2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3講 離子反應(yīng)講練結(jié)合學(xué)案

2022高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3講 離子反應(yīng)講練結(jié)合學(xué)案考點(diǎn)考綱內(nèi)容高考示例預(yù)測熱度離子反應(yīng)離子共存的判斷1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件3.能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算2017江蘇單科,9,2分2015廣東理綜,8,4分離子方程式的書寫2017江蘇單科,6,2分2015北京理綜,11,6分答案(1)V2O5+2H+ 2V+H2O(2分)SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)堿(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+H2O(2分)核心考點(diǎn)1.離子共存、離子方程式的書寫2.氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用3.平衡移動原理的應(yīng)用4.化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫解題思路(1)V2O5及V中的V均為+5價(jià),“酸浸”時(shí),發(fā)生非氧化還原反應(yīng),根據(jù)原子守恒及電荷守恒不難寫出離子方程式;“酸浸”時(shí),V2O5轉(zhuǎn)化成V,V2O4轉(zhuǎn)化成VO2+,K2SO4可溶于水,Fe2O3及Al2O3分別轉(zhuǎn)化成Fe3+和Al3+,所以“廢渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3 mol VO2+變?yōu)閂需轉(zhuǎn)移3 mol e-,1 mol KClO3作氧化劑生成Cl-轉(zhuǎn)移6 mol e-,所以需KClO3至少0.5 mol。(3)“中和”時(shí)加入KOH溶液,釩以V4形式存在于溶液中,K2SO4可溶,Fe3+和Al3+分別轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀進(jìn)入“廢渣2”。(4)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為洗脫過程,增大c(OH-),有利于平衡向左移動,所以淋洗液應(yīng)呈堿性。(5)由流程圖可以看出,H+在酸浸時(shí)損耗,釩轉(zhuǎn)化為V4(陰離子),Fe3+及Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀,所以“流出液”中陽離子最多的是K+。(6)“煅燒”時(shí)肯定得到V2O5,其他物質(zhì)自然寫出。知識儲備1.非氧化還原反應(yīng)離子方程式書寫要做到電荷守恒、原子守恒2.氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑得失電子守恒3.Fe3+3OH- Fe(OH)3;Al3+3OH- Al(OH)3;SiO2不溶于硫酸溶液中設(shè)題技巧本題以廢釩催化劑回收工藝為載體,既體現(xiàn)了對能力(離子方程式書寫、化學(xué)方程式書寫、平衡移動原理的應(yīng)用等)的考查,又體現(xiàn)了對基礎(chǔ)知識(化合物的性質(zhì)、離子共存等)的考查,同時(shí)設(shè)計(jì)了“離子交換”和“洗脫”這一新情境,體現(xiàn)了化學(xué)與工藝、化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系這一核心思想。命題特點(diǎn)本專題命題常見形式有兩種:1.以選擇題的形式對給出的離子方程式進(jìn)行正誤判斷;2.以元素化合物為載體,結(jié)合氧化還原反應(yīng)、電化學(xué)等知識和題目給出的新信息等書寫離子方程式,形式一般為非選擇題中的某一問。能力要求1.掌握氧化還原反應(yīng)的原理2.能正確書寫離子方程式和化學(xué)方程式3.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、C、NC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、N、S、HC答案B2.(2016四川理綜,3,6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、N、SiC.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H+S+Ba2+OH- BaSO4+H2O答案C3.(2016江蘇單科,12,4分)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過量Cl2:Fe2+、H+、N、Cl-、SB.加入少量NaClO溶液:N、Fe2+、H+、S、ClO-C.加入過量NaOH溶液:Na+、Fe2+、N、S、OH-D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、S、Cl-、ClO-、OH-答案D4.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.N、Ba2+、Br-、CB.Cl-、S、Fe2+、H+C.K+、Na+、S、MnD.Na+、H+、N、HC答案C5.(2014山東理綜,12,5分)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()A.無色溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S答案C6.(2013重慶理綜,1,6分)在水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、NB.Pb2+、Hg2+、S2-、SC.N、H+、S2、PD.Ca2+、Al3+、Br-、C答案A7.(2015江蘇單科,6,2分)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Al、C答案B8.(2014江蘇單科,3,2分)25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、K+、Mn、CB.c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S、NC.0.1 mol·L-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、N、Cl-D.