上海市2022年高考化學模擬試題分類匯編 專題15 化學反應速率、化學平衡

上海市2022年高考化學模擬試題分類匯編 專題15 化學反應速率、化學平衡1【2018屆崇明區(qū)二?！可倭拷饘兮c投入下列試劑中，反應最緩慢的是A 蒸餾水 B 0.1mol/L鹽酸C 0.1mol/L NaOH溶液 D 無水乙醇【答案】D【解析】分析：鈉為活潑金屬，鈉與水溶液的反應，實質都是與氫離子的反應，乙醇為非電解質，不能電離出氫離子，水為弱電解質，發(fā)生部分電離，鹽酸為強電解質，完全電離，強堿抑制水的電離。2【2018屆崇明區(qū)二?！糠磻狝(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率分別為： 、 、 、 ，該反應進行的快慢順序為A B C D 【答案】D【解析】分析：在同一化學反應中，在表示速率的單位相同的條件下，用不同物質表示的化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，該反應速率越快。詳解：. =0.45mol/(L·s)；. =0.2mol/(L·s)；. =0.2mol/(L·s)；. =0.225mol/(L·s)，因在同一化學反應中，在表示速率的單位相同的條件下，用不同物質表示的化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，該反應速率越快，所以其反應速率的快慢關系為：，故答案選D。3【2018屆長寧區(qū)第二學期期中】一定條件下，工業(yè)合成氨的反應達到平衡。下列措施，既能加快該反應的速率，又能增大反應物轉化率的是A使用催化劑 B移走 NH3 C提高反應溫度 D縮小容器體積【答案】D4【2018屆浦東新區(qū)二模】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，有關合成氨的說法正確的是A升溫能提高氫氣的轉化率B采用2050 MPa能提高催化劑的效率C使用催化劑能提高NH3的百分含量D循環(huán)使用未反應的N2和H2能節(jié)約成本【答案】D【解析】A、合成氨反應是放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，氫氣的轉化率降低，選項A錯誤；B、壓強的改變不能提高催化劑的效率，選項B錯誤；C、催化劑不能使平衡移動，不能提高NH3的百分含量，選項C錯誤；D、循環(huán)使用未反應的N2和H2，充分利用能源，能節(jié)約成本，選項D正確。答案選D。5【2018屆閔行區(qū)二?！亢闳菝荛]容器中發(fā)生反應：SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。敘述錯誤的是A反應物的總能量高于生成物的總能量B若生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9 kJC當v正(HF)2v逆(H2O)時，反應達到平衡狀態(tài)D平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大【答案】D【解析】該反應正反應為放熱反應，所以反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時，放出熱量，根據(jù)反應可知，生成2mol液態(tài)水，則放出的熱量大于148.9 kJ，B正確；速率之比和各物質前面的系數(shù)成正比，v(HF)2v(H2O)，反應達到平衡狀態(tài)時，體現(xiàn)v正= v逆，所以當v正(HF)2v逆(H2O)時，該反應達到平衡狀態(tài)，C正確；SiO2為固體，改變其用量，平衡不動，所以平衡后放出的熱量數(shù)值不變，D錯誤；正確選項D。6【2018屆靜安區(qū)上學期期末】關于工業(yè)合成氨反應：N23H22NH3，下列說法錯誤的是A增大N2濃度可以使H2轉化率達到100B降低體系溫度有利于平衡朝正反應方向移動C使用合適的催化劑可以縮短到達平衡的時間D升高溫度能加快反應速率【答案】A【解析】A增大N2濃度可以提高氫氣的轉化率，但不可能使H2轉化率達到100，A錯誤；B正反應放熱，降低體系溫度有利于平衡朝正反應方向移動，B正確；C使用合適的催化劑加快反應速率，可以縮短到達平衡的時間，C正確；D升高溫度能加快反應速率，D正確，答案選A。7【2018屆虹口區(qū)二?！吭诤銣?、恒容條件下，能說明可逆反應： 達到平衡狀態(tài)的是（ ）A氣體的壓強保持不變 BC氣體的密度保持不變 D氣體的顏色保持不變【答案】D點睛：達到平衡狀態(tài)的標志概括起來就兩點，一是正反應速率與逆反應速率相等的狀態(tài)，二是反應中的變量保持不變的狀態(tài)。要注意分清變量與不變量。8【2018屆虹口區(qū)二?！肯铝猩?、生產相關敘述中，不能用勒沙特列原理解釋的是（ ）A工業(yè)制硫酸過程中，通入過量的氧氣 B熱的純堿溶液去油污效果更好C工業(yè)制氯化氫時，通入過量的氫氣 D氨態(tài)氮肥與草木灰不能混合使用【答案】C【解析】A工業(yè)制硫酸過程中，通入過量的氧氣，可以增大氧氣的濃度使化學平衡向正反應方向移動，經提高二氧化硫的轉化率，A可以用勒沙特列原理解釋；B熱的純堿溶液去油污效果更好，因為鹽類的水解是吸熱反應，溫度升高平衡向正反應方向移動，故熱的純堿溶液的堿性更強，B可以用勒沙特列原理解釋；C工業(yè)制氯化氫時，通入過量的氫氣是為了使氯氣充分反應，沒有化學平衡存在，不能用勒沙特列原理解釋； D氨態(tài)氮肥與草木灰可以發(fā)生互相促進的雙水解反應，使鹽的水解程度變大生成氨氣，導致氮肥的肥效降低，可以用勒沙特列原理解釋。