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2022年高中化學(xué) 專題二 第二單元《鈉鎂及其化合物》全套教案 蘇教版必修1

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2022年高中化學(xué) 專題二 第二單元《鈉鎂及其化合物》全套教案 蘇教版必修1

2022年高中化學(xué) 專題二 第二單元鈉鎂及其化合物全套教案 蘇教版必修1教學(xué)目標(biāo):1、 知識技能目標(biāo):了解鈉的物理性質(zhì),初步掌握鈉的化學(xué)性質(zhì),認(rèn)識鈉是一種很活潑的金屬。2、 能力方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生的實驗探究能力,觀察描述能力和思維能力。3、 情感態(tài)度目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生重視實驗的科學(xué)態(tài)度和對學(xué)科實驗的興趣,培養(yǎng)與人合作的精神。教學(xué)重難點重點:通過實驗認(rèn)識鈉的化學(xué)性質(zhì)。難點:對實驗現(xiàn)象的觀察與分析,促進(jìn)學(xué)生探究學(xué)習(xí)。實驗準(zhǔn)備:學(xué)生實驗用品:小燒杯、玻璃片、濾紙、鑷子、酚酞、蒸餾水、鈉、硫酸銅溶液。教師演示用品:小燒杯、玻璃片、濾紙、酚酞、硫酸銅溶液、鑷子、蒸餾水、鈉、1瓶氯氣、酒精燈、鐵架臺(鐵圈、鐵夾)、石棉網(wǎng)、燃燒管。多媒體課件教學(xué)方法:實驗法、問題探究法、講解法教學(xué)過程:【引入】人們常說,水能滅火,水火不相容。下面我們做一個有趣的實驗:請一個同學(xué)上來到講臺上用玻璃棒蘸取水點燃酒精燈?!窘處熞龑?dǎo)】在剛才的小魔術(shù)中奇妙現(xiàn)象產(chǎn)生的原因就是金屬鈉引起的。金屬鈉具有哪些性質(zhì)和用途,這就是我們本節(jié)課所要研究的重點?!景鍟拷饘兮c的性質(zhì)和應(yīng)用(課題)【敘述】同學(xué)們,我們要研究一種物質(zhì),需要從以下幾個方面研究:物質(zhì)的物理性質(zhì) 物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 制備方法 用途(保存方法)【實驗探究】 出示金屬鈉保存在煤油中的樣品(學(xué)生觀察現(xiàn)象,得出結(jié)論:鈉的密度大于煤油的密度且鈉與煤油不反應(yīng))【實驗探究1】用鑷子取一小塊金屬鈉,并用濾紙吸干表面的煤油,用小刀切去一端的表層,觀察表面的顏色;將其放置在空氣中,觀察表面顏色的變化。(一個同學(xué)上講臺做,一個同學(xué)觀察并說出現(xiàn)象,以及能得到哪些結(jié)論?)【結(jié)論】鈉質(zhì)軟,銀白色。放置在空氣中后表面會變暗(鈉在空氣中表面為什么會變暗呢?)【學(xué)生活動】學(xué)生思考、交流與討論?!編熒鷼w納】常溫下,鈉與空氣中的氧氣反應(yīng)生成白色的氧化鈉(Na2O)覆蓋在銀白色的鈉表面,使金屬失去光澤,看起來變暗。(讓學(xué)生寫出方程式:4Na+O2=2Na2O)【教師設(shè)問】鈉在常溫下跟氧氣生成氧化鈉,那么在加熱或者點燃的條件下又如何呢?【實驗探究2】將一小塊金屬鈉放在一支硬質(zhì)玻璃管中,用酒精燈對其加熱,觀察實驗現(xiàn)象【現(xiàn)象】鈉熔化成銀白色小球,劇烈燃燒,產(chǎn)生黃色火焰,生成淡黃色固體【歸納】淡黃色固體為過氧化鈉(Na2O2),過氧化鈉是重要的化工原料。(讓學(xué)生寫出方程式 2Na+O2 點燃 Na2O2)【問題探究2】氧化鈉能否變成過氧化鈉呢?【結(jié)論】能。氧化鈉可以被繼續(xù)氧化,生成過氧化鈉。(讓學(xué)生寫:2Na2O+O2 =2Na2O2)【設(shè)問】鈉與非金屬單質(zhì)氧氣能發(fā)生反應(yīng),那鈉能跟其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)嗎?【實驗探究3】將一小塊金屬鈉放置在石棉網(wǎng)上,對其加熱至熔化,迅速將一瓶氯氣倒扣在鈉上,觀察實驗現(xiàn)象 【現(xiàn)象】冒白煙(讓學(xué)生寫出方程式2Na+Cl2點燃2NaCl)【結(jié)論】通過以上的探究,鈉不但能跟氧氣、氯氣等反應(yīng),還能跟很多非金屬單質(zhì)反應(yīng),比如硫(S)、溴(Br2)、碘I2等分別生成:硫化鈉(Na2S)、溴化鈉(NaBr)、碘化鈉(NaI)等?!疽搿库c除了能跟非金屬反應(yīng)外,還能和什么樣的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)呢?【實驗探究4】(分組實驗)向一只盛有水的大燒杯中滴加幾滴酚酞試液,然后將一小塊金屬鈉投入燒杯中,觀察實驗現(xiàn)象。(注意:學(xué)生討論現(xiàn)象,教師歸納)現(xiàn)象結(jié)論浮 鈉浮在水面上小于水的密度,0.97g/cm3熔 鈉熔化成銀白色的小球反應(yīng)放熱 ,熔點低,97.81游 小球在水面到處游動有氣體產(chǎn)生響 水面上有嘶嘶的聲音有氣體產(chǎn)生紅 燒杯中的溶液變紅 有堿生成,NaOH(引導(dǎo)學(xué)生從元素化合價變化的角度分析反應(yīng)產(chǎn)物有氫氣)引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2【敘述總結(jié)】鈉是比較活潑的金屬,在化學(xué)反應(yīng)中很容易失去一個電子做還原劑。從原子結(jié)構(gòu)看:【問題探究3】鈉為什么要保存在煤油當(dāng)中?【討論歸納】鈉保存在煤油中是為了防止鈉與氧氣、水等物質(zhì)接觸而發(fā)生反應(yīng)。所以必須用煤油覆蓋住以隔絕空氣。【問題探究4】為什么取用鈉時要用鑷子呢?【討論歸納】鈉對皮膚有很強的腐蝕性(皮膚表面有水),所以不能用手拿【問題探究5】在取用鈉時,多余的鈉能否放回煤油中呢?