2022年蘇教版化學選修6《硫酸亞鐵銨的制備》word學案

2022年蘇教版化學選修6硫酸亞鐵銨的制備word學案硫酸亞鐵銨的化學式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名為摩爾鹽。硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后即比較穩(wěn)定。已知三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：溫度102030405070(NH4)2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4·7H2O40.048.060.073.3(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O18.121.224.527.931.338.5某化學興趣小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨制備硫酸亞鐵銨，具體實驗步驟如下：1Fe屑的處理和稱量【操作】稱取約5g鐵屑，放入錐形瓶，加入15 mL10Na2CO3溶液，小火加熱10 min以除去Fe屑表面的油污，將剩余的堿液倒出，置于回收瓶中，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，干燥后稱其質(zhì)量，記為m1(Fe)，備用?！締栴}】Na2CO3溶液用以除油污的原因是 ，加熱更有利于提高去污能力的原因是 ，將剩余的堿液倒掉的方法是 。2FeSO4的制備抽氣【操作】將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入25 mL 3molL H2SO4 ，放在水浴中加熱至不再有氣體生成為止，再加入1 mL 3molL H2SO4，趁熱過濾，將濾液轉移至蒸發(fā)皿中?！締栴}】反應的化學方程式為 ，水浴加熱過程中要注意往錐形瓶中補充適量水分，理由是 。制備FeSO4溶液時，用右圖裝置趁熱過濾是 。該操作中 所需的主要玻璃儀器有 。趁熱過濾的目的是 。 反應結束時再加入1 mL 3molL H2SO4的作用是 ； 在制備FeSO4過程中常會出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，避免這種現(xiàn)象的有效方法是 。3(NH4)2SO4·FeSO4·6HO的制備【操作】稱取一定量的(NH4)2SO4并將其加入上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體。抽濾后，用無水乙醇洗滌晶體，除去其表面的水分，觀察生成的硫酸亞鐵銨的顏色和狀態(tài)。稱量為m2g?！締栴}】 稱取的(NH4)2SO4質(zhì)量為 。將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是 。 加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是 。實驗時，使摩爾鹽結晶可以采取的方法是 。（填序號）A蒸發(fā)濃縮溶液、再自然冷卻結晶 B不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結晶 C加熱、蒸發(fā)、濃縮至晶體完全析出 硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時應注意：a ； b 。制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，根據(jù)是 。洗滌時 。本次實驗中硫酸亞鐵銨的產(chǎn)率為 。4 實驗小結：(NH4)2SO4和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵銨，其主要原理是： 。硫酸亞鐵銨，商品名稱為摩爾鹽，其化學式為 ， 色晶體是一種復鹽。 溶于水， 溶于酒精。此實驗中能體現(xiàn)綠色化學思想的具體做法 。5(NH4)2SO4·FeSO4·6HO純度檢測稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液進行滴定。滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在 （酸式或堿式）滴定管，操作時用 手拿錐形瓶，眼睛 。已知MnO4被還原為Mn2+，試寫出該滴定過程中的離子方程式：_，判斷該反應到達滴定終點的現(xiàn)象為 。假設到達滴定終點時，用去V mL KMnO4酸性溶液，則該KMnO4酸性溶液的濃度為 mol/L。在檢驗產(chǎn)品中Fe2+含量時，為什么要用不含氧的去離子水 ？