2022年高中化學(xué) 專題一第一單元 元素周期律教案 蘇教版必修2

2022年高中化學(xué) 專題一第一單元 元素周期律教案 蘇教版必修2年級(jí)組別高一化學(xué)審閱（備課組長(zhǎng)）審閱（學(xué)科校長(zhǎng)）主備人使用人授課時(shí)間課 題蘇教版 化學(xué) 必修二 專題一第一單元 元素周期律課 型新授課課標(biāo)要求1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律。2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與能力1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律。2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過(guò)程與方法1、在學(xué)習(xí)過(guò)程中學(xué)習(xí)數(shù)據(jù)分析、制作圖表、信息加工和處理的方法2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探索元素性質(zhì)規(guī)律的能力情感、態(tài)度與價(jià)值觀樹立由量變到質(zhì)變的辯證唯物主義觀點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)理解掌握元素周期律教學(xué)難點(diǎn)元素周期律實(shí)質(zhì)教學(xué)方法三學(xué)一教 四步教學(xué)法教學(xué)程序設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程及方法環(huán)節(jié)一 明標(biāo)自學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)二次備課1、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律。2、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。教學(xué)過(guò)程及方法環(huán)節(jié)二 合作釋疑 環(huán)節(jié)三 點(diǎn)撥拓展（備注：合作釋疑和點(diǎn)撥拓展可以按照順序先后進(jìn)行，也可以根據(jù)教學(xué)設(shè)計(jì)交叉進(jìn)行設(shè)計(jì)）過(guò)程設(shè)計(jì)二次備課1原子序數(shù)(1)概念：按照_核電荷數(shù)_由小到大的順序給元素編的序號(hào)。(2)數(shù)值：等于該元素原子的_核電荷數(shù)_。2、元素性質(zhì)包括內(nèi)容3性質(zhì)分析(1)原子最外層電子數(shù)的遞變規(guī)律思考：觀察教材圖1-2,118號(hào)元素原子核外電子排布，分析隨著元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子核外電子的排布呈什么樣的變化規(guī)律嗎？結(jié)論： 隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素， 元素最最外層電子數(shù)將重復(fù)出現(xiàn)1個(gè)電子遞增到8個(gè)電子的周期性變化。(2)原子半徑的遞變規(guī)律分析：原P4表1-2 原子序數(shù)為39號(hào)元素或1117原子半徑隨著原子序數(shù)變化情況思考：你能規(guī)納出原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出什么樣的變化規(guī)律嗎？ 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，原子半徑呈現(xiàn)_由大到小 的周期性變化。(3)元素化合價(jià)的遞變規(guī)律分析：P6表1-5元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)遞變規(guī)律思考：你能規(guī)納出隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價(jià)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)出什么樣的變化規(guī)律？結(jié)論：(1) 隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，元素最高正化合價(jià)重復(fù)著從1價(jià)到_7價(jià)，負(fù)價(jià)從-4_價(jià)到_-1價(jià)的周期性變化。(2)非金屬元素的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于_8_。(4)元素原子得、失電子能力 (以11Na-17Cl元素為例)分析表1-3：鈉、鎂、鋁與水、酸反應(yīng)的現(xiàn)象金屬鈉鎂鋁水與冷水劇烈反應(yīng)與冷水劇烈緩慢反應(yīng)與熱水較快進(jìn)行與冷、熱水不反應(yīng)鹽酸很劇烈劇烈較劇烈結(jié)論失電子能力： Na Mg減弱元素金屬性：由強(qiáng)到弱分析表1-4：硅、磷、硫、氯與氫氣反應(yīng)及生成氫化物穩(wěn)定性的難易單質(zhì)硅磷 硫氯與H2高溫反應(yīng)反應(yīng)生成硅化氫磷蒸氣與氫氣反應(yīng)生成磷化氫加熱時(shí)與氫氣反應(yīng)生成硫化氫光照或點(diǎn)燃與氫氣化合生成氯化氫氫化物穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定結(jié)論單質(zhì)得電子能力： 硅 氯 漸強(qiáng)元素非金屬性： 由弱到強(qiáng)結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，重復(fù)出現(xiàn)元素原子失電子能力由強(qiáng)到弱，得電子能力由弱到強(qiáng)的周期性變化。(5)元素金屬性、非金屬性遞變規(guī)律分析表11-17號(hào)元素最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)水化物酸堿性變化規(guī)律NaMgAlSiPSCl最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸變化規(guī)律從鈉到氯： 元素金屬性由強(qiáng)到弱；非金屬性由弱到強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物：堿性減弱； 酸性增強(qiáng)1、 元素周期律：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，元素性質(zhì)呈現(xiàn)出元周期性變化-叫元素周期律2、元素周期律實(shí)質(zhì):元素原子的核外電子排布呈周期性變化3、推斷 元素原子越易失去電子 單質(zhì)還原性越強(qiáng) 元素金屬性越強(qiáng) 金屬與酸反應(yīng)越劇烈 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性越強(qiáng) 金屬陽(yáng)離子氧化性越弱 元素原子越易得到電子 單質(zhì)氧化性越強(qiáng) 元素非金屬性越強(qiáng) 單質(zhì)與氫化合越易 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng) 陰離子還性原越弱注意1：金屬性強(qiáng)弱的判斷，是比較原子失去電子的難易，而不是失去電子的多少。如Na失去一個(gè)電子，而Mg失去兩個(gè)電子，但Na的金屬性比Mg強(qiáng)。注意2：當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，越易失電子，金屬性越強(qiáng)；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多越難失電子，金屬性越弱。教學(xué)過(guò)程及方法環(huán)節(jié)四 當(dāng)堂檢測(cè)二次備課例1、元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是-()A元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變B元素的原子半徑呈周期性變化C元素原子的核外電子排布呈周期性變化D元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化例2、關(guān)于1117號(hào)元素的性質(zhì)比較中：元素的最高正化合價(jià)依次升高元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)元素的金屬性依次減弱元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)，正確的說(shuō)法是-()A只有正確 B只有正確C全都不正確 D全都正確例3、關(guān)于銫及其化合物的以下各說(shuō)法中不正確的是- ( )A氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比KOH的堿性強(qiáng)B銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣CCs的還原性比Na強(qiáng)，故Na的氧化性大于CsDAl的金屬性大于Cs的金屬性課堂小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律。同時(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。課后作業(yè)同步練習(xí)P4 學(xué)習(xí)園地板書設(shè)計(jì)元素周期律一、原子核外電子排布的周期性變化二、元素原子半徑的周期性變化三、元素主要化合價(jià)的周期性變化四、元素金屬性和非金屬性的變化課后反思