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2022年高三化學《第7講 鋁及其化合物》教學設計

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2022年高三化學《第7講 鋁及其化合物》教學設計

2022年高三化學第7講 鋁及其化合物教學設計【內容與解析】本節(jié)課要復習的內容是鋁作為金屬的通性以及它的兩個特性,Al2O3、Al(OH)3的兩性與Al(OH)3分解的性質。鋁的通性就是指的是鋁能與非金屬單質、酸、鹽溶液反應。鋁的特性中是鋁能與NaOH反應以及鋁能與比它穩(wěn)定的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應。Al2O3、Al(OH)3的兩性就是指這兩種物質能與酸堿反應生成鹽與水。Al(OH)3的熱穩(wěn)定差。加熱時能分解?!窘虒W目標與解析】1教學目標(1).Al2O3、Al(OH)3的兩性及Al3、Al(OH)3、AlO間的轉化關系。(2)結合Al(OH)3的制備實驗、計算及在生產(chǎn)生活中的應用進行綜合考查。2目標解析(1).Al2O3、Al(OH)3的兩性及Al3、Al(OH)3、AlO間的轉化關系。就是指Al2O3、Al(OH)3既能與酸也能與堿反應生成鹽與水,再一個就是氫氧化鋁在加熱的時候會分解。(2)結合Al(OH)3的制備實驗、計算及在生產(chǎn)生活中的應用進行綜合考查。就是指Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO【問題診斷分析】本節(jié)的復習學習是高中知識的重要組成部分,本節(jié)中難在鋁的兩性上,再就是鋁熱反應與鎂鋁合金的計算問題。其重點是化學方程式與離子方程式的書寫。【復習過程】一、鋁的性質和用途金屬鋁呈銀白色,硬度小,密度小,熔點較高,和鎂類似,鋁的主要用途是制造鋁合金,鋁優(yōu)良的導電性和密度小,使鋁大量用來制作導線。鋁元素位于元素周期表的第三周期第A族,化學性質比較活潑,在反應中多被氧化為Al3,如:鋁可以在純氧中燃燒:4Al3O22Al2O3;鋁與鹽酸反應:2Al6HCl=2AlCl33H2;鋁溶于NaOH溶液的反應:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2;用鎂條引燃鋁粉和Fe2O3的混合物:2AlFe2O32FeAl2O3,這一反應也被稱作鋁熱反應。二、鋁的重要化合物1氧化鋁氧化鋁屬于離子化合物,室溫下,它是一種白色固體,熔點很高。氧化鋁是冶煉鋁的原料,也是一種較好的耐火材料。氧化鋁屬于典型的兩性氧化物,與酸、強堿都能反應,請寫出下列反應的化學方程式:氧化鋁溶于鹽酸:Al2O36HCl=2AlCl33H2O。氧化鋁與燒堿溶液反應:Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。電解熔融的氧化鋁:2Al2O34Al3O2。2氫氧化鋁可溶性鋁鹽和氨水反應可制得Al(OH)3,它是一種難溶于水的白色膠狀物質,具有較強的吸附能力。Al(OH)3受熱易分解,是一種典型的兩性氫氧化物。Al33OHAl(OH)3HAlOH2O;Al(OH)3與鹽酸反應:Al(OH)33H=Al33H2O;Al(OH)3與NaOH溶液反應:Al(OH)3OH=AlO2H2O;Al(OH)3受熱分解的化學方程式:2Al(OH)3Al2O33H2O。3明礬:KAl(SO4)2·12H2O明礬易溶于水,完全電離:KAl(SO4)2=KAl32SO,其水溶液因Al3水解而顯酸性。三、Al3、Al(OH)3、AlO間的轉化關系據(jù)下圖寫出下列轉化的離子方程式:(1)Al3Al(OH)3 Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH;Al33AlO6H2O=4Al(OH)3; Al33OH=Al(OH)3。(2)Al(OH)3Al3 Al(OH)33H=Al33H2O。(3)Al3AlO Al34OH=AlO2H2O。(4)AlOAl3 AlO4H=Al32H2O。(5)AlOAl(OH)3NaAlO2溶液中通少量CO2:2AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO。NaAlO2溶液中通入足量CO2:AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO3AlOAl36H2O=4Al(OH)3;AlOHH2O=Al(OH)3。(6)Al(OH)3AlOAl(OH)3OH=AlO2H2O。網(wǎng)絡構建鋁及其重要化合物的轉化關系熱點1鋁的性質1.