2022高考化學一輪復習 排查落實練8 化學反應與能量 熱化學方程式的書寫練習 新人教版

2022高考化學一輪復習 排查落實練8 化學反應與能量 熱化學方程式的書寫練習 新人教版1沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2(g)和液態(tài)水時，放出445 kJ熱量，則熱化學方程式為_ _。答案CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJ·mol12已知H2S完全燃燒生成SO2(g)和H2O(l)，H2S的燃燒熱為a kJ·mol1，寫出H2S燃燒的熱化學方程式：_。答案2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)H2a kJ·mol13已知N2(g)H2(g)=N(g)3H(g)H1a kJ·mol1N(g)3H(g)=NH3(g)H2b kJ·mol1NH3(g)=NH3(l)H3c kJ·mol1寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式：_。答案N2(g)3H2(g)=2NH3(l)H2(bca) kJ·mol14已知：HF(aq)OH(aq)=F(aq)H2O(l)H67.7 kJ·mol1H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1試寫出HF電離的熱化學方程式_。答案HF(aq)F(aq)H(aq)H10.4 kJ·mol15SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中，只存在SF鍵，已知1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，F(xiàn)F 鍵能為160 kJ·mol1，SF鍵能為330 kJ·mol1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式：_ _。答案S(s)3F2(g)=SF6(g)H1220 kJ·mol16肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應時，N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H18.7 kJ·mol1；N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.0 kJ·mol1，肼跟N2O4反應的熱化學方程式：_。答案2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g)H1076.7 kJ·mol17CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206 kJ·mol1；CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802 kJ·mol1寫出由CO2生成CO的熱化學方程式：_。答案CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1008 kJ·mol1二、原電池電極反應式或總反應式的書寫規(guī)范再落實1鋼鐵的吸氧腐蝕(負極Fe、正極C、電解液中性或堿性)負極：_，反應類型：_；正極：_，反應類型：_；鐵銹的生成過程的化學方程式：_；_；_。答案2Fe4e=2Fe2氧化反應O22H2O4e=4OH還原反應2FeO22H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O33H2O2堿性鋅錳干電池(負極Zn、正極C、電解液KOH、MnO2的糊狀物)電池反應方程式：Zn2MnO22H2O=Zn(OH)22MnOOH負極：_；正極：_。答案Zn2OH2e=Zn(OH)22MnO22H2O2e=2MnOOH2OH3鎂鋁電池(鎂鋁兩個金屬電極用導線連接插入KOH溶液中)負極(Al)：_(氧化反應)；正極(Mg)：_(還原反應)；總的離子方程式：_。答案2Al8OH6e=2AlO4H2O6H2O6e=3H26OH2Al2OH2H2O=2AlO3H24新型鋰電池電池反應方程式：8Li3SOCl2=Li2SO36LiCl2S(電解液：LiAlCl4­SOCl2)負極：_；正極：_。答案8Li8e=8Li3SOCl28e=SO2S6Cl5鈉硫電池電池反應方程式：2NaxS=Na2Sx(熔融Na2O­Al2O3電解質(zhì))負極：_，反應類型：_；正極：_，反應類型：_。答案2Na2e=2Na氧化反應xS2e=S(或xS2Na2e=Na2Sx)還原反應6Li­Al/FeS車載電池電池反應方程式：2LiFeS=Li2SFe負極：_，反應類型：_；正極：_，反應類型：_。答案2Li2e=2Li氧化反應2LiFeS2e=Li2SFe還原反應7氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般是以惰性金屬鉑(Pt)或石墨作電極材料，負極通入H2，正極通入O2，總反應為2H2O2=2H2O電極反應特別要注意電解質(zhì)，常有下列兩種情況：(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))負極：_；正極：_。(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))負極：_；正極：_。答案(1)2H24e4OH=4H2OO22H2O4e=4OH(2)2H24e=4HO24H4e=2H2O8甲烷燃料電池(1)堿性電解質(zhì)(鉑為電極、電解液為KOH溶液)正極：_；負極：_；總反應方程式：_ _。(2)酸性電解質(zhì)(鉑為電極、電解液為H2SO4溶液)正極：_；負極：_；總反應方程式：_ _。答案(1)2O24H2O8e=8OHCH410OH8e=CO7H2OCH42KOH2O2=K2CO33H2O(2)2O28e8H=4H2OCH48e2H2O=8HCO2CH42O2=CO22H2O9CO熔融鹽燃料電池(鉑為電極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負極燃氣，總反應方程式為2COO2=2CO2，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣)正極：_；負極：_。答案O24e2CO2=2CO2CO2CO4e=4CO210其他燃料電池(1)右圖為綠色電源“直接二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b電極是_極，電極反應式：_；a電極是_極，電極反應式：_。(2)微生物燃料電池(MFC)是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉(zhuǎn)化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如圖所示。已知石墨電極上反應為C6H12O66H2O24e6CO224H，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。電池工作時，質(zhì)子移向電源的_極，鉑炭上所發(fā)生的電極反應式為_。