本題選C。9【2018屆虹口區(qū)上學期期末】在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應： 2SO2 (g) +O 2(g)2SO3 (g)+Q；達到平衡后，為提高該反應的速率且平衡向右移動，采取的正確措施是（ ）A加催化劑同時增大壓強 B加催化劑同時升高溫度C升高溫度同時充入 N2 D降低溫度同時移走 SO3【答案】A10【2018屆奉賢區(qū)二模】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q0)。下列說法正確的是A相同條件下，2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的能量小于2molSO3(g)所具有的能量B將2molSO2(g)和1molO2(g)充分反應可放出的熱量為Q kJC增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動D若充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2molSO2(g)被氧化【答案】D【解析】此反應是放熱反應，所以和所具有的能量大于所具有的能量，A錯誤；由于該反應為可逆反應，不能完全反應，故將和置于一密閉容器中，參加反應的一定不足，放出的熱量一定小于，B錯誤；該反應中反應物氣體的計量數(shù)之和大于產物中氣體的計量數(shù)之和，故增大壓強后，平衡應向正反應方向移動，C錯誤；由該熱化學方程式可知，當有參加反應，即被氧化時，放出的熱量為，D正確；正確選項D。點睛：針對于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q kJ·mol-1(Q0)，當加入2 molSO2與1mol O2時，反應放出的熱量小于Q kJ；當有2 molSO2參加了反應（或被氧化），反應放出的熱量等于Q kJ。11【2018屆崇明區(qū)一?！吭诿荛]容器中，反應 X(g) + 2Y(g)2Z(g) + W(s)達到平衡后，若將容器體積擴大一倍，對反應產生的影響是Av(正) 減小， v(逆) 增大 Bv(正) 增大， v(逆) 減小Cv(正) 、v(逆) 都減小 Dv(正) 、v(逆) 都增大【答案】C【解析】達到平衡后，若將容器體積擴大一倍，壓強減小，正逆反應速率均減小，答案選C。12【2018屆長寧（嘉定）區(qū)上學期期末】下列措施不能加快鋅與稀硫酸反應速率的是（ ）A加熱 B增大稀硫酸的濃度C粉碎鋅粒 D提高鋅的純度【答案】D13【2018屆寶山區(qū)二?！抗I(yè)制硫酸的適宜條件不包括A礦石粉碎成粉末可加快反應速率 B原料氣進入接觸室之前需凈化處理CSO2轉化為SO3時用鐵觸媒作催化劑 D用98.3%的濃硫酸吸收SO3【答案】C【解析】A、礦石粉碎成粉末，接觸面積增大，可以加快化學反應速率，選項A正確；B、原料氣進入接觸室之前需凈化處理，減少雜質，選項B正確；C、SO2轉化為SO3時用釩觸媒作催化劑，選項C錯誤；D、工業(yè)上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，最終得到“發(fā)煙”硫酸，選項D正確。答案選C。14【2018屆靜安區(qū)二?！繉⒁殉パ趸さ逆V條投入到盛有稀鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率v與時間t的關系如下圖所示，其中影響AB段速率的主要因素是A H+的濃度 B Cl的濃度C 溶液的溫度 D 體系的壓強【答案】C【解析】根據(jù)圖象看出AB段反應速率加快，應想到金屬與酸反應為放熱反應，反應進行中溫度逐漸升高，因此反應速率加快。BC 段反應速率又逐漸減慢了，應該想到反應進行中鹽酸的濃度是逐漸減小的。當反應進行到一定程度，反應物濃度減小變?yōu)橛绊懛磻俾实闹饕蛩?，因此反應速率減小。答案選C。15【2018屆青浦區(qū)二?！咳鐖D是可逆反應A+2B2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯誤的是（ ） A 正反應是放熱反應 B A、B一定都是氣體C D一定不是氣體 D C可能是氣體【答案】B16【2018屆金山區(qū)二?！肯聢D是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖，t1時刻改變的外界條件是A 升高溫度B 增大壓強C 增大反應物濃度D 加入催化劑【答案】C點睛：有關外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑）對化學平衡移動的影響的圖像題，解決此類問題要做到三看：一看圖像的面-縱坐標與橫坐標的意義；二看圖像的線-線的走向和變化趨勢，如該小題是速率-時間平衡曲線，從新平衡建立的過程，V正>V逆，說明改變條件平衡正向移動，對該反應前后系數(shù)不變的反應，壓強的改變平衡不移動，催化劑對化學平衡移動無影響，可以迅速判定BD錯誤，新平衡在原平衡的上方，可以判斷一定是升高溫度或者增加濃度；三看圖像中的點-起點、折點、交點、終點，新平衡建立的起點與原平衡有一點是重合的，說明增加濃度而不是升高溫度，因為升高溫度正逆反應的起點都與原平衡點不重合。17【2018屆上海市控江中學一?！夸\與稀硫酸反應，下列說法錯誤的是（ ）A 加熱可加快反應速率 B 增大稀硫酸的濃度可加快反應速率C 粉碎鋅粒可加快反應速率 D 提高鋅的純度可加快反應速率【答案】D【解析】【分析】增大反應物接觸面積、適當增大稀硫酸濃度、升高溫度等都能增大反應速率.