位置和結構在元素周期表中的第三周期、A族,原子結構示意圖為:2化學性質(1)跟非金屬反應常溫下被O2氧化,生成致密氧化物保護膜。在純氧或高溫下劇烈燃燒,發(fā)出白光。4Al3O2點燃2Al2O3 2Al3SAl2S3(制備Al2S3的方法)(2)跟水反應困難(3)跟酸反應:常溫下在濃H2SO4、濃HNO3中發(fā)生鈍化。與非氧化性酸反應產(chǎn)生H2,如2Al6HCl=2AlCl33H2。(4)跟強堿溶液反應:可簡寫為:2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(5)跟某些氧化物反應鋁熱反應2AlFe2O3高溫2FeAl2O3此反應放出大量的熱,用于冶煉高熔點的金屬或焊接金屬。3鋁與酸或堿反應生成H2的量的關系鋁分別與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的原理:2Al6HCl=2AlCl33H22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(1)等量鋁分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應,產(chǎn)生氫氣的體積比:1:1。(2)足量的鋁分別與等物質的量的鹽酸和氫氧化鈉反應,產(chǎn)生氫氣的體積比為:1:3。(3)一定量的鋁分別和一定量的鹽酸和氫氧化鈉反應若產(chǎn)生氫氣的體積比為<<,則必定是:鋁與鹽酸反應時,鋁過量而鹽酸不足。 鋁與氫氧化鈉反應時,鋁不足而氫氧化鈉過量?!纠?】將5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氫氣產(chǎn)生,充分反應后有金屬剩余,該溶液可能為()AHNO3溶液BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液解析n(溶質)0.2 L×2.0 mol/L0.4 mol。設酸為n元酸,若充分反應,有H2放出后金屬有剩余,則×3>0.4 mol·n 解得n<1.5,即n1。由于Al與HNO3作用不放出H2,故若為酸,則為鹽酸;若為堿,則由2Al2OH2H2O=2AlO3H2知,0.4 mol OH需0.4 mol Al,Al不可能剩余。綜上分析,正確答案為D。變式1甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉,反應結束后測得生成的氣體體積比為1:2,則加入鋁粉的質量為()A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.6 g解析:根據(jù)鋁與鹽酸和鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式判斷。若在含等物質的量的HCl和NaOH溶液中加入足量的鋁粉,則產(chǎn)生的氫氣體積比為1:3;若在含足量的HCl和NaOH溶液中分別加入等量的鋁粉,則產(chǎn)生的氫氣體積比為1:1。而題中實際為1:2,說明鋁粉的量相對鹽酸是過量的,而對NaOH是不足的。與前者反應的鋁粉是2.7 g,而與后者反應的鋁粉應為5.4 g,故選A。熱點2鋁的重要化合物1.氧化鋁(典型的兩性氧化物)(1)物理性質:白色難溶固體,可做耐火材料。(2)化學性質:Al2O36H=2Al33H2O Al2O32OH=2AlOH2O2氫氧化鋁(典型的兩性氫氧化物)(1)物理性質:不溶于水的白色膠狀物質,Al(OH)3膠體能凝聚水中懸浮物,吸附色素。(2)化學性質:Al(OH)33H=Al33H2O Al(OH)3OH=AlO2H2O 2Al(OH)3 Al2O33H2O(3)制備: 因Al2O3不能與水化合,故不能用Al2O3直接制取Al(OH)3用鋁鹽(Al3)制取Al(OH)3加入氨水至沉淀完全,一般不用NaOH等強堿。Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH用鋁屑、燒堿、稀H2SO4制取Al(OH)3法一:Al +H2SO4 Al3 +NAOHAl(OH)3; 法二:Al NAOHAlO H2SO4 Al(OH)3;每制取1 mol Al(OH)3,方法一耗H和OH各3 mol;方法二耗H和OH各1 mol;方法三耗H和OH各3/4 mol。故方法三最節(jié)省原料。3硫酸鋁鉀(1)硫酸鋁鉀由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成,電離時能產(chǎn)生兩種陽離子。(2)明礬可作凈水劑 。(3)硫酸鋁鉀具有Al3、SO的性質。4“鋁三角”及其應用(1)“鋁三角”是指Al3、Al(OH)3、AlO相互轉化的三角關系(右圖所示)。