2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 本章筆答題答題語(yǔ)言再規(guī)范練習(xí)

2022年高考化學(xué)一輪綜合復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 本章筆答題答題語(yǔ)言再規(guī)范練習(xí)1在80時(shí)，純水的pH值小于7，為什么？答案室溫時(shí)，純水中的c(H)c(OH)107mol·L1，又因水的電離(H2O?HOH)是吸熱過(guò)程，故溫度升高到80，電離程度增大，致使c(H)c(OH)>107mol·L1，即pH7。2甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L1和0.1mol·L1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。請(qǐng)說(shuō)明理由。答案甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，故甲瓶氨水的電離程度比乙瓶氨水的電離程度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比小于10。3(1)若在空氣中加熱MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2·6H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O，MgCl2·6H2OMgO2HCl5H2O或Mg(OH)ClMgOHCl。用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無(wú)水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O時(shí)，能得到無(wú)水MgCl2，其原因是在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl2的水解，且?guī)ё進(jìn)gCl2·6H2O受熱產(chǎn)生的水蒸氣，故能得到無(wú)水MgCl2。(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟。答案加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢?，過(guò)濾，沉淀用水洗滌。4為了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過(guò)濾，用稀硫酸酸化濾液至pH1。控制溶液pH3.5的原因是使Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，而Cu2不會(huì)轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀。5硅酸鈉水溶液俗稱(chēng)水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋?zhuān)荷砂咨鯛畛恋恚写碳ば詺馕兜臍怏w生成；SiO與NH發(fā)生雙水解反應(yīng)，SiO2NH=2NH3H2SiO3。6常溫下，0.1mol·L1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3)>(填“>”“”或“”)c(CO)，原因是：HCOH2O?COH3O(或HCO?COH)，HCOH2O?H2CO3OH，HCO的水解程度大于電離程度(用離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。7為了除去氨氮廢水中的NH3，得到低濃度的氨氮廢水，采取以下措施：加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30，通空氣將氨趕出并回收。(1)用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：NHOH=NH3·H2O。(2)用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3·H2O?NH3H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨。8為了獲得更多的Cl2，電解飽和食鹽水要用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用：由于陽(yáng)極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發(fā)生下列反應(yīng)Cl2H2O?HClHClO，根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的逸出。9鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素。在加熱條件下CeCl3易發(fā)生水解，無(wú)水CeCl3可用加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來(lái)制備。其中NH4Cl的作用是分解出HCl氣體，抑制CeCl3水解。10利用濃氨水分解制備N(xiāo)H3，應(yīng)加入NaOH固體，試用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用。答案NaOH溶于氨水后放熱；增大OH濃度，使平衡NH3H2O?NH3·H2O?NHOH向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出。11有一種工藝流程通過(guò)將AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，從含金、銀、銅的金屬?gòu)U料中來(lái)提取銀。已知在溶解后的溶液中測(cè)出含有Ag(NH3)2，試從沉淀溶解平衡移動(dòng)的角度解釋AgCl沉淀溶解的原因：AgCl固體在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)?Ag(aq)Cl(aq)，由于Ag和NH3·H2O結(jié)合成Ag(NH3)2使Ag濃度降低，導(dǎo)致AgCl的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動(dòng)。12下表是某學(xué)生三次實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)，依據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09答案V26.10mLc(NaOH)0.1044mol·L113常溫下某同學(xué)測(cè)定土壤浸出液的酸堿性，用氨水滴定一定體積的浸出液，所得溶液的pH記錄如下：加氨水體積/mL0246810121416溶液的pH444468101010根據(jù)上述表中信息，回答下列問(wèn)題(1)所測(cè)土壤酸堿性如何？(2)所用氨水的pH和c(OH)分別為多少？答案(1)土壤呈酸性(2)pH10c(OH)104mol·L114用0.1mol·L1的NaOH溶液分別滴定0.1mol·L1的HCl、0.1mol·L1的CH3COOH，所得pH變化曲線(xiàn)如下：則圖是NaOH滴定CH3COOH的pH變化曲線(xiàn)，判斷的理由是CH3COOH為弱電解質(zhì)，0.1_mol·L1的CH3COOH的pH大于1。15用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液測(cè)定某補(bǔ)血口服液中Fe2的含量時(shí)，酸性KMnO4溶液應(yīng)放在酸式滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。16測(cè)定維生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入過(guò)量的碘水，發(fā)生反應(yīng)：C6H8O6I2C6H6O62HI，然后用已知濃度的Na2S2O3滴定過(guò)量的碘，發(fā)生反應(yīng)：(I22S2O=S4O2I)，可選用淀粉溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色褪去，且半分鐘不恢復(fù)。