【討論歸納】對塊狀或粒狀固體取用后可以放回原試劑瓶中,但對于粉末狀或者溶液等則不能放回原試劑瓶中,金屬鈉必須放回煤油中。【問題探究6】我國在西漢時期,就掌握了濕法煉銅技術(shù),其原理就是用鐵與硫酸銅反應(yīng)置換出銅?;顫娊饘倌軌虬巡换顫娊饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。如果金屬鈉與硫酸銅溶液作用結(jié)果會如何呢?請你預(yù)測,并簡要說明理由?!緦W(xué)生實驗探究5】向一只盛有CuSO4的大燒杯中加入一小塊金屬鈉,觀察實驗現(xiàn)象?!粳F(xiàn)象】生成無色氣體和藍(lán)色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2=Cu(OH)2 + Na2SO4+H2【動畫演示】微觀角度解釋【討論歸納】常溫下能與水反應(yīng)的活潑金屬與鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)先考慮金屬與水的反應(yīng)。但活潑金屬與無水的鹽在熔化狀態(tài)下可以發(fā)生置換反應(yīng)。如工業(yè)上制鈦。方程式為: TiCl4+4Na 700-800°C Ti+4NaCl【總結(jié)】鈉很活潑既能跟非金屬反應(yīng),也能跟水等反應(yīng)。但鈉如何制取呢?。那么自然界中有沒有游離態(tài)的鈉存在呢?如果沒有,又如何得到金屬鈉呢?【敘述】19世紀(jì)初,科學(xué)家戴維解開了這個謎團。在實驗室中首先制得了金屬鈉。也就是電解熔融的氯化鈉。方程式為:2NaCl 點燃 2Na+Cl2 【敘述】以上討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法以及制法。那么金屬鈉有哪些用途呢?用途原理制Na2O2和O2反應(yīng)核反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑Na、K合金為液體且導(dǎo)熱性能好高壓鈉燈黃光射程遠(yuǎn),透霧力強冶煉某些貴金屬鈉有強還原性【敘述】這節(jié)課我們跟大家一起討論了鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、保存方法、制取方法和用途??偨Y(jié)如下:1.物理性質(zhì):色狀銀白色固體熔點低硬度小,質(zhì)軟密度小于水而大于煤油導(dǎo)電性電和熱的良導(dǎo)體2.化學(xué)性質(zhì):反應(yīng)化學(xué)方程式與氧氣:4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 點燃Na2O2與氯氣 2Na+ Cl2 點燃 2NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+H2與水: 2Na + 2H2O=2NaOH+ H2與CuSO4溶液2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2 +Na2SO4+H2【課堂小結(jié)】從以上探究中知道鈉很活潑,它的結(jié)構(gòu)是與O2、Cl2、S等非金屬反應(yīng)+11結(jié)構(gòu) 2 8 1與水反應(yīng)性質(zhì):還原性決定與某些鹽溶液反應(yīng)存在形態(tài)-化合態(tài)用 途【例題鞏固】1.下列液體可以用來保存金屬鈉的是 ( )A.水 B.濃NaOH溶液 C.煤油 D.CCl4(d>1g/cm3)2.鈉與水反應(yīng)時的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是 ( )A.鈉的熔點低 B.鈉的密度小 C.鈉的硬度小 D.鈉有強還原性3.下列關(guān)于金屬鈉的敘述,錯誤的是 ( )A.很軟,具有銀白色光澤 B.是電和熱的良導(dǎo)體C.比水輕,比煤油重,熔點低于100 D.和FeCl3溶液反應(yīng)可以置換出單質(zhì)鐵4.將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 5金屬鈉著火時,能用來滅火的是( )A水 B濕抹布蓋滅 C干沙 D泡沫滅火劑板書設(shè)計 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 一、鈉的物理性質(zhì) 三、用途和保存銀白色、質(zhì)軟、密度 0.97g·cm-3 鈉保存在煤油中熔點低(97.8)二、鈉的化學(xué)性質(zhì) 四、存在和制備1、與O2反應(yīng) 1、存在:只能以化合態(tài)存在4Na+O2=2Na2O 2、制備:2Na+O2 = Na2O2 2NaCl= 2Na + Cl22、與Cl2反應(yīng)2 2Na+ Cl22NaCl3、與水反應(yīng)2Na + 2H2O=2NaOH+ H24、與鹽溶液反應(yīng)2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2課時2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用【學(xué)海導(dǎo)航】1.碳酸鈉的性質(zhì)2.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與比較3.侯制堿法【主干知識】一.碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名_或_,_色_狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水,化學(xué)式為_,在空氣里碳酸鈉晶體很容易_,并逐漸碎裂成粉末.【實驗探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入23ml澄清石灰水和氯化鈣溶液,再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液,振蕩,觀察實驗現(xiàn)象.