2022高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專題 原子結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表學(xué)案 魯科版

2022高考化學(xué)第二輪復(fù)習(xí) 專題 原子結(jié)構(gòu)，元素周期律，元素周期表學(xué)案 魯科版【本講教育信息】一、教學(xué)內(nèi)容：高考第二輪復(fù)習(xí)專題6二、教學(xué)目的1、能畫出118號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價(jià)、最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認(rèn)識(shí)元素周期律。3、了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。4、知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)。認(rèn)識(shí)元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關(guān)系。5、知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。6、知道元素電離能的涵義。7、認(rèn)識(shí)同一周期、同一主族中元素電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能和原子核外電子排布的關(guān)系。8、能應(yīng)用元素電離能說明原子或離子失去電子的難易、元素主要化合價(jià)等的周期性變化。9、知道元素電負(fù)性的涵義。10、了解元素電負(fù)性和元素在化合物中吸引電子能力的關(guān)系，認(rèn)識(shí)同一周期、同一主族中元素電負(fù)性的變化規(guī)律。11、能根據(jù)元素電負(fù)性大小說出主族元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱。12、認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，了解元素周期律的應(yīng)用價(jià)值。三、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)1、元素周期律2、周期表的結(jié)構(gòu)【典型例題】【例l】下列說法中正確的是（ ）A、A、A族元素的原子，其半徑越大，越難失去電子B、元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)D、所有主族元素的原子，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等答案：B分析：A、A族元素的原子序數(shù)增加，原子半徑增大，元素的金屬性增強(qiáng)，越易失去電子；元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱行的元素總稱過渡元素，全部是金屬元素；原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，某些原子失去電子形成的陽離子的核外電子層數(shù)小于該元素所在的周期數(shù)；所有主族元素的原子，形成單原子陽離子時(shí)的化合價(jià)和它的族序數(shù)相等，形成單原子陰離子時(shí)的化合價(jià)等于它的族序數(shù)減8或它的族序數(shù)減2?！纠?】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它包含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價(jià)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6，-2+2-2（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們在周期表中對應(yīng)位置。（2）在上面的元素周期表中通常尋找催化劑材料的區(qū)域，用粗線標(biāo)出。（3）五種元素中非金屬性最強(qiáng)的是 （填元素符號(hào)），C、E形成化合物為 （填化學(xué)式）。（4）證明B元素與A元素在性質(zhì)上有明顯不同的離子方程式為 。答案：（1）、（2）（3）O SO2、SO3（4）2Al+2OH-+2H2O=+3H2分析：（1）短周期元素A、D的主要化合價(jià)都是+2，說明A、D是A族元素，又A的原子半徑大于D的原子半徑，故A元素是Mg，D元素是Be；短周期元素E的主要化合價(jià)是-2，說明E元素是O；短周期元素C的主要化合價(jià)是-2、+6，說明E元素是S；短周期元素B的主要化合價(jià)是+3，再結(jié)合原子半徑數(shù)據(jù)可判斷出B元素是Al。（2）常用的催化劑材料一般是過渡元素。（3）在Be、Mg、Al、O、S中非金屬性最強(qiáng)的是S，C，E即S、O形成的化合物可能是SO2、SO3。（4）A元素是Mg，是金屬元素，B元素是Al，Al處于元素周期表中金屬元素和非金屬元素分界處，能表現(xiàn)出一定的非金屬性，如Al可以和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣，2Al+2OH-+2H2O+3H2?！纠?】短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2 mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多l(xiāng)；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多l(xiāng)；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A、B、C、D四種元素的符號(hào)A ，B ， C ，D 。（2）通常狀況下，A、B、C、D四種單質(zhì)中屬于金屬晶體的是 （填寫物質(zhì)名稱，下同），屬于原子晶體的是 。（3）C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有 鍵（填“極性”或“非極性”，下同），其分子為 分子。（4）A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?（用離子符號(hào)表示）。答案：（1）Mg Al Cl C（2）鎂、鋁 金剛石（3）極性 非極性（4）Cl->Mg2+>Al3+分析：0.5molA元素的離子得到6.02×1023個(gè)電子后被還原為中性原子，說明A元素的離子是+2價(jià)的離子，A的氧化物的化學(xué)式應(yīng)為AO，又0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，說明A的相對原子質(zhì)量為24，又A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，故A元素的原子序數(shù)是12，A元素為Mg；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，說明B元素是Al；C-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，說明C元素是Cl；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，說明D元素是C，C、D兩元素組成的物質(zhì)是CCl4，CCl鍵是極性鍵，但CCl4是正四面體構(gòu)型，故CCl4分子是非極性分子。A、B、C三種元素的離子中，Cl-核外有3個(gè)電子層，Mg2+、Al3+核外有2個(gè)電子層，故Cl-的離子半徑較大，又Mg2+、Al3+具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)Al3+大于Mg2+，離子半徑Mg2+>Al3+，故A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l->Mg2+>Al3+?！纠?】有X、Y、Z三種元素，其原子核外均有3個(gè)電子層。其中X元素有2種氧化物，XO2和XnOm。在XO2中X元素的含量為50%，且X元素原子中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。X元素與Y元素化合時(shí)能形成Y2X型化合物。Z元素的單質(zhì)可以與X元素的單質(zhì)化合成Z2X3的化合物。根據(jù)以上事實(shí)推斷：（1）X、Y、Z的元素符號(hào)。（2）XO2、XnOm、Z2X3、Y2X的化學(xué)式。答案：（1）X：S Y：Na Z：Al （2）XO2：SO2XnOm：SO3 Z2X3：Al2S3 Y2X：Na2S分析：解“構(gòu)位性”三結(jié)合，這類題的一般思路是：原子結(jié)構(gòu)決定元素在周期表中的位置，而由元素位置和原子結(jié)構(gòu)又可推斷元素及化合物的性質(zhì)。在此題中由第一句知X、Y、Z三種元素在第三周期，是Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar八種元素之中的三種。再由XO2中X的含量為50%算出X的相對原子質(zhì)量，由于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，計(jì)算X的質(zhì)子數(shù)，確定X。所以X的質(zhì)子數(shù)： X為硫元素。與硫生成Y2S化合物，Y定為鈉元素，與硫生成Z2X3化合物，Z定為鋁元素。