2022年高中化學(xué) 第1章第1節(jié) 元素周期表（3）學(xué)案 新人教版必修2

【學(xué)案】第一章 2022年高中化學(xué) 第1章第1節(jié) 元素周期表（3）學(xué)案 新人教版必修2一、 預(yù)習(xí)目標(biāo)：1、了解原子的結(jié)構(gòu)。2、了解核素、同位素的概念。二、 預(yù)習(xí)內(nèi)容：1、 原子結(jié)構(gòu)：_2、3、 （1）原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) =_ = 核外電子數(shù) （2）質(zhì)量數(shù)_ 質(zhì)量數(shù)（ ）= _ （ ）+ _ （ ）（3）離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫_， 帶負(fù)電荷的粒子叫_。當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) _ 核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陽(yáng)離子，帶正電荷；當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù) _ 核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶負(fù)電荷。4、核素和同位素（1） 核素： （2）同位素 課內(nèi)探究學(xué)案一、1學(xué)習(xí)目標(biāo)：知識(shí)目標(biāo)：1明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。2.學(xué)習(xí)重點(diǎn)難點(diǎn)：重點(diǎn)：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。二、學(xué)習(xí)過(guò)程：探究一：核素和同位素：X1、原子組成的表示方法A質(zhì)量數(shù)元素符號(hào)Z 核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）練習(xí)1填表：粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O818Al2427Ar1822ClClHH練習(xí)2 （1）AXx+共有x個(gè)電子，則N= （2）AXx-共的x個(gè)電子，則N= （3）A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-離子所含電子的物質(zhì)的量為2、核素和同位素（1）核素： （2）同位素 討論：以下互為同位素的是A、金剛石與石墨 B、D2與H2 C、40 19X 與 40 20Y D、35 17Cl與37 17ClE、水和重水（D2O）F、純堿和燒堿 G、氕和氘（3）元素、核素、同位素的比較和探究二、比較元素、核素和同位素元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的同一類 核素具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一 。即：原子=核素同位素具有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同種原子（核素）， 同位素。典型例題例1. 某元素的陽(yáng)離子，核外共用x個(gè)電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里的中子數(shù)為（ ）A B C D例2下列說(shuō)法正確的是（   ）A同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同B任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的C鈉原子失去一個(gè)電子后，它的電子數(shù)與氖原子相同，所以變成氖原子D 、 、 的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們是互為同位素例3根據(jù)下列敘述填寫相應(yīng)微粒的符號(hào)：A某微粒一般不與其它元素的原子反應(yīng)，這種微粒是_。B某微粒是陰離子，它的原子最外層電子是K層電子數(shù)的3倍，這種微粒是_。C某微粒氧化性極弱，但得到一個(gè)電子后的還原性很強(qiáng)，這種微粒是_。D某微粒還原性很弱，但失去一個(gè)電子后的氧化性很強(qiáng)，這種微粒是_。三、反思總結(jié)：四、當(dāng)堂檢測(cè)：一、選擇題1、硼有兩種天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量為10.8。下列對(duì)硼元素中105B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判斷正確的是A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80%2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n克它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A. (A-N+8) B. (A-N+10) C. (A-N+2) D. (A-N+6)3、某微粒用n+表示，下列關(guān)于該微粒的敘述中正確的是 A. 所含質(zhì)子數(shù)An B. 所含中子數(shù)AZ C. 所含電子數(shù)Zn D. 質(zhì)子數(shù)ZA4、11H、21H、31H、H+、H2是. 氫的五種同位素 . 五種氫元素 . 氫的五種同素異形體 . 氫元素的五種不同微粒5、據(jù)最新報(bào)道，放射性同位素鈥16667Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A. 32 B. 67 C. 99 D. 166 6、鈦（Ti）金屬常被稱為未來(lái)鋼鐵。鈦元素的同位素、中，中子數(shù)不可能為A. 30 B. 28 C. 26 D. 24 7、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素碘12553I治療腫瘤。該同位素原于核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A. 72 B. 19 C. 53 D. 125 8、據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A. 136 B. 50 C. 86 D. 2229、已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來(lái)看，自然界的水一共有A. 3種 B. 6種 C. 9種 D. 12種五、課后練習(xí)與提高：二、填空題：10用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫下列各空：（1）原子種類由決定；（2）元素種類由決定；（3）核電荷數(shù)由決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定；（5）元素的原子半徑由 決定；（6）元素的化合價(jià)主要由決定；11將某文獻(xiàn)資料上記載的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下：35Cl34.96975.7735Cl3575.7737Cl36.96624.2337Cl3724.23平均35.453平均35.485試回答下列問(wèn)題：（1）34.969是表示_；（2）35.453是表示_；（3）35是表示_；（4）35.485是表示_；（5）24.23是表示_。12下列各組粒子，屬于同一種原子的是 ，互為同位素的是 ，屬于同種元素的是 ，屬于同素異形體的是 。（填編號(hào)）A. 紅磷、白磷 B. 核外電子數(shù)是10的甲乙兩種粒子C. 和（核內(nèi)15個(gè)中子） D. E. 中子數(shù)相同的甲乙兩種粒子13對(duì)于，按下列要求各舉一例（即每小題分別寫出符號(hào)題意的兩種粒子）。（1）Z相同而A不同 。（2）A相同而Z不同 。（3）A、Z相同而n不同 。（4）A、Z、n相同而b不同 。六、參考答案：一、1B 2A 3B 4D 5A 6A 7B 8B 9 C二、10（1）A B；（2）A；（3）A；（4）D；（5）AE；（6）D11（1）34.969是表示同位素35Cl的相對(duì)原子質(zhì)量；（2）35.453是表示氯元素的近似原子質(zhì)量；（3）35是表示氯原子35Cl的質(zhì)量數(shù)；（4）35.485是表示氯元素的近似原子質(zhì)量；（5）24.23是表示同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比（豐度）。12CD；D；ACD；A13（1）和（2）和（3）和或和 （4）和分子或和離子