現(xiàn)象_反應(yīng)方程式_ _【實驗探究2】按圖組裝儀器,將滴管中的濃鹽酸加入瓶中,觀察實驗現(xiàn)象.現(xiàn)象_反應(yīng)方程式_【實驗探究3】用pH試紙測定碳酸鈉溶液的pH.現(xiàn)象_結(jié)論_【實驗探究4】在一只燒杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸鈉溶液,用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰.將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中,靜置約2min.用鑷子將銅片從溶液中取出后,用水沖洗干凈.比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況.現(xiàn)象_結(jié)論_【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么?_碳酸鈉在一定條件下,可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式分別為_二.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用比較碳酸鈉碳酸氫鈉組成俗名晶體色態(tài)溶解性熱穩(wěn)定性與酸反應(yīng)碳酸鈉碳酸氫鈉與堿反應(yīng)與CO2反應(yīng)與BaCl2水溶液堿性主要用途三.侯氏制堿法原理工業(yè)上以_為原料生產(chǎn)純堿將_通入_的_飽和溶液中,使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出,反應(yīng)方程式_過濾得到碳酸氫鈉晶體,碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣,攪拌,經(jīng)降溫后副產(chǎn)品氯化銨晶體析出.【鞏固練習(xí)】1、下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是A石灰石 B小蘇打 C純堿 D碳銨2、下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))可用加熱的方法除去的是ANa2O2(Na2O) BNaHCO3(Na2CO3)CNa2O(NaOH) DNaOH(Na2CO3)3、一般情況下,將下列物質(zhì)置于空氣中,不發(fā)生變化的是ANa2CO3·10H2O BNaOH CNa2CO3 DNa2O4、質(zhì)量相等的NaHCO3和Na2CO3混合物共有a克,加熱一段時間后質(zhì)量變?yōu)閎克,當(dāng)NaHCO3完全分解時,b值為A53a/168 B137a/168 C53a/84 D159a/1905、在甲,乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體,將甲坩堝充分加熱后冷卻,再加入足量鹽酸,乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸,反應(yīng)完全后,甲,乙兩坩堝中實際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為A、11.5 B、11 C、12 D、216、可用于判斷NaHCO3粉末中混有Na2CO3的實驗方法是A加熱時有無氣體放出 B滴加鹽酸時有無氣泡放出C溶于水后滴加氯化鋇稀溶液,有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO28、在一定溫度下,向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3,攪拌后靜置,最終所得晶體的質(zhì)量為A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g9、下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過量CO2通入澄清石灰水中C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中10、有甲、乙、丙三種溶液。甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成,再加入乙溶液,沉淀溶解并有氣體放出,再加入丙溶液,又有白色沉淀生成。則甲、乙、丙三種溶液依次是ACaCl2、稀HNO3、BaCl2三種溶液BCaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三種溶液CBaCl2、稀HNO3、Na2SO4三種溶液DCaCl2、稀HCl、Ba(NO3)2三種溶液11、通常用盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶來除去混雜在CO2中的HCl氣體,寫出反應(yīng)的方程式 。不允許采用NaOH溶液的原因是 ,也不允許采用飽和Na2CO3溶液的原因是 _。12、把A g NaHCO3固體加熱分解一段時間后,固體質(zhì)量變?yōu)锽 g。求:(1)未分解的NaHCO3的質(zhì)量和生成的Na2CO3的質(zhì)量。(2)當(dāng)B為多少時,表明NaHCO3完全分解。13、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,稱取0.442g灼燒至恒重,把放出的氣體通入足量澄清石灰水中,生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求:(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。(2)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。