(2)應用制取Al(OH)3Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH AlOCO22H2O=Al(OH)3HCOAl33AlO6H2O=4Al(OH)3離子共存問題a與Al3不能大量共存的離子有OH、S2、AlO、HCO、ClO、CO等。例如:Al33ClO3H2O=Al(OH)33HClO Al33HCO=Al(OH)33CO2。b與AlO不能大量共存的離子有H、NH、Al3、Fe3、HCO、HSO等。例如:AlONHH2O=Al(OH)3NH3 3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3AlOHCOH2O=Al(OH)3CO?!纠?】將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等,則原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是()1:32:31:42:7A B C D解析沉淀物可以肯定是Al(OH)3,而溶液中的鋁元素可能有兩種存在形式。(1)若AlCl3過量,而NaOH的量不足,溶液中的鋁元素應是以Al3形式存在。AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl1 mol 3 mol 1 mol依據(jù)題意知溶液中還有1 mol AlCl3,c(AlCl3):c(NaOH)(11):32:3。(2)若AlCl3量不足,NaOH過量時,溶液中的鋁元素以AlO形式存在。AlCl33NaOHAl(OH)31 mol 3 mol 1 mol依題意溶解了0.5 mol Al(OH)3,設此時又消耗了NaOH的物質的量為n(NaOH),Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O1 105 mol n(NaOH)n(NaOH)0.5 mol, c(AlCl3):c(NaOH)1:(30.5)2:7。答案D變式2鋁是一種重要的金屬。(1)鋁在元素周期表中的位置是_。(2)生產(chǎn)中曾用鋁熱反應焊接鋼軌,鋁與氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為:_;同溫同壓下,在濃度和體積均為100 mL 2 mol/L的鹽酸及NaOH溶液中各加入等質量的Al,產(chǎn)生氣體的體積比為5:6,則所加Al的質量為_。(4)以上述所得AlCl3溶液為原料制取無水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶體,主要操作包括_,在干燥的HCl氣流中加熱AlCl3·6H2O晶體,能進一步制取無水AlCl3,其原因是(結合離子方程式簡要說明)_解析:(3)2Al6HCl=2AlCl33H2,2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,由上述兩個方程式可以看出,當鹽酸與NaOH的物質的量相同時,產(chǎn)生H2的體積為1:3,現(xiàn)為5:6>1:3,故加入的Al相對鹽酸過量,對NaOH不足。0.2 mol的HCl需Al的質量為×27 g/mol×0.2 mol1.8 g,對應5份H2,當H2為6份時,鋁的質量為×1.8 g2.16 g即為所求。答案:(1)第3周期A族(2)2AlFe2O3高溫Al2O32Fe(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H22.16 g(4)加熱濃縮,冷卻結晶,過濾Al33H2OAl(OH)33H,在干燥的HCl氣流中,抑制AlCl3的水解,且?guī)ё逜lCl3·6H2O晶體受熱產(chǎn)生的水蒸氣,故能得到AlCl3熱點3有關氫氧化鋁沉淀的計算1.鋁鹽與強堿的反應(以AlCl3與NaOH的反應為例)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時,發(fā)生的反應依次為:Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO2H2O生成的Al(OH)3與加入的NaOH的物質的量關系可用圖象表示為(1)根據(jù)AlCl3和NaOH的物質的量計算生成的Al(OH)3的物質的量,結合反應的化學方程式及圖象可知:當n(OH):n(Al3)3時, nAl(OH)3n(OH)。當3<n(OH):n(Al3)<4時,nAl(OH)3n(Al3)n(OH)3n(Al3)4n(Al3)n(OH)。當n(OH)n(Al3)4時,nAl(OH)30。