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:Fe2+、N、SCN-、S答案C9.(2014廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Ca2+、Cl-、SB.Fe2+、H+、S、ClO-C.Mg2+、N、Cl-、SD.K+、Fe3+、N、SCN-答案C10.(2013廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S答案C11.(2013安徽理綜,9,6分)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A.銀氨溶液:Na+、K+、N、NH3·H2OB.空氣:C2H2、CO2、SO2、NOC.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子答案A考點(diǎn)二離子方程式的書寫1.(2017江蘇單科,6,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鈉與水反應(yīng):Na+2H2O Na+2OH-+H2B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2OD.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2O答案B2.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-答案B3.(2015山東理綜,12,5分)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:S+2H+ SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2:Si+SO2+H2O H2SiO3+SC.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O:Al3+4NH3·H2O Al(OH)4-+4ND.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2+2H2O 4Na+2Cu(OH)2+O2答案D4.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中C的水解:C+H2O HC+OH-C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:I+I-+6H+ I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HC+Ba2+OH- BaCO3+H2O答案D5.(2014安徽理綜,8,6分)下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+2I- Fe2+I2C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+S+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe答案D6.(2013課標(biāo),10,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+ 2Fe3+3H2B.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):2Na+Cu2+ Cu+2Na+C.NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng):C+2H+ H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+ 2Fe(OH)3+3Mg2+答案D7.(2013四川理綜,3,6分)下列離子方程式正確的是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I- I2+2H2OC.用銅作電極電解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+ S+3S+2H2O答案B8.(2016江蘇單科,5,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2N Cu2+2NO2+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉:Fe3+Fe 2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3·H2O Al(OH)3+3ND.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+答案C10.(2014大綱全國,11,6分)下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2Mn+5H2O2+6H+ 2Mn2+5O2+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2+2OH- Mg(OH)2D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e- PbO2+4H+S答案C11.(2013大綱全國,11,6分)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3·H2O+SO2 2N+S+H2OB.氯化鈉與濃硫酸混合加熱:H2SO4+2Cl- SO2+Cl2+H2OC.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+3H2OD.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使S恰好完全沉淀:2Ba2+3OH-+Al3+2S 2BaSO4+Al(OH)3答案A12.(2013江蘇單科,8,2分)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HC+Ca2+OH- CaCO3+H2O答案D模擬演練夯實(shí)基礎(chǔ)考點(diǎn)一離子反應(yīng)離子共存的判斷1.(人教必1,二-2-7,變式)常溫下,下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是()A.稀硫酸中:K+、S、OH-、Na+B.Na2CO3溶液中:Ba2+、N、Cl-、H+C.