課時3 離子反應(yīng)(1)【學(xué)海導(dǎo)航】1、 通過學(xué)習(xí),能夠掌握強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2、 學(xué)會寫離子反應(yīng)方程式【主干知識】一、 強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)【實驗探究】在4只相同的小燒杯中加入50mL物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1的鹽酸、醋酸、氫氧化鈉溶液和氨水,按圖示裝置進(jìn)行實驗強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義化合物種類電離條件電離程度溶液里的粒子物質(zhì)類別實例【例題精析】1、下列物質(zhì)中,能導(dǎo)電的是 ,屬于強電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 。(填序號)Cu、液氨、蒸餾水、氯化鈉晶體、硫酸溶液、干冰、BaSO4、金剛石二、 離子方程式1、定義: 離子方程式的書寫方法: 寫寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式; 拆把易溶于水,易電離的物質(zhì)拆成離子形式刪將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去。查檢查方程式兩端各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等?!眷柟叹毩?xí)】1、下列說法正確的是A、CH3COOH與NaOH在相同條件下電離程度相等B、NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有能夠自由移動的Na和ClC、H2SO4在電流作用下在水中電離出H和SO42D、檢驗CO32離子的方法是取少許樣品加入鹽酸,將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水2、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( )A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH3、下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是( ) A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀4、某固體化合物R不導(dǎo)電,但熔化或溶于水中能完全電離,下列關(guān)于R的敘述中正確的是( ) A、R為非電解質(zhì) B、R為強電解質(zhì) C、R為弱電解質(zhì) D、R為離子化合物5、下列四種物質(zhì):Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后,將發(fā)生的離子反應(yīng)有A、1個 B、2個 C、3個 D、4個6、下列四種物質(zhì):Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀鹽酸兩兩混合后,將發(fā)生的離子反應(yīng)有A、1個 B、2個 C、3個 D、4個7、能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是( )A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)8、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OHH H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag = Cu2 + AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­9、現(xiàn)有:鐵片、NaCl、稀氨水、CH3COOH、酒精、稀鹽酸、濃H2SO4、KOH、蔗糖、H2S,其中屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 ,屬于強電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是 10、書寫下列反應(yīng)的離子方程式1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng): 2、石灰石與鹽酸反應(yīng): 3、鐵和稀硫酸反應(yīng): 4、金屬鈉和水反應(yīng): 5、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng): 6、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng): 7、純堿與醋酸反應(yīng): 課時4 離子反應(yīng)(2)【學(xué)海導(dǎo)航】1、 掌握離子方程式的正誤判斷2、 學(xué)會判斷離子是否大量共存【主干知識】一、書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯誤分析1、強弱電解質(zhì)不分,易溶與難溶不分例:氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng):OHHH2O(錯)應(yīng)為: 2、沒有注意反應(yīng)事實例:鐵和稀硫酸反應(yīng):2Fe6H2Fe33H2(錯)應(yīng)為: 3、沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例: 金屬鈉和水反應(yīng):Na2H2ONa2OHH2(錯)應(yīng)為: 4、系數(shù)化簡時的錯誤例:硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng):HSO42OHBa2BaSO4H2O(錯)應(yīng)為: 5、漏寫離子 將上一題寫成:Ba2SO42BaSO4(錯)6、沒有參加反應(yīng)的離子沒有刪除例:氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng):NaClAgNO3AgClNaNO3(錯)應(yīng)為: 7、不是溶液中的反應(yīng)寫出了離子方程式例:氯化鈉固體和濃硫酸加強熱制氯化氨:HClHCl(錯)該反應(yīng)沒有離子方程式二、離子在溶液中能否大量共存問題思考方法:離子能否大量共存,關(guān)鍵就是看離子間是否發(fā)生離子反應(yīng),若反應(yīng)則不能大量共存。