2022年高三化學一輪復習 第32課時 化學反應速率學案

2022年高三化學一輪復習 第32課時 化學反應速率學案【考綱要求】1.了解化學反應速率的概念及表示方法。2.了解濃度、溫度、壓強和催化劑等對化學反應速率的影響?！咀灾黝A學】1.化學反應速率： 2.某溫度時，在2 L容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。由此分析，該反應的化學方程式為_；從反應開始至2 min時，Z的反應速率為_。3. 對于可逆反應A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是Av(A)0.5 mol·L1·min1 Bv(B)1.2 mol·L1·s1Cv(D)0.4 mol·L1·min1 Dv(C)0.1 mol·L1·s14.影響化學反應速率的因素：(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率：鐵_鋁。(2)對于Fe2HCl=FeCl2H2，改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”、“減小”或“不變”)升高溫度：_；增大鹽酸濃度：_；增大鐵的質(zhì)量：_；增加鹽酸體積：_；把鐵片改成鐵粉：_；滴入幾滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固體：_。(3)若把(2)中的稀鹽酸改成“稀硝酸”或“濃硫酸”是否還產(chǎn)生H2，為什么？【探究學習】5. 向反應體系中加入物質(zhì)一定會加快反應速率嗎 ？對可逆反應，增大生成物濃度能加快反應速率嗎 ？增大壓強一定會加快反應速率嗎 ？對系數(shù)相等的氣相可逆反應，增大壓強能加快反應速率嗎 ？對于正反應是吸熱的可逆反應，升溫，正反應速率增大，逆反應速率減慢，這種說法對嗎 ？使用催化劑能提高轉(zhuǎn)化率嗎？6.探討有效碰撞理論并填寫下列表格：改變條件活化分子百分數(shù)單位體積活化分子數(shù)反應速率增大反應物濃度增大壓強(壓縮體積)升高溫度使用催化劑7 COCl2的分解反應為COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJ·mol1。反應體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：計算反應在第8 min時的平衡常數(shù)K_；比較第2 min反應溫度T(2)與第8 min反應溫度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“<”、“>”或“”)；若12 min時反應于溫度T(8)下重新達到平衡， 則此時c(COCl2)_mol·L1；比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213 min時平均反應速率平均反應速率分別以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比較反應物COCl2在56 min和1516 min時平均反應速率的大?。簐(56)_v(1516)(填“<”、“>”或“”)，原因是_?！眷柟虣z測】8判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“×”(1)對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯()(2)由v計算平均速率，用反應物表示為正值，用生成物表示為負值()(3)同一化學反應，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同()9. 一定溫度下，反應N2(g)O2(g)2NO(g)在密閉容器中進行，回答下列措施對化學反應速率的影響。(填“增大”、“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強增大：_； (2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_； (4)恒壓充入He：_。