無色溶液中:Cu2+、S、N、Cl-D.pH=14的溶液中:Na+、N、OH-、Ba2+答案D2.(2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,5)下列各組離子在相應(yīng)溶液中一定能大量共存的是()A.含有大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN-B.=0.1的溶液中:Na+、K+、Al、CC.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S、F-D.由水電離的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC答案B3.(2018河南、河北重點(diǎn)高中一聯(lián),3)下列在水溶液中能大量共存的一組粒子是()A.S2、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、SC.Ba2+、Na+、S、OH-D.K+、C2H5OH、Mn、H+答案B4.(2017福建四地六校一聯(lián),5)下列離子在給定條件下一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:N、I-、S、Cl-B.加入Al粉放出H2的溶液中:Na+、K+、Fe3+、NC.0.1 mol/L AgNO3溶液中:H+、K+、S、Br-D.pH=12的溶液中:K+、Cl-、CH3COO-、C答案D5.(2017江西南昌一模,8)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.pH=1的溶液:Ba2+、Al3+、Cl-、SB.能使酚酞試液變紅的溶液:Na+、K+、HC、I-C.c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液:N、Cu2+、N、Cl-D.0.1 mol/L的Fe(NO3)2溶液:H+、Mg2+、SCN-、S答案C6.(2016山東師大附中一測,11)下列可以大量共存的離子組是()A.Na+、Fe3+、N、Cl-B.K+、HC、S、OH-C.ClO-、Cl-、Na+、H+D.Ba2+、K+、S、H+答案A7.(2016廣東珠海摸底,6)能在無色水溶液中大量共存的一組離子是()A.H+、Fe3+、I-、Cl-B.Al3+、Mg2+、N、Cl-C.K+、Ag+、Ca2+、SD.N、Na+、Al、Mn答案B考點(diǎn)二離子方程式的書寫8.(2018廣東珠海摸底,5)下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANa+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液Fe3+3OH- Fe(OH)3BK+、NH3·H2O、C通入少量CO22OH-+CO2 C+H2OCH+、Fe2+、S、Cl-Ba(NO3)2溶液S+Ba2+ BaSO4DNa+、Al3+、Cl-、N少量澄清石灰水Al3+3OH- Al(OH)3答案D9.(2018陜西西安中學(xué)摸底,13)下列離子方程式書寫正確的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+H+OH-+S BaSO4+H2OB.用銅作電極電解硫酸溶液:2H2O 2H2+O2C.向NaClO溶液中通入過量SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HSD.向AlCl3溶液中加入過量的Na:Al3+4Na+2H2O Al+4Na+2H2答案D10.(2017吉林通化一檢,5)下列離子方程式書寫正確的是()A.MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):S+Ba2+ BaSO4B.向澄清石灰水中加入過量NaHCO3溶液:HC+Ca2+OH- CaCO3+H2OC.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NaOH溶液:Al3+4OH- Al+2H2OD.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:Ca2+2ClO-+H2O+SO2 CaSO3+2HClO答案C11.(2017江西六校聯(lián)考,8)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:NH3·H2O+SO2 N+HSB.氯化鈉固體與濃硫酸混合加熱:2H+H2SO4+2Cl- SO2+Cl2+2H2OC.氧化亞鐵溶于稀硝酸:3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H2OD.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2O答案D12.(2017河南六市聯(lián)考,5)下列離子組在一定條件下能大量共存,且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、N、K+稀硫酸3Fe2+N+4H+ 3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I-、ClO-氫氧化鈉溶液Fe3+3OH- Fe(OH)3CBa2+、HC、Cl-氫氧化鈉溶液HC+OH- C+H2ODAl3+、Cl-、N過量氫氧化鈉溶液Al3+3OH- Al(OH)3答案A13.(2017江西南昌三校聯(lián)考,8)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A.氫氟酸雕刻玻璃:Si+4HF SiF4+2H2B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2Mn+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2OC.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+OH-+HC CaCO3+H2O答案D14.(2017山西孝義九校質(zhì)監(jiān),3)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是()A.用銅電極電解NaCl溶液制備Cl2:2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH-B.向MgCl2溶液中加入氨水制備Mg(OH)2:Mg2+2OH- Mg(OH)2C.將FeS溶于稀硝酸制備Fe(NO3)3:FeS+4H+N Fe3+NO+S+2H2OD.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2Mn+6H+5H2O2 2Mn2+5O2+8H2O答案C15.