(1)看離子間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 離子間能否生成難溶物。如:Ca2CO32CaCO3,所以Ca2和CO32在溶液中不能大量共存。離子間能否反應(yīng)生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。如:2HCO32CO2H2O、HHCO3CO2H2O、2HSO32SO2H2O。所以H和CO32、H和HCO3、H和SO32等在水溶液中不能大量共存。離子間能否反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)。如:HOHH2O、HF一HF、HClOHClO、OHNH4NH3·H2O,所以H和OH、H和F、H和ClO、OH和NH4等在水溶液中不能大量共存(HF、HClO均為弱酸)。(2)看離子間能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)一般地說典型的氧化性離子(如Fe3、MnO4、Cr2O72、C1O等)和典型的還原性離子(如Fe2、S2、I、SO32等)因在溶液(特別是酸性溶液)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。(3)看清題目,審準(zhǔn)題意,挖掘出隱蔽條件有的離子雖不在離子組中存在,但有時在條件中隱蔽出現(xiàn),如某強酸性(或強堿性)溶液中,說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外,還應(yīng)有H(或OH)。此外還要注意溶液是否有顏色。如Cu2(藍(lán)色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色),MnO4(紫紅色)等都有顏色,若為無色溶液,則說明這些離子不存在?!眷柟叹毩?xí)】1、下列離子方程式書寫正確的是A、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):CO322HCO2H2OB、硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):Ba2SO42BaSO4C、氫氧化鈉和少量氫硫酸反應(yīng):2OHH2SS2H2OD、鐵釘放入硫酸銅溶液中:Fe3Cu22Fe33Cu2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、大理石和硝酸:CO322HH2OCO2B、鐵和稀鹽酸:2Fe6H2Fe33H2C、稀硫酸和氨水:HNH3·H2ONH4H2OD、碳酸氫鈣溶液和鹽酸:HCO3HH2OCO23、下列離子方程式書寫正確的是A、NaOH和稀H2SO4:OHHH2OB、Fe和稀HCl反應(yīng):Fe2HFe3H2C、Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng):HOHH2OD、NaHCO3和H2SO4反應(yīng):HCO3HH2OCO24、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng):HCO3HH2OCO2B、澄清石灰水跟稀硝酸反應(yīng):Ca(OH)22HCa22H2OC、向稀氨水中加入稀鹽酸:NH3·H2OHNH4H2OD、碳酸鈣溶于醋酸中:CaCO32HCa2H2OCO25、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是A、K、Ag、NO3、Cl B、Ba2、Na、CO32、OHC、Mg2、Ba2、Cl、NO3 D、H、K、CO32、SO42E、K、H、NH4、OH6、下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是A、K、Na、HSO3、Cl B、Na、Ba2、Cl、NO3C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、ClO、S27、下列無色溶液中離子可大量共存的是A、Cu2、SO42、Fe3、Cl B、Ba2、Na、NO3、CO32C、MnO4、Fe2、Na、SO42 D、Na、NO3、K、SO428、下列酸性條件下離子能大量共存的是A、Na、K、CO32、SO42 B、Cu2、SO42、HCO3、NaC、Cu2、SO42、NO3、Fe3 D、OH、Na、Mg2、SO429、下列各組中的離子能在溶液中大量共存,且向溶液中加入氫氧化鈉時產(chǎn)生沉淀,加入鹽酸時放出氣體的一組是A、OH、Ba2、NO3、K B、HCO3、Cl、Na、Cu2C、Na、SO42、Cu2、Cl D、Fe3、Cl、Na、NO310*、下列各組中兩個溶液間的反應(yīng),均可用同一離子方程式表示的是A、CH3COOH和Na2CO3與CH3COOH和NaHCO3B、AgNO3和HCl與Ag2SO3和HClC、BaCl2和Na2SO4與Ba(OH)2與H2SO4D、KOH和CH3COONH4與Ba(OH)2與NH4Cl11、寫出下列反應(yīng)的方程式,屬于離子反應(yīng)的,寫出離子方程式,屬于氧化還原反應(yīng)的還要標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑、氧化產(chǎn)物。