(2)根據(jù)Al(OH)3和AlCl3的物質的量,計算需要的NaOH的物質的量。由圖象可以看出,AlCl3和生成的Al(OH)3為一定值時,加入的NaOH有兩種情況:當NaOH不足時,n(NaOH)3nAl(OH)3。當NaOH過量時,n(NaOH)3n(Al3)n(Al3)nAl(OH)34n(Al3)nAl(OH)3。2偏鋁酸鹽與強酸的反應(以NaAlO2和鹽酸的反應為例)向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸時,發(fā)生的反應依次為:AlOHH2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O生成的Al(OH)3與加入的鹽酸的物質的量的關系可用圖象表示為:(1)根據(jù)NaAlO2和HCl的物質的量計算生成Al(OH)3的量結合反應的化學方程式及圖象可知:當n(H):n(AlO)1 時,nAl(OH)3n(H)。當1<n(H)n(AlO)<4時,nAl(OH)3n(AlO)n(H)n(AlO)4n(AlO)n(H)。當n(H):n(AlO)4時,nAl(OH)30。(2)根據(jù)Al(OH)3和NaAlO2的物質的量計算需要的HCl的物質的量由圖象可以看出,NaAlO2和生成的Al(OH)3為一定值時,加入的鹽酸有兩種情況:當鹽酸不足時,n(HCl)nAl(OH)3。當鹽酸過量時,n(HCl)n(AlO)3n(AlO)nAl(OH)34n(AlO)3nAl(OH)3?!纠?】在50 mL b mol/L的AlCl3溶液中加入50 mL a mol/L NaOH溶液。(1)當a3b時,生成Al(OH)3沉淀的物質的量為_。(2)當a、b滿足_條件時,無沉淀產(chǎn)生。(3)當a、b滿足_條件時,先有沉淀生成,后又有部分沉淀溶解,此時Al(OH)3的質量為_。解析(1)依題意知,在AlCl3溶液中加入NaOH溶液有如下兩反應發(fā)生:AlCl33NaOH=Al(OH)33NaClAlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O根據(jù)以上兩反應可以看出:當a3b時只發(fā)生第一個反應,此時NaOH不足量,產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH,nAl(OH)3n(NaOH) mol。(2)如果無沉淀生成,Al元素全部以AlO形式存在,n(AlCl3):n(NaOH)1:4,即a:b4:1,整理得a4b。(3)此種情況應當是兩個反應均發(fā)生,鋁元素以Al(OH)3和AlO兩種形式存在。符合關系:<<,即:<<,整理得:3b<a<4b或<b<。求沉淀的量方法很多。法一:聯(lián)立方程法。設反應中,AlCl3物質的量為x,則Al(OH)3為x,NaOH為3x,反應中AlCl3物質的量為y,NaOH為4y,解得x(0.2b0.05a) mol0.05(4ba) mol。mAl(OH)378 g/mol×0.05(4ba) mol3.9(4ba) g。法二:守恒法。此種條件下,溶液中的離子有:Na、Cl、AlO。n(AlO)n(Na)n(Cl)0.05a mol0.05×3b mol nAl(OH)3n(Al3)總n(AlO)0.05b mol(0.05a mol0.15b mol)(0.2b0.05a) mol0.05(4ba) mol。mAl(OH)378 g/mol×0.05(4ba) mol3.9(4ba) g。答案(1) mol(2)a4b(3)<b<或3b<a<4b3.9(4ba) g變式3現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液。現(xiàn)做如下實驗:取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應,產(chǎn)生1.56g沉淀;取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應,也產(chǎn)生1.56g沉淀;取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應,則產(chǎn)生3.12g沉淀;通過必要的計算和推理判定:(1)甲溶液為_溶液,其物質的量濃度是_mol·L1;乙溶液為_溶液,其物質的量濃度是_mol·L1。(2)寫出實驗的有關離子方程式:_解析:由兩步實驗操作可知,甲溶液應為AlCl3溶液,乙溶液為NaOH溶液,由步操作所給量值可求出NaOH溶液物質的量濃度:×3÷0.12L0.5mol·L1,再由中所給數(shù)據(jù),(依據(jù)鋁原子守恒)求AlCl3。