2022年高考化學一輪綜合復習 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習

2022年高考化學一輪綜合復習 第11章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時1 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習一、選擇題1下列說法中正確的是()A所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C元素周期表中B族到B族10個縱列的元素都是金屬元素Ds區(qū)均為金屬元素解析A項，s區(qū)、p區(qū)也有金屬元素；B項，最外層電子數(shù)為2的元素有的也位于d區(qū)或ds區(qū)；D項，s區(qū)中的氫是非金屬元素。答案C2在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是()A最易失去的電子能量最高B電離能最小的電子能量最高Cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低解析在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如E(3s)E(2p)。答案C3(2016·濟南一中期末)下列各項敘述中，正確的是()A鎂原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s區(qū)元素C所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2解析A項鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)，要吸收能量；價電子排布為5s25p1的元素位于第五周期A族，是p區(qū)元素；原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時，能量最低，故24Cr原子的核外電子排布式應是1s22s22p63s23p63d54s1。答案C4下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2表示，單位為kJ·mol-1)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()AR的最高正價為3價BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外層共有4個電子DR元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2解析由表示數(shù)據(jù)I3I2知其最高正價為2價，R元素位于第A族，最外層有2個電子，R不一定是Be元素。答案B5下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學用語中，對核外電子運動狀態(tài)描述正確且能據(jù)此確定電子的能級的是()A.BC1s22s22p3D答案C6(2016·青島二中月考)現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A第一電離能：>>>B原子半徑：>>>C電負性：>>>D最高正化合價：>>解析表示S，表示P，表示N，表示F。第一電能：FNPS，A項正確；原子半徑：PSNF，B項錯誤；電負性FNSP，C項錯誤；F無正價，D項錯誤。答案A7下列說法中正確的是()A第三周期所有元素中鈉的第一電離能最小B鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大解析C項，在所有元素中，He的第一電離能最大。答案A8如圖是第三周期1117號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關(guān)說法中正確的是()Ay軸表示的可能是第一電離能By軸表示的可能是電負性Cy軸表示的可能是原子半徑Dy軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)解析對于第三周期1117號元素，隨著原子序數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但Mg、P特殊，A項錯誤；原子半徑逐漸減小，C項錯誤；形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)依次為：Na為1，Mg為2，Al為3，Si不易形成離子，P為3，S為2，Cl為1，D項錯誤。答案B9(2016·黃岡模擬)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A具有下列電子排布式的原子中：1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是B具有下列價電子排布式的原子中：3s23p1，3s23p2，3s23p3，3s23p4，第一電離能最大的是CNa、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、Cl中，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3解析A項，為Si，為N，為C，為S，原子半徑最大的為Si，正確；B項，為Al，為Si，為P，為S，第一電離能最大的為P，正確；C項，同一主族元素，電負性從上到下逐漸減??；同一周期元素，電負性呈增大趨勢，正確；D項，根據(jù)各級電離能變化趨勢，基態(tài)原子的最外層應有2個電子，所以與Cl2反應時應呈2價，D錯。答案D二、填空題10(2016·銀川質(zhì)檢)現(xiàn)有120號元素A、B、C、D所對應的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)AM層上有2對成對電子BB的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正價是7價(1)元素A的原子最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子，這些電子中有_種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是_。(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式_(用元素符號表示)。(3)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。A常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同BA的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)DD的氫化物水溶液酸性比A的氫化物水溶液酸性強(4)C的氫化物固態(tài)時屬于_晶體，該氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是_。解析根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和微粒結(jié)構(gòu)，A為S，D為Cl，B為Ca，C為N。(1)S的最外層有6個電子，其運動狀態(tài)各不相同，3s、3p軌道上電子能量不相同，所以應有2種能量不同的電子。CaCl2是一種中性干燥劑。(2)該離子應為NH，其電子式為(3)S和Cl相比較，Cl的非金屬性強，可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及Cl2H2S=2HClS進行判斷。(4)NH3為分子晶體，NH3和H2SO4反應生成(NH4)2SO4。答案(1)62CaCl2(2)(3)ClC(4)分子2NH3H2SO4=(NH4)2SO411A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負性最小的元素。已知：A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1738 kJ·mol-1，I21 451 kJ·mol-1，I37 733 kJ·mol-1，I410 540 kJ·mol-1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。(1)寫出E元素在周期表中位置：_；D元素的原子的核外電子排布式：_。(2)某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為該同學所畫的軌道式違背了_。(3)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。(4)DE3中心原子雜化方式為_，其空間構(gòu)型為_。解析(1)由題意分析知F為K，A為H，B為N；由電離能知C的常見化合價為2價，為Mg，D為P，E為Cl。(2)原子的核外電子分能級排布，按構(gòu)造原理先排能量低的能級，再排能量高的能級，遵循能量最低原理時，該原子才最穩(wěn)定。該同學未排滿3s能級就排3p能級，違背了能量最低原理。(3)NH5為離子化合物，則為銨鹽，存在NH和H-。(4)PCl3中心原子P上的價層電子對3(5-3×1)4，雜化類型為sp3雜化；存在一個孤電子對，故分子構(gòu)型為三角錐形。答案(1)第三周期A族1s22s22p63s23p3(2)能量最低原理(3)(4)sp3三角錐形12(選做題)(2016·昌樂模擬)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：(1)元素p為26號元素，請寫出其基態(tài)原子的電子排布式_。(2)d與a反應的產(chǎn)物的分子中，中心原子的雜化形式為_。(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：_。(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能/(kJ·mol-1)I1717759I21 5091 561I33 2482 957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2再失去一個電子比氣態(tài)p2再失去一個電子難。對此，你的解釋是_。(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，其中電負性最大的是_(填圖中的序號)。(6)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是_(填元素符號)。解析(1)26號為鐵元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。(2)d為N元素，a為H元素，二者形成的NH3中N原子的雜化形式為sp3。(3)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，原因是電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量。(4)o元素為Mn，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，Mn2的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，其3d能級為半充滿結(jié)構(gòu)，相對比較穩(wěn)定，當其失去第三個電子時比較困難，而p2的基態(tài)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，其3d能級再失去一個電子即為半充滿結(jié)構(gòu)，形成相對比較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，故其失去第三個電子比較容易。(5)第三周期8種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬，其單質(zhì)中鈉、鎂、鋁形成金屬晶體，熔點依次升高；硅形成原子晶體；磷、硫、氯、氬形成分子晶體，且常溫下磷、硫為固體，氯氣、氬為氣體，故8種元素按單質(zhì)熔點由高到低的順序為硅、鋁、鎂、硫、磷、鈉、氯、氬，其中電負性最大的為氯。(6)由圖可知，該元素的電離能I4遠大于I3，故為第A族元素，周期表中所列的第A族元素i屬于第三周期，應為Al。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)sp3(3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以光(子)的形式釋放能量(4)Mn2的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定(5)2(6)Al