稀HNO3與Cu(OH)2 Cu片放入AgNO3溶液 醋酸與氨水反應(yīng) 實驗室制取氧氣 12、把下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式(1)AgClAgCl (2)2HCO32CO2H2O (3)Fe2O36H2Fe33H2O (4)Cu22OHCu(OH)2 (5)Ba2CO32BaCO3 13、分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))物 質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式HNO3(H2SO4)Cu(Fe)ZnSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)課時5 離子反應(yīng)(3)1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,再將它們改寫成離子方程式 Fe HCl 離: Zn H2SO4 離: CuO H2SO4 離: Fe2O3 HCl 離: Fe CuSO4 離: Mg(OH)2 HNO3 離: Cu(OH)2 H2SO4 離: NH3·H2O HCl 離: NaHCO3 HCl 離: NaHCO3 NaOH 離: CH3COOH Ca(OH)2 離: CH3COOH CaCO3 離: CH3COOH Na2CO3 離: NaOH溶液中通入少量CO2 離: NaOH溶液中通入過量CO2 離: Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液 離: HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 離: 2、除雜題(用離子方程式表示)Na2SO4(Na2CO3) NaCl(Na2SO4) FeSO4(CuSO4) Na2CO3(NaOH) NaHCO3(Na2CO3) 3、在橫線上填上適當(dāng)?shù)姆肿踊螂x子,完成離子方程式(化學(xué)計量數(shù)不可改變) 2HCO2H2O 3HFe3 Cu2SO42 Cu(OH)2 CO2 CO32 HCO3 CO32 Ca22OHCaCO3 4、完成下列離子方程式(給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變)(1)( )2( )( )2( )BaSO42H2O(2)( )Ca22( )CaCO3( )(3)Cu2( )Ba22( )BaSO4Cu(OH)2(4)( )3HFe3( )三、推斷題5、有A、B、C、D、E、F六種化合物,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示: ABCE CNaOH藍(lán)色沉淀DF DAE FBa(NO3)2白色沉淀NaNO3回答下列問題(1)寫出它們的化學(xué)式:A B C D E F 。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式 6、在某一混合溶液中,經(jīng)檢測含有Na、Fe3、Cl三種離子,有Na質(zhì)量為46g,Cl質(zhì)量為177.5g,問Fe3質(zhì)量為多少g?解:7、向一價金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液,直到沉淀完全為止,已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量,求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?解:【鞏固練習(xí)】1、下列科學(xué)家中,為我國化學(xué)工業(yè)作出重大貢獻(xiàn)的是( )A、鄧稼先 B、李四光 C、華羅庚 D、侯德榜2、下列物質(zhì)中,導(dǎo)電性能最差的是( ) A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀3、用1L的1.0mol·L1NaOH 溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32和HCO3的濃度之比約是( )A、13 B、12 C、23 D、324、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都減少,其方法是( ) A、通入二氧化碳?xì)怏w B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液5、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( )A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH6、只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為( )A、BaCO3+2CH3COOH=Ba2+CO2+H2O+2CH3COO B、Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4C、CH3COOH+OH=CH3COO+ H2OD、Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH47、離子方程式BaCO3+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物質(zhì)是( )HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、8、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是( )A、H2和O2反應(yīng)生成水 B、鋅片投入稀硫酸中C、KClO3和MnO2混合共熱制O2 D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液9、在反應(yīng)2MnO4+5H2S+6H=2Mn2+5S+8H2O中,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 ,還原劑為 ,還原產(chǎn)物為 ,當(dāng)反應(yīng)中有80gS析出時,有 mol MnO4 被 ,同時有 g H2S被 。