設AlCl3溶液物質的量濃度為x,012x(0.44L×0.5mol·L13×0.12x)則x0.5mol·L1。答案:(1)AlCl30.5NaOH0.5 (2)Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH=AlO2H2O有關氫氧化鋁沉淀的圖象1在可溶性鋁鹽中逐滴加入NaOH溶液至過量?,F(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失Al33OH=Al(OH)3 Al(OH3)OH=AlO2H2O 總反應:Al34OH=AlO2H2O2在偏鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量。現(xiàn)象:立即產(chǎn)生白色沉淀漸多最多漸少消失AlOHH2O=Al(OH)3 Al(OH)33H=Al33H2O 總反應:AlO4H=Al32H2O3在強堿溶液中逐滴加入鋁鹽溶液至過量?,F(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀,振蕩消失)產(chǎn)生白色沉淀漸多最多(不消失)Al34OH=AlO2H2O Al33AlO6H2O=4Al(OH)34在強酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鹽溶液至過量?,F(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象(局部產(chǎn)生白色沉淀,振蕩消失)產(chǎn)生白色沉淀漸多最多(不消失)AlO4H=Al32H2O Al33AlO6H2O=4Al(OH)35向Mg2與Al3的酸性溶液中逐滴加入強堿溶液現(xiàn)象:無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)沉淀漸多最多減少不變HOH=H2O Al33OH=Al(OH)3Mg22OH=Mg(OH)2 Al(OH)3OH=AlO2H2O結論:(1)實驗不宜用Al3和強堿溶液、AlO和強酸溶液反應來制備Al(OH)3,宜用Al3和NH3·H2O或將CO2氣體通入AlO溶液中制備Al(OH)3。(2)Al3只存在于酸性溶液中,AlO只存在于堿性溶液中,所以Al3和AlO不能共存于同一溶液中。(3)Al(OH)3只能溶于強酸或強堿溶液,不能溶于弱酸或弱堿溶液。特別提醒:(1)解圖象試題應注意分析“四點”:“起點”、“折點”、“極點”、“終點”,利用原理引路,圖文結合,對號入座。(2)當Al3與Mg2或Cu2或Fe3混合在一起,加入過量的NaOH溶液時,生成的沉淀先增大,后減小,但不能減小為0?!究祭坑幸绘V鋁合金,用適量稀硫酸完全溶解,再加入氫氧化鈉溶液,析出沉淀的質量與加入氫氧化鈉的體積關系如圖所示,原合金中鎂鋁的質量比為()A4:3B4:9 C8:9 D20:27解析假定V(NaOH)單位為L,濃度為1 mol/L,則使Mg2、Al3沉淀需要NaOH 4 mol,將Al(OH)3溶解需要NaOH 1 mol,由方程式:NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O,可知有1 mol Al(OH)3,即1 mol Al3,Al33OH=Al(OH)3,使Al3沉淀用去NaOH 3 mol,使Mg2沉淀用去NaOH 1 mol,由Mg22OH=Mg(OH)2知,含有Mg2 0.5 mol,即Mg、Al的物質的量分別為0.5 mol、1 mol,鎂、鋁的質量比為(24 g/mol×0.5 mol)(27 g/mol×1 mol)4:9,答案為B。答案B變式將一定質量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則下列說法正確的是()AMg和Al的總質量為8 g B硫酸的物質的量濃度為5 mol/LC生成的H2在標準狀況下的體積為11.2 L DNaOH溶液的物質的量濃度為5 mol/L解析:由圖象可知,沉淀Mg(OH)2為0.15 mol,Al(OH)3為(0.350.15)0.20 mol,則鎂和鋁的總質量0.15 mol×24 g/mol0.20 mol×27 g/mol9 g,故A項不正確;由反應關系得:Al(OH)3NaOHNaAlO21 mol 1 mol0.20 mol c(NaOH)×(0.24L0.20 L)求得c(NaOH)5 mol/L,即D選項符合題意。答案:D備選習題1.下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是()A鋁在常溫下不能與氧氣反應 B鋁不能與氯氣反應C鋁既能溶于酸,又能溶于堿 D氧化鋁只能與酸反應,不能與堿反應解析:鋁為活潑金屬,常溫下能與O2反應生成致密的氧化層;加熱條件下與Cl2劇烈反應;Al、Al2O3既能與酸又能與堿反應。