(2016河北百校聯(lián)盟一聯(lián),14)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.金屬鈉加入滴有酚酞的水中,溶液變紅:2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2B.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:OH-+H+ H2OD.向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3·H2O Al+4N+2H2O答案A能力提升(滿分85分時(shí)間:35分鐘)一、選擇題(每小題6分,共60分)1.(人教必1,二-2-6,變式)下列離子方程式中,正確的是()A.工業(yè)上用FeCl3溶液刻蝕銅制線路板:2Cu+Fe3+ Fe2+2Cu2+B.實(shí)驗(yàn)室制Cl2:MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OC.CO2通入澄清石灰水:CO2+Ca2+2OH- CaCO3+H2OD.稀鹽酸滴入水玻璃中:Na2SiO3+2H+ 2Na+H2SiO3答案C2.(2018吉林長春普通高中一模,5)下列各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存的評價(jià)及離子反應(yīng)方程式書寫均正確的是()選項(xiàng)粒子組評價(jià)A無色溶液中:Na+、Al3+、S、C不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砗蜌怏w生成2Al3+C+3H2O 2Al(OH)3+CO2B中性溶液中:Fe3+、N、S2-、N不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砩?Fe3+3S2- Fe2S3C澄清溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O不能大量共存,因?yàn)橛谐恋砩蒀u2+2OH- Cu(OH)2D酸性溶液中:Fe2+、Al3+、S、I-能大量共存于同一溶液中答案D3.(2017湖南岳陽四校聯(lián)考,8)在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的是()A.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液:Fe3+、N、Cl-、I-B.pH為1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NC.水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HC、Br-、Ba2+D.所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、C、N、Al3+答案B4.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),4)下列離子方程式中正確的是()A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性:Ba2+OH-+H+S BaSO4+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:N+OH- NH3+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng):Fe+4H+N Fe3+NO+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合:2I-+H2O2+2H+ 2H2O+I2答案D5.(2017河南豫南九校質(zhì)考五,5)下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是()A.該溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存B.與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式:ClO-+S S+Cl-C.不可使用pH試紙測定該溶液的pHD.1 L 0.1 mol·L-1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng),產(chǎn)生10 g沉淀答案C6.(2017江西八所重點(diǎn)中學(xué)4月聯(lián)考,10)下列離子方程式書寫正確的是()A.含0.1 mol FeI2的溶液中滴加含0.125 mol Cl2的氯水:2Fe2+8I-+5Cl2 2Fe3+4I2+10Cl- B.足量CO2通入飽和Na2CO3溶液中:CO2+C+H2O 2HCC.向飽和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2+HC+OH- CaCO3+H2OD.新制氯水中滴加澄清石灰水,黃綠色褪去:Cl2+Ca(OH)2 Ca2+Cl-+ClO-+H2O答案A7.(2016河南中原名校一聯(lián),5)常溫下,下列各組微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()A.NaAlO2溶液中:Cl-、HC、K+、Ba2+B.FeCl3溶液中:K+、N、Br-、SCN-C.=1012的溶液中:N、N、K+、Cl-D.KMnO4溶液中:H+、S、Cl-、CH3CH2OH答案C8.(2016河北衡水中學(xué)二調(diào),7)下列離子方程式的書寫正確的是()A.水玻璃中通入過量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O 2Na+C+H2SiO3B.Na2O2加入O中:2Na2O2+2O 4Na+4OH-+18O2C.硅與氫氟酸的反應(yīng):Si+4H+4F- SiF4+2H2D.過量CO2通入氫氧化鈣溶液中:CO2+OH- HC答案D9.(2016湖北四地七校聯(lián)考,12)常溫下,下列微粒能在相應(yīng)溶液中大量共存的是()A.稀硫酸中:K+、Mn、CH3CH2OHB.pH=11的溶液中:Na+、C、NH3·H2OC.