高一化學(xué) 專題二第三、四單元 課件（蘇教版必修2）

歡迎進入化學(xué)課堂 一 請務(wù)必記住 1 判斷原電池正 負(fù)極方法 根據(jù)反應(yīng) 還原劑 失去電子 為負(fù)極 2 原電池的電極名稱 正極和負(fù)極 3 電解池的電極名稱 陰極和陽極 4 溶液中陽離子移向陰極 正極 陰離子移向陽極 負(fù)極 5 陽極 負(fù)極 發(fā)生氧化反應(yīng) 失去電子的反應(yīng) 6 電解時陽極的放電順序 還原性越強越容易放電 除Au Pt C外金屬 Cl OH SO42 陰極的放電順序 氧化性越強越容易放電 Cu2 H Na 二 形成原電池的條件 1 有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生 2 兩種導(dǎo)體 金屬 碳棒 作電極 有時某個電極參加反應(yīng) 3 合適電解質(zhì)溶液里 4 形成閉合回路 問題探究 Cu Zn Zn2 負(fù)極 正極 靜電作用 三 電解池的形成條件 1 與直流電源相連 2 兩個電極 3 電解質(zhì)溶液或熔融液 4 形成閉合回路 原電池 微觀模擬 四 鋼鐵的電化學(xué)腐蝕 吸氧腐蝕 負(fù)極 2Fe 4e 2Fe2 正極 2H2O O2 4e 4OH 電解質(zhì)溶液 水Fe2 2OH Fe OH 24Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3Fe OH 3 Fe2O3 nH2O 五 分析電解反應(yīng)的一般思路 溶液中存在的離子 兩極上的電極反應(yīng) 離子的移動方向及放電順序 判斷電解池的陰 陽極 一 電鍍 1 定義 利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程 2 裝置 硫酸銅溶液 陽極 Cu 2e Cu2 陰極 Cu2 2e Cu 3 電鍍材料的選擇 陰極 鍍件陽極 鍍層金屬電鍍液 含有鍍層金屬離子的溶液 4 電鍍的結(jié)果 電鍍液的濃度保持不變 六 電解的應(yīng)用 二 銅的電解精煉 粗銅含雜質(zhì) ZnFeNiAgAu等 陽極 Zn 2e Zn2 Fe 2e Fe2 Ni 2e Ni2 Cu 2e Cu2 ZnFeNiCuAgAu 陰極 Cu2 2e Cu 陽極泥 問 電解完后 CuSO4溶液的濃度有何變化 硫酸銅溶液 思考 下面裝置是否可以形成原電池 如果可以 則判斷出正負(fù)極 并寫出電極反應(yīng)式 正極 Fe 2Al3 2H2O 2OH 6e 2AlO2 3H2 負(fù)極 Al 2Al 6e 2Al3 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全