10、某溶液中可能含有NH4+,Ba2+,Mg2+,Ag+,OH,SO42,CO32中的某幾種,現(xiàn)用該溶液做以下實驗:取此溶液少許,加入足量鹽酸無明顯現(xiàn)象;另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液,有白色沉淀生成;將中沉淀過濾,取濾液微熱,有無色刺激性氣味氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由此推斷,該溶液中肯定有 離子,肯定無 離子。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式 11、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。 主要實驗步驟如下: 按圖組裝儀器,并檢驗裝置的氣密性 將a g試樣放入錐形瓶中,加適量蒸餾水溶解,得到試樣溶液 稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到b g 從分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸,直到不再產(chǎn)生氣體時為止 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣 再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量,得到c g 重復(fù)步驟和的操作,直到U型管的質(zhì)量基本不變,為d g請?zhí)羁蘸突卮饐栴}: 在用托盤天平稱量藥品時,如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn),說明_。 裝置中干燥管B的作用是_。 如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸,測試的結(jié)果_(填偏高、偏低或不變)。 步驟的目的是_。 步驟的目的是_。 試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為_。 還可以用其它實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗方法。 11將1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氯氣通入500 mL、濃度為0.4 mol / L的KBr溶液中,充分反應(yīng)后,將溶液蒸干得固體。求固體的成分及成分的質(zhì)量。12、在含有35.8gNa2CO3和NaHCO3溶液內(nèi),加入1mol/L的鹽酸700ml,反應(yīng)完全后可以生成8.96LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。問:其中_過剩;溶液中Na2CO3有_g;若在上述溶液中加1mol/L的鹽酸450ml,反應(yīng)完全后,可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 L。課時6 鎂的提取及應(yīng)用【問題導(dǎo)讀】1、鎂在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方?2、畫出鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖,簡要說說它會有什么性質(zhì)?【主干知識】1、鎂的提?。捍质雏}海水日曬(富集的方法)Br2脫水熔融(焰火,照明彈)MgCl2Cl2Mg電解MgO母液(耐火材料)MgCl2·6H2O鹽酸,蒸發(fā)Mg(OH)2過濾石灰乳CaCO3(貝殼)CaO高溫2、鎂的性質(zhì):物理性質(zhì) 鎂是一種重要的金屬材料,鎂的密度較_,鎂能與銅、鋁、錫、錳、鈦等形成許多合金,但是硬度和強度都很_,因此鎂合金被大量用于制造火箭,導(dǎo)彈和飛機的部件,氧化鎂的熔點可以達(dá)到2800,是很好的_材料.化學(xué)性質(zhì)實驗1取一根45厘米長的鎂條,用砂紙將表面的氧化膜擦去,用坩堝鉗夾住鎂條,在酒精燈上點燃后,伸入裝滿二氧化碳的集氣瓶中,可以觀察到_ .實驗2在一支試管中放入一小段擦去氧化膜的鎂條,再向試管中加入一定量的稀硫酸,觀察到_.Mg的化學(xué)性質(zhì)與非金屬O2Cl2N2與的反應(yīng)與氧化物反應(yīng)(CO2)與非氧化性酸的反應(yīng)(稀鹽酸或者稀硫酸)與堿溶液反應(yīng)(Ca(OH)2溶液)與鹽溶液反應(yīng)(CuSO4)【課堂練習(xí)1】用于飛機制造業(yè)的重要材料( )A.Mg-Al 合金 B.Cu-Zn合金 C.Al-Fe合金 D.不銹鋼【課堂練習(xí)2】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是( )(A)MgO (B)Mg和C (C)MgO、Mg3N2 (D)MgO、Mg3N2 和C【課堂練習(xí)3】等質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量的稀硫酸反應(yīng), 放出氫氣由多到少的次序是 (A)Na>Mg>Al (B)Al>Mg>Na (C)Mg>Na>Al (D)Al>Na>Mg【課堂練習(xí)4】分別向同濃度同質(zhì)量的稀硫酸中放入適量的 Mg

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本文(2022年高中化學(xué) 專題二 第二單元《鈉鎂及其化合物》全套教案 蘇教版必修1)為本站會員(xt****7)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

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