中性溶液中:Na+、N、AlD.FeCl3溶液中:H2O2、Mg2+、S答案B10.2016湖北七市(州)聯(lián)考,11下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)微粒組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3+3OH- Fe(OH)3BK+、NH3·H2O、C通入少量CO22OH-+CO2 C+H2OCH+、Fe2+、SBa(NO3)2溶液S+Ba2+ BaSO4DNa+、Al3+、Cl-少量澄清石灰水Al3+3OH Al(OH)3答案D二、非選擇題(共25分)11.2018湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,16(節(jié)選)(10分)(2)氰化鈉(NaCN)是劇毒物質(zhì),致死量小于0.1 g,遇酸可生成易燃、劇毒的HCN氣體,700噸被炸散的氰化鈉若處理不當(dāng)將產(chǎn)生嚴(yán)重的次生災(zāi)害。工業(yè)上將金屬鈉和石油焦(主要是碳)按一定比例加入反應(yīng)器中,加熱至650 ,通入氨氣,升溫至800 ,反應(yīng)7小時(shí),金屬鈉全部轉(zhuǎn)化為氰化鈉。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。 可用10%的過氧化氫溶液清除散落在土壤中的氰化鈉,反應(yīng)生成小蘇打和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (3)氰化鈉是一種重要化工原料,廣泛用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面。NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:.NaCN與NaClO反應(yīng)生成NaOCN和NaCl;.NaOCN與NaClO反應(yīng)生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN(K=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同。完成下列填空:第一次氧化時(shí),溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為(選填“酸性”“堿性”或“中性”),原因是 。 寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。 答案(2)2Na+2C+2NH3 2NaCN+3H2NaCN+H2O2+H2O NaHCO3+NH3(3)堿性防止生成HCN,造成人員中毒或空氣污染2OCN-+3ClO- CO2+C+3Cl-+N212.(2016江西重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考,28)(15分)氯化亞銅(CuCl)常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,是一種白色粉末,微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工業(yè)上采用如下工藝流程,從某酸性廢液(主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl-)中制備氯化亞銅。請回答下列問題:(1)寫出步驟中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的離子方程式:。 (2)步驟的操作名稱是。 (3)步驟中所加物質(zhì)X為。 (4)步驟的操作是 。 (5)步驟應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH呈酸性,且用乙醇洗滌CuCl晶體,目的是。 (6)在CuCl的生成過程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)是,理論上(填“是”或“否”)需要補(bǔ)充(不考慮調(diào)節(jié)等消耗),理由是  。 (7)工業(yè)上還可以采用以碳棒為電極電解CuCl2溶液得到CuCl。寫出電解CuCl2溶液中的陰極上發(fā)生的電極反應(yīng):。 答案(1)Cu2+Fe Cu+Fe2+、Fe+2Fe3+ 3Fe2+或Fe+2H+ Fe2+H2(2)過濾、洗滌(不答洗滌也可)(3)CuO或Cu(OH)2等(4)在HCl氣流中蒸發(fā)結(jié)晶(5)減少CuCl的損失(6)硫酸(或H2SO4)否Cu與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4和 SO2的物質(zhì)的量之比為11,而生產(chǎn)CuCl的過程中消耗CuSO4和SO2的物質(zhì)的量之比也為11,所以理論上不需要補(bǔ)充H2SO4(7)Cu2+Cl-+e- CuCl方法技巧方法1離子能否大量共存的判斷方法1.(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,25)某固體混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的幾種離子,將該固體溶解,取100.00 mL該樣品溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積):下列有關(guān)說法正確的是()A.該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.該固體中一定含有S、C、Cl-C.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無法確定該固體中是否含有K+D.該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D2.(2016江西九江七校一聯(lián),5)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.無色溶液中:Al3+、Cl-、Mn、SB.含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、N、SCN-C.0.1 mol/L AgNO3溶液中:H+、K+、S、I-D.使酚酞變紅色的溶液中:C、Cl-、F-、K+答案D3.(2017湖南、湖北八市十二校第一次聯(lián)考,21)某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl-、N中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:(提示:氣體D在常溫常壓下呈紅棕色)(1)上述離子中,溶液X中除H+外還肯定含有的離子是,不能確定是否含有的離子(Q)是,若要確定該離子Q(若不止一種,可任選一種)不存在,最可靠的化學(xué)方法是 。 (2)沉淀G的化學(xué)式為。 (3)寫出生成A的離子方程式: 。 (4)寫出氣體D與水、足量氧氣反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式: 。 答案(1)Al3+、N、Fe2+、SFe3+、Cl-取少量溶液X于試管中,向其中滴加KSCN溶液,若溶液顏色無明顯變化,說明沒有Fe3+(其他合理答案也可)(2)Fe(OH)3(3)3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H2O (4)4NO2+O2+2H2O 4HNO3方法2離子方程式的正誤判斷4.(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,13)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.FeCl3溶液中加入KSCN:Fe3+3SCN- Fe(SCN)3B.氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2OC.碳酸鋇溶于醋酸:BaCO3+2H+ Ba2+H2O+CO2D.金屬鈉跟水反應(yīng):Na+2H2O Na+2OH-+H2答案B5.(2017福建四地六校一聯(lián),8)下列離子方程式書寫正確的是()A.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+ Fe2+H2OB.往CaCl2溶液中通入少量的CO2:Ca2+CO2+H2O CaCO3+2H+C.碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:HC+OH- C+H2OD.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液:Ca2+OH-+HC CaCO3+H2O答案D6.(2016河南中原名校一聯(lián),10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使S沉淀完全:2Al3+3S+3Ba2+6OH- 2Al(OH)3+3BaSO4B.FeO溶于足量稀HNO3:FeO+2H+ Fe2+H2OC.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:SiO2+2Na+2OH- Na2SiO3+H2OD.VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):5VO2+Mn+H2O 5V+Mn2+2H+答案D方法3涉及量的離子方程式的書寫7.(2018湖北武漢部分學(xué)校調(diào)研測試,10)下列離子方程式書寫正確的是()A.過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH- S+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2Fe3+2I- 2Fe2+I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2Mn+5N+6H+ 2Mn2+5N+3H2OD.NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+C答案C8.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,8)下列離子方程式正確的是()A.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空氣中變質(zhì):2Fe2+4H+O2 2Fe3+P2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2D.電解MgCl2水溶液的離子方程式:2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH-答案A9.(2017山西五校一聯(lián),5)下列關(guān)于離子共存或離子方程式的說法正確的是()A.某酸性溶液中可能大量存在:N、Fe3+、N、I-B.由水電離的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中,Al3+、Cl-、Ba2+、N一定不能大量共存C.向氨水中滴加少量AlCl3溶液,發(fā)生反應(yīng):Al3+4NH3·H2O Al+4N+2H2OD.向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L Cl2,發(fā)生反應(yīng):Cl2+2Fe2+ 2Fe3+2Cl-答案D10.(2017湖北八校第二次聯(lián)考,5)下列各組澄清溶液中離子能大量共存,且加入(或滴入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式AK+、Na+、ClO-、S少量SO2SO2+ClO-+H2O S+Cl-+2H+BN、Fe3+、Br-、S過量H2S2Fe3+H2S 2Fe2+S+2H+CN、Na+、Fe3+、Al過量銅粉2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HC、Al少量HClH+Al+H2O Al(OH)3答案B11.(2017河北石家莊質(zhì)檢二,12)A、B、C、D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去),下列說法正確的是()A.若A為AlCl3溶液,B可能為氨水,反應(yīng)的離子方程式為Al3+4NH3·H2O Al+4N+2H2OB.若A為Fe,B可能為稀HNO3,反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H+2N 3Fe2+2NO+4H2OC.若A為NaOH溶液,B可能為CO2,可用Ca(OH)2溶液鑒定C、D溶液中的陰離子 D.若A為Cl2,B可能為NH3,實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體C的方法制取NH3答案B12.(2016江西九江七校一聯(lián),11)下列離子方程式表達(dá)正確的是()A.向漂白粉溶液中通入過量的CO2:ClO-+CO2+H2O HClO+HCB.用碳酸鈉溶液吸收Br2:C+Br2+2H2O Br-+Br+CO2+4H+C.用銅電極電解硫酸銅溶液:2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+D.已知硫酸鉛難溶于水,也難溶于硝酸,卻可溶于醋酸銨溶液中,形成無色溶液,當(dāng)向Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S時(shí)有黑色沉淀生成:Pb2+2CH3COO-+H2S PbS+2CH3COOH答案A