答案(1)正3O212H12e=6H2O負CH3OCH33H2O12e=2CO212H(2)正6O224e24H=12H2O11鐵鎳電池(負極Fe，正極NiO2，電解液KOH溶液)已知FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2，則：負極：_；正極：_。陰極：_；陽極：_。答案Fe2e2OH=Fe(OH)2NiO22H2O2e=Ni(OH)22OHFe(OH)22e=Fe2OHNi(OH)22e2OH=NiO22H2O12LiFePO4電池(正極FePO4，負極Li，含Li導電固體為電解質(zhì))已知FePO4LiLiFePO4，則負極：_；正極：_。陰極：_；陽極：_。答案Lie=LiFePO4Lie=LiFePO4Lie=LiLiFePO4e=FePO4Li13高鐵電池(負極Zn，正極石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))已知：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH，則：負極：_；正極：_。陰極：_；陽極：_。答案3Zn6e6OH=3Zn(OH)22FeO6e8H2O=2Fe(OH)310OH3Zn(OH)26e=3Zn6OH2Fe(OH)36e10OH=2FeO8H2O14鎳鎘電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)總化學方程式：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2負極：_；正極：_。陰極：_；陽極：_。答案Cd2e2OH=Cd(OH)22NiOOH2e2H2O=2Ni(OH)22OHCd(OH)22e=Cd2OH2Ni(OH)22e2OH=2NiOOH2H2O15鉛蓄電池(負極Pb，正極PbO2，電解液硫酸)總化學方程式：PbPbO22H2SO42PbSO42H2O負極：_；正極：_。陰極：_；陽極：_。答案Pb2eSO=PbSO4PbO22e4HSO=PbSO42H2OPbSO42e=PbSOPbSO42H2O2e=PbO2SO4H三、電解池電極反應式的書寫規(guī)范再落實1氯堿工業(yè)陽極：_；陰極：_；電解總反應式：_ _。答案2Cl2e=Cl22H2e=H22NaCl2H2O2NaOHCl2H22電解精煉銅(如圖)陽極(粗銅，含雜質(zhì)Zn、Fe、Ag等)：_；陰極(純銅)：_ _。答案Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2、Cu2e=Cu2Cu22e=Cu3用惰性電極電解硫酸銅溶液陰極：_；陽極：_；電解總反應式：_ _。答案2Cu24e=2Cu4OH4e=O22H2O2CuSO42H2OO22Cu2H2SO44用惰性電極電解下列熔融態(tài)物質(zhì)(1)MgCl2陽極：_；陰極：_；總反應式：_。(2)Al2O3陽極：_；陰極：_；總反應式：_。答案(1)2Cl2e=Cl2Mg22e=MgMgCl2(熔融)MgCl2(2)6O212e=3O24Al312e=4Al2Al2O3(熔融)4Al3O25下圖所示裝置可用于制備N2O5，則陽極的電極反應式為_；陰極的電極反應式為_ _。答案N2O42HNO32e=2N2O52H2H2e=H26Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應式為2CuH2OCu2OH2。石墨電極為_極，電極反應式：_；Cu電極為_極，電極反應式：_。答案陰2H2O2e=H22OH陽2Cu2e2OH=Cu2OH2O四、化學反應與能量正誤判斷再落實1HCl和NaOH反應的中和熱H57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱H114.6 kJ·mol1。()答案×2CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol1，則反應2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的反應熱H566.0 kJ·mol1。()答案31 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和CO2所放出的熱量是甲烷的燃燒熱。()答案×4應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變。()答案5同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同。()答案×6500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJ·mol1。()答案×7已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)Ha kJ·mol1,2C(s)O2(g)=2CO(g)Hb kJ·mol1，則b>a。()答案8需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應。()答案×9根據(jù)電流方向或電子流向可判斷原電池正負極；外電路中，電流由正極流向負極，電子由負極流向正極。()答案10根據(jù)兩極發(fā)生的反應類型可判斷原電池的正負極：負極上總是發(fā)生氧化反應，正極上總是發(fā)生還原反應。()答案11電解池的工作原理：電解池中與直流電源正極相連的是陽極，陽極發(fā)生氧化反應；與電源負極相連的是陰極，陰極發(fā)生還原反應。通電時，電子的流向為負極陰極電解質(zhì)陽極正極。()答案×12鍍錫鐵制品和鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍錫鐵中鐵的腐蝕速率更快。()答案13在輪船船體四周鑲嵌鋅塊保護船體不受腐蝕的方法叫陽極電化學保護法。()答案×14不銹鋼有較強的抗腐蝕能力是因為在鋼鐵表面鍍上了鉻。()答案×15純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快。()答案16在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極。()答案×17電解硫酸鈉溶液，在陰極上發(fā)生反應：4OH4e=2H2OO2。()答案×18電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為11。()答案19原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化。()答案20粗銅電解精煉時，應將粗銅與直流電源的正極相連。()答案21燃料電池中加入燃料的電極一定是電池的負極。()答案22在生產(chǎn)生活中，為保護鋼鐵器件免受腐蝕，應將該器件與直流電源的正極相連。()答案×23合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強。()答案×24銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe3e=Fe3，繼而形成鐵銹。()答案×25鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學保護法。()答案×