，則Y原子的最外層電子數(shù)為5，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為YH3。能力提升題10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。右圖是元素周期表的一部分。(1)陰影部分元素在元素周期表中的位置為_族。(2)根據(jù)元素周期律預(yù)測：H3AsO4屬于強(qiáng)酸還是弱酸？_。(3)C和Si元素的氫化物都可以燃燒，但Si元素的氫化物在空氣中可以自燃，其原因是_。試寫出Si的氫化物完全燃燒的化學(xué)方程式：_ _。(4)O2與H2的反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，而S與H2反應(yīng)有一定限度，請寫出Se與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。(5)試比較S、O、F三種元素的原子半徑大小：_(填元素符號)。答案(1)第A(2)弱酸(3)SiH4的穩(wěn)定性小于CH4SiH42O2SiO22H2O(4)SeH2H2Se(5)SOF解析(1)圖中陰影部分為氮族元素，即第A族。(2)在周期表中，砷元素的非金屬性比磷元素弱，磷酸屬于中強(qiáng)酸，故H3AsO4屬于弱酸。(3)甲烷(CH4)燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性質(zhì)與甲烷相似，它在空氣中燃燒的產(chǎn)物應(yīng)該是水和硅的氧化物，即：SiH42O2SiO22H2O。(4)同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，“S與H2反應(yīng)有一定限度”屬于可逆反應(yīng)，故Se與H2反應(yīng)也應(yīng)該是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SeH2H2Se。(5)S與O同主族，原子序數(shù)SO，故原子半徑SO；O與F同周期，原子序數(shù)OF，故原子半徑OF，所以原子半徑：SOF。11現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是7價(1)元素X位于元素周期表的第_周期第_族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是_。(2)元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，與氫元素形成一種離子YH，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法_。(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是_，理由是_。答案(1)二AC(2)取適量溶液放入試管，然后加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，可以證明該溶液中含有NH(答案合理即可)(3)Clb(4)H2CO3H2CO3是弱酸(或非氧化性酸)12制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷的目的。人們曾采用乙醚、NH3、CH3Cl等作制冷制，但它們不是有毒就是易燃，于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。根據(jù)已有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：(1)氫化物的易燃性：SiH4PH3H2SHCl，則_H2OHF(填物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)化合物的毒性：PH3NH3，CCl4CF4，則H2S_H2O，CS2_CO2(填“”“”或“”)。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。(3)已知CCl4的沸點為76.8 ，CF4的沸點為128 ，新的制冷劑的沸點范圍應(yīng)介于二者之間，經(jīng)過較長時間的反復(fù)實驗，發(fā)現(xiàn)了制冷劑CF2Cl2(氟利昂)，其他類似的制冷劑可以是_。(4)然而這種制冷劑造成的當(dāng)今某一環(huán)境問題是_ _。但求助于周期表中元素及其化合物的_(填寫下列選項的編號)變化趨勢開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。毒性；沸點；易燃性；水溶性；顏色A B C D答案(1)CH4NH3(2)(3)CFCl3或CF3Cl(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞A解析(1)根據(jù)元素周期律，氫化物越穩(wěn)定的元素，非金屬性越強(qiáng)，從題中所給出的信息可知，氫化物的易燃性順序為SiH4PH3H2SHCl，因此得出氫化物越不穩(wěn)定的越易燃燒，很容易得出氫化物的易燃性順序：CH4NH3H2OHF。(2)根據(jù)已知化合物的毒性PH3NH3，CCl4CF4，總結(jié)規(guī)律得出結(jié)論；同類型的化合物，非金屬性越弱的元素形成的化合物毒性越強(qiáng)，因此毒性：H2SH2O，CS2CO2。(3)根據(jù)題中信息CCl4的沸點76.8 、CF4的沸點128 ，說明只含碳與氯元素的化合物沸點高，而只含碳與氟元素的化合物沸點低，因此組成中含C、Cl、F元素的化合物的沸點將會介于76.8 和128 之間，故其他類似的制冷劑可以是CFCl3或CF3Cl。討論記錄林紅：元素周期律是一個抽象而且邏輯規(guī)律很強(qiáng)的知識點，只有真正理解層層規(guī)律的前因后果，才能掌握好元素周期規(guī)律。因此在歸納規(guī)律的過程中要慢一點引導(dǎo)思考到位，加深學(xué)生理解，然后熟練應(yīng)用。李連霞：元素周期律的應(yīng)用主要是位、構(gòu)、性之間的關(guān)系要能夠熟練互推，因此對元素周期表也要熟練過關(guān)。教學(xué)反思