2.用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖),將試管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空氣中,不久鋁箔表面生出“白毛”,紅墨水柱右端上升。根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷下列說法錯誤的是()A實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應 B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應放出大量的熱量 D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物解析:本題中涉及的反應有:2Al3Hg(NO3)2=2Al(NO3)33Hg,4Al3O2=2Al2O3,兩個反應均為氧化還原反應;由題中所述現(xiàn)象“紅墨水柱右端上升”,可推知試管中氣體體積受熱膨脹,意味著鋁與氧氣反應是放熱反應。鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁。3現(xiàn)有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質,它們之間有如圖所示轉化關系,圖中每條線兩端的物質之間都可以發(fā)生反應,下列推斷不合理的是()AN一定是HCl(aq) BX可能為Al或Cl2CY一定為NaOH(aq) DQ、Z中的一種必定為Al2O3解析:在Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)中,只有NaOH(aq)能與Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3五種物質反應,對照轉化關系,可知Y為NaOH(aq)。只有HCl(aq)能與Al、Al2O3、Al(OH)3、NaOH(aq)四種物質反應,對照圖示轉化關系可知N為HCl(aq),故選項A、C正確。選項B,若X為Al,Al能與Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)三種物質反應,而圖示給出的是與兩種物質反應,所以X不可能有是Al,但可能是Cl2。選項D,Al2O3既能與HCl(aq)反應,也能與NaOH(aq)反應,故Q、Z中的一種必定為Al2O3。4將物質X逐漸加入到Y溶液中,生成沉淀的物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖所示,符合圖所示情況的是()ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl解析:從圖中看出所加物質X能使沉淀Al(OH)3完全溶解,排除選項B、D,其中得到沉淀和溶解沉淀消耗X的物質的量之比為1:3。根據(jù):AlOHH2O=Al(OH)3,Al(OH)33H=Al33H2O。5將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入適量稀硝酸中,固體完全溶解時收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896 L(標準狀況),向反應后溶液中加入2 mol/L NaOH溶液60 mL時金屬離子恰好沉淀完全。則形成沉淀質量及硝酸物質的量分別為()A4.32 g0.02 molB4.68 g0.16 mol C5.36 g0.18 mol D6.38 g0.2 mol解析:Mg2e2OH=Mg(OH)2 Cu2e2OH=Cu(OH)2所以生成沉淀質量為:264 g×3×17 g/mol4.68 g。金屬離子全部沉淀后,溶液為NaNO3,稀HNO3中,硝酸的物質的量為:n(HNO3)n(NaNO3)n(NO)2×0.06 mol0.16 mol。6把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1 mol·L1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示,試回答:(1)A點的沉淀物的化學式為_;B點的沉淀物的化學式為_。(2)原混合物中MgCl2的質量是_ g,AlCl3的質量是_ g,NaOH的質量是_ g。(3)Q點HCl溶液加入量是_ mL。

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