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2022年高中化學(xué) 第1章第3節(jié) 化學(xué)鍵(第1課時)學(xué)案 新人教版必修2

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2022年高中化學(xué) 第1章第3節(jié) 化學(xué)鍵(第1課時)學(xué)案 新人教版必修2

2022年高中化學(xué) 第1章第3節(jié) 化學(xué)鍵(第1課時)學(xué)案 新人教版必修2課前預(yù)習(xí)學(xué)案一 預(yù)習(xí)目標(biāo) :1.理解離子鍵的含義,了解離子鍵的形成條件。 2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。 二 預(yù)習(xí)內(nèi)容: 理解離子鍵的含義,了解離子鍵的形成條件,能用電子式表示離子化合物的形成過程。三 提出疑惑 :離子鍵的形成條件是什么?怎樣用電子式表示化合物的形成過程 課內(nèi)探究學(xué)案一 學(xué)習(xí)目標(biāo) :1.理解離子鍵的含義,了解離子鍵的形成條件。 2.能用電子式表示離子化合物的形成過程。 學(xué)習(xí)重點難點 :離子鍵和離子化合物、用電子式表示化合物的形成過程二 學(xué)習(xí)過程 :根據(jù)NaCl的形成過程,結(jié)合課本填寫下列空白(一)、離子鍵: 1、離子鍵 稱為離子鍵 成鍵微粒 : 成鍵本質(zhì): 成鍵條件: 注意:1含有離子鍵的化合物均為離子化合物(如:大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類)2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵,例如:氯化鋁3非金屬和非金屬也能形成離子鍵,例如:氯化銨例1. 下列化合物中有離子鍵的是( ) (1)KI (2)HBr (3)Na 2 SO 4 (4)NH 4 Cl (5)H 2 CO 3(二)、電子式: 在化學(xué)反應(yīng)中,一般是原子的 電子發(fā)生變化,我們可以在元素符號周圍用小黑點(·或X)來代表原子的最外層電子,這種式子叫電子式。例如:原子電子式:離子電子式:Na+ Mg2+例2 用電子式表示原子或離子: 氟原子 鈣原子 氫原子 氧原子 注意: 陽離子的電子式 一般 是離子符號本身,而陰離子的電子式要用方括號括起來。 鈣離子 鋁離子 氯離子 硫離子 銨根離子 氫氧根離子 過氧根離子 (三)、用電子式表示下列化合物:(注意相同的離子不能合并) NaCl: MgO CaCl 2 : Na 2 O 2 (四)、 用電子式表示化合物的形成過程: 例3.用電子式表示氯化鈉的形成過程: 注意: 左邊寫原子的電子式,右邊寫化合物的電子式,中間用箭頭連接,離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向,不寫反應(yīng)條件。 例4用電子式表示下列化合物的形成過程KBr: MgCl 2 : Na 2 S: 反思總結(jié):1含有離子鍵的化合物均為離子化合物,離子化合物一定含離子鍵,不一定含共價鍵鍵。2 金屬和非金屬不一定形成離子鍵,例如:氯化鋁。非金屬和非金屬也能形成離子鍵,例如:氯化銨3陽離子的電子式一般是離子符號本身,而陰離子的電子式要用方括號括起來。4用電子式表示離子化合的形成過程時,左邊寫原子的電子式,右邊寫化合物的電子式,中間用箭頭連接,離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向,不寫反應(yīng)條件。 當(dāng)堂檢測:1下列說法正確的是( )A離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力 B所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵 C鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低 D在離子化合物CaCl2中,兩個氯離子間也存在離子鍵2下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是( )A10與19 B6與16 C 11與17 D14與83.下列不是離子化合物的是( ) A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3 4下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是AOH-的電子式 BNH4Br的電子式CNa2O的電子式: DNa+的電子式:Na+5下列性質(zhì)中,可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是  ( )A溶于水    B熔點較高    C水溶液能導(dǎo)電   D熔融狀態(tài)能導(dǎo)電6.A和B兩元素能形成AB 2 型離子化合物,則A和B的原子序數(shù)可能是( ) A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 課后練課習(xí)與提高:7.同主族元素形成的同類型的化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。下列對化合物碘化磷(PH 4 I)的敘述錯誤的是( ) A.它是一種離子化合物 B.這種化合物加熱時,可能產(chǎn)生有色氣體 C.這種化合物的電子式為 D.這種化合物不能跟燒堿發(fā)生反應(yīng) 參考答案:1C 2C 3A 4C 5D 6D 7CD

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