2022高考化學一輪復習 非選擇題基礎練（2）新人教版

2022高考化學一輪復習 非選擇題基礎練（2）新人教版1已知：H2的熱值為142.9 kJ·g1(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量)；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H133 kJ·mol1H2O(g)=H2O(l)H44 kJ·mol1催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式：_。答案4H2(g) 2NO2(g)=N2(g) 4H2O(g)H 1 100.2 kJ·mol1解析已知：H2的熱值為142.9 kJ·g1，則 H2(g)O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJ·mol1；N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H2133 kJ·mol1；H2O(g)=H2O(l)H344 kJ·mol1；根據(jù)蓋斯定律由×4×4可得4H2(g)2NO2(g)=4H2O(g)N2(g)H(285.8 kJ·mol1)×4(133 kJ·mol1)(44 kJ·mol1)×41 100.2 kJ·mol1，故此反應的熱化學方程式為 4H2(g)2NO2(g)=N2(g)4H2O(g)H1 100.2 kJ·mol1。2在催化劑作用下合成氣合成甲烷過程中會發(fā)生如下反應：.CO(g)3H2(g)= CH4(g)H2O(g)H1 206 kJ·mol1.CO(g)H2O(g) = CO2(g)H2(g)H2 41 kJ·mol1.2CO(g)2H2(g)=CH4(g)CO2(g)H 3 247.4 kJ·mol1(1)圖1是太原理工大學煤化工研究所利用熱力學數(shù)據(jù)分析得到溫度對反應ln K(化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù))的曲線圖，請分析出現(xiàn)這樣趨勢的原因是_。(2)提高甲烷反應選擇性的關鍵因素是_，根據(jù)相關知識和圖2分析合成甲烷適宜的反應條件是在550630 K、1 MPa的原因是_。答案(1)在其他條件不變時，溫度升高反應向吸熱的逆反應方向移動使ln K減小(2)催化劑此條件下反應速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高解析(1)CO(g)3H2(g)=CH4(g)H2O(g)H1 206 kJ·mol1此反應正方向是放熱反應，在其他條件不變的情況下，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，ln K 也減小。(2)催化劑只改變反應速率，不影響平衡的移動，是提高甲烷反應選擇性的關鍵因素，根據(jù)相關知識和圖2分析在550630 K和1 MPa的條件下反應速率較快而且甲烷產(chǎn)率較高，是合成甲烷適宜的反應條件。3亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑?？赏ㄟ^以下反應制得：2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g) 。按投料比n(NO) n(Cl2)21把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關系如圖所示：(1)該反應的H_(填“>”“<”或“”)0。(2)在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為_。(3)若反應一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp_(用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓×體積分數(shù))。答案(1)<(2)40%(3)Kp解析(1)根據(jù)圖像，升高溫度，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動，說明該反應正反應屬于放熱反應，H0。(2)根據(jù)圖像，在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，根據(jù)2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)可知，氣體減小的體積為反應的NO的體積的一半，因此NO的體積分數(shù)為×100%40%。(3)設NO的物質(zhì)的量為2 mol，則Cl2的物質(zhì)的量為1 mol。2NO(g)Cl2(g)?2ClNO(g)起始/mol 2 1 0反應/mol 1 0.5 1平衡/mol 1 0.5 1平衡分壓 p× p× p×M點的分壓平衡常數(shù)Kp。4某實驗小組同學探究生鐵與少量濃硫酸反應生成的氣體產(chǎn)物。某同學認為該反應過程中產(chǎn)生SO2、CO2、H2三種氣體，請用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證所產(chǎn)生的氣體。(圖中加熱裝置、夾持儀器省略，除裝置E外，其他裝置試劑均為足量)ABCDE(1)裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左至右的方向)_(填裝置的編號)。(2)證明生成的氣體中存在SO2的現(xiàn)象是_，相應的離子方程式：_。答案(1)EACDB(或EADBC)(2)裝置A中溶液紫紅色變淺說明生成SO25SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H解析二氧化硫具有還原性，能與高錳酸鉀溶液反應使高錳酸鉀溶液褪色，裝置A中溶液紫紅色變淺說明含有SO2，反應的離子方程式為5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H；所以高錳酸鉀溶液檢驗二氧化硫，同時高錳酸鉀能吸收二氧化硫，品紅檢驗二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水檢驗二氧化碳；H2能還原氧化銅，用氧化銅檢驗H2，儀器連接順序依次是EACDB或EADBC。5已知鉻元素被還原成Cr3，寫出在酸性條件下K2Cr2O7與H2O2反應的離子方程式：_。答案Cr2O3H2O28H= 2Cr37H2O3O26測定汽車尾氣中CO的含量可用下面方法：用五氧化二碘(I2O5)固體氧化定量檢測：I2O55CO=I25CO2抽取10 L汽車尾氣，用足量I2O5吸收，然后配成100 mL溶液，量取其中的20.00 mL溶液，用0.005 0 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，三次平行實驗平均消耗Na2S2O3溶液的體積為20.00 mL，已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，則尾氣中c(CO)_。答案1.25×104 mol·L1解析已知5COI22Na2S2O3，滴定時消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為0.005 0 mol·L1×0.02 L0.1×103 mol，則尾氣中CO的物質(zhì)的量為0.1×103mol××1.25×103 mol，尾氣中c(CO)1.25×103 mol÷10 L1.25×104 mol·L1。