2022年高中化學(xué) 第1章第1節(jié) 元素周期表（2）學(xué)案 新人教版必修2

【導(dǎo)學(xué)案】第一章 2022年高中化學(xué) 第1章第1節(jié) 元素周期表（2）學(xué)案 新人教版必修2一、 預(yù)習(xí)目標(biāo)1. 了解堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律2. 了解鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律3. 了解元素、核素、同位素及三者之間的關(guān)系二、 預(yù)習(xí)內(nèi)容1. 堿金屬（A族）單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高化合價(jià)Li 堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K Rb Cs 結(jié)論金屬性： > > > 同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越 ，金屬性越來越 。2. 鹵素（A族）化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F穩(wěn)定性：HF HCl HBr HICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI結(jié)論非金屬性： > > > 同主族元素，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來越 ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越 ，非金屬性越來越 。總結(jié)：同主族元素原子從上到下 依次增多，原子半徑逐漸 ，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 ，原子的失電子能力逐漸 ，得電子能力逐漸 ；元素單質(zhì)的還原性逐漸 ，氧化性逐漸 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 ，酸性 ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 。同主族元素，從上到下，金屬性越來越 ，非金屬性越來越 。三、提出疑惑同學(xué)們通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填再下列空格中課內(nèi)探究導(dǎo)學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 理解堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律2. 理解鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律3. 使學(xué)生會(huì)從理論上推測(cè)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：理解堿金屬元素和鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律二、學(xué)習(xí)過程探究點(diǎn)一：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律怎樣？1.通過觀察堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能發(fā)現(xiàn)他們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的異同嗎？試推測(cè)一下本族元素在化學(xué)性質(zhì)上所表現(xiàn)的相似性和遞變性。2.下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探討同一族元素的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1將一干燥的坩堝加熱，同時(shí)取一小塊鉀，擦干表面的煤油后，迅速的投入到熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。同鈉與氧氣的反應(yīng)比較。實(shí)驗(yàn)2在培養(yǎng)皿中放入一些水，然后取綠豆大的鉀，吸干表面的煤油，投入到培養(yǎng)皿中，觀察現(xiàn)象。同鈉與水的反應(yīng)進(jìn)比較學(xué)生活動(dòng)，完成表格思考與交流根據(jù)實(shí)驗(yàn)討論鈉與鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與他們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？堿金屬的物理性質(zhì)的比較Li Na k Rb Cs相似點(diǎn)顏色均為銀白色（Cs略帶金色）硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性遞變性密度變化熔沸點(diǎn)變化3.如果堿金屬在物理性質(zhì)上也表現(xiàn)出一些相似性和規(guī)律性。那么，你能得出元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)嗎？探究點(diǎn)二：鹵族元素的有什么樣的遞變規(guī)律？1.看多媒體展示的鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)大家根據(jù)表，總結(jié)出鹵素單質(zhì)在顏色、狀態(tài)、密度、熔沸點(diǎn)、溶解性等各方面的遞變規(guī)律。2.看多媒體展示的鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，大家能否根據(jù)鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來解釋一下鹵素單質(zhì)在性質(zhì)上的相似性與遞變性呢?學(xué)生討論后得出結(jié)論：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。3.下面請(qǐng)同學(xué)們看多媒體展示表格：鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)。從中我們得出什么結(jié)論？4.我們可以通過金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)可以比較金屬的強(qiáng)弱，通過鹵素間的置換反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，可以比較非金屬的氧化性的強(qiáng)弱?？囱菔緦?shí)驗(yàn)后，討論分析所涉及的方程式。實(shí)驗(yàn)1將少量新制的飽和氯水分別注盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。實(shí)驗(yàn)2將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。方程式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。你能得出元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)嗎？三、反思總結(jié)熟記同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。四、當(dāng)堂檢測(cè)1、元素的半徑主要取決于（ D ），元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于該元素原子的（ B ）A. 電子數(shù) B 最外層電子數(shù) C 質(zhì)子數(shù) D 電子層數(shù)2、 砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵素元素，推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是：（ A ）A、砹化氫（HAt)很穩(wěn)定 B、單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑C、砹的原子半徑比碘的原子半徑大 D、砹的單質(zhì)是有色固體3、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第A族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的（ C ）A.在化合物中呈2價(jià)B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性D.碳酸鹽難溶于水4、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ B ）A、鹵素有單質(zhì)存在于自然界中 B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是（ A ）A在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B與鹽溶液反應(yīng)時(shí)都能生成堿和氫氣C熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而降低D還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加6、已知鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（ B ）A鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B鋇可從冷水中置換出氫氣C鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 D在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子7、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號(hào)填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素 （2）過渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金屬元素 （6）非金屬元素五、課后練習(xí)與提高：1.主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（ ） A. 相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù) B. 電子層數(shù)和最外層電子數(shù) C. 相對(duì)原子質(zhì)量的最外層電子數(shù) D. 電子層數(shù)的次外層電子數(shù)2.、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（）A金屬元素B稀有氣體元素C非金屬元素D無法確定為哪一類元素3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：( ) A. 在堿金屬中它具有最大的原子半徑 B. 它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿 C. 鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物 D. 它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.4、下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ） A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù) B元素周期表中從B族到B族10列的元素都是金屬元素 C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個(gè)D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同5.鑒別Cl、Br、可以選用的試劑是 （ ）A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液 D.硝酸銀溶液，稀HNO36.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測(cè)砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是 （ ）A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體 D.砹化銀不溶于水或稀HNO37、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是。 （ ） AFeCl3 BK2SO3 CKNO3 DNa2S 8、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 （ ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中 B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高 C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示參考答案：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案答案：1. 堿金屬（A族）單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高化合價(jià)Li從上到下越來越劇烈Li2O 堿性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH+1 Na Na2O Na2O2 +1 KK2O K2O2 KO2 +1 Rb更復(fù)雜+1 Cs+1 結(jié)論金屬性：Cs> Rb > K > Na >Li同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越 劇烈 ，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越來越 強(qiáng) ，金屬性越來越 強(qiáng) 。2. 鹵素（A族）化合價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F無-1暗處劇烈反應(yīng)并爆炸穩(wěn)定性：HF HCl HBr HICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照或者點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)Br+7-1加熱后反應(yīng)I+7-1不斷加熱才能緩慢反應(yīng)結(jié)論非金屬性：F>Cl >Br>I同主族元素，從上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越來越 強(qiáng) ，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越 弱 ，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越 弱 ，非金屬性越來越 弱 ?？偨Y(jié)：同主族元素原子從上到下電子層數(shù) 依次增多，原子半徑逐漸 增大 ，原子核對(duì)外層電子的吸引能力逐漸 減 弱 ，原子的失電子能力逐漸 增強(qiáng) ，得電子能力逐漸 減弱 ；元素單質(zhì)的還原性逐漸 增強(qiáng) ，氧化性逐漸 減弱 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 增強(qiáng) ，酸性 增強(qiáng) ；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 減弱 。同主族元素，從上到下，金屬性越來越 強(qiáng) ，非金屬性越來越 弱 。當(dāng)堂檢測(cè);1、D/B 2、A 3、C 4、B 5、A 6、B 7、元素組例外元素其他元素所屬類型編號(hào)S、N、Na、MgN(3)P、Sb、Sn、AsSn(4)Rb、B、Te、FeFe(1)課后練習(xí)參考答案：1、B 2、D 3、C 4、AD 5、